Ангідриди карбонових кислот Кетени Нітрили

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Ангідриди карбонових кислот Кетени Нітрили

Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: С n H 2n O 2. Строение, изомерия и гомологический ряд карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Способы получения карбоновых кислот. Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы — карбонил и гидроксил, взаимно влияющие друг на друга. Электронная плотность смещена к более электроотрицательному атому кислорода. Водородные связи вызывают притяжение и ассоциацию молекул карбоновых кислот. Молекулы карбоновых кислот с помощью водородных связей соединены в димеры. Это приводит к увеличению растворимости в воде и высоким температурам кипения низших карбоновых кислот. С увеличением молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается. Непредельные одноосновные карбоновые кислоты. Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые отличаются порядком связывания атомов в молекуле, то есть строением молекул. Изомеры углеродного скелета характерна для карбоновых кислот, которые содержат не менее четырех атомов углерода. Межклассовые изомеры — это вещества разных классов с различным строением, но одинаковым составом. Карбоновые кислоты изомерны сложным эфирам. Общая формула и спиртов, и простых эфиров — C n H 2n О 2. Кислотные свойства. В водном растворе карбоновые кислоты частично диссоциируют на ионы:. Карбоновые кислоты реагируют с большинством оснований. При взаимодействии карбоновых кислот с основаниями образуются соли карбоновых кислот и вода. Карбоновые кислоты реагируют с щелочами, амфотерными гидроксидами, водным раствором аммиака и нерастворимыми основаниями. Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь. Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. При взаимодействии карбоновых кислот с металлами образуются соли карбоновых кислот и водород. Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с магнием и цинком можно посмотреть здесь. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием солей карбоновых кислот и воды. Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди II можно посмотреть здесь. Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов пента- или трихлорид фосфора происходит замещение группы ОН на галоген. При взаимодействии аммиака с карбоновыми кислотами образуются соли аммония:. При нагревании карбоновые соли аммония разлагаются на амид и воду:. Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров. С помощью оксида фосфора V можно дегидратировать то есть отщепить воду карбоновую кислоту — в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты. В присутствии красного фосфора карбоновые кислоты реагируют с галогенами. Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. При этом образуется осадок из металлического серебра. При окислении муравьиной кислоты гидроксидом меди II образуется осадок оксида меди I :. Муравьиная кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:. Видеоопыт взаимодействия муравьиной кислоты с перманганатом калия можно посмотреть здесь. При нагревании под действием серной кислоты муравьиная кислота разлагается с образованием угарного газа:. Видеоопыт разложения муравьиной кислоты можно посмотреть здесь. При нагревании бензойная кислота разлагается на бензол и углекислый газ:. При нагревании щавелевая кислота разлагается на угарный газ и углекислый газ:. Щавелевая кислота окисляется перманганатом калия до углекислого газа:. Присоединение воды и бромоводорода к акриловой кислоте происходит против правила Марковникова, так как карбоксильная группа является электроноакцепторной:. К непредельным кислотам можно присоединять галогены и водород. Например, олеиновая кислота присоединяет водород:. Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. При окислении спиртов, алкенов, алкинов и некоторых других соединений подкисленным раствором перманганата калия образуются карбоновые кислоты. Альдегиды реагируют с раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании, а также с гидроксидом меди при нагревании. Тригалогеналканы, в которых три атома галогена расположены у одного атома углерода, с избытком щелочи образуется соль кислоты. При этом сначала происходит замещение галогенов на группы ОН. Образуется неустойчивое вещество, которое распадается с отщеплением воды:. Сложные эфиры подвергаются гидролизу в кислой среде при нагревании:. Бензойную кислоту получают окислением гомологов бензола раствором перманганата калия в кислой среде. При взаимодействии реактивов Гриньяра алкилгалогенидов магния с углекислым газом и последующем гидролизе образовавшегося промежуточного продукта образуется карбоновая кислота. У вас немного сбилась нумерация. Например после 7. Ваш адрес email не будет опубликован. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев. Карбоновые кислоты. Карбоновые кислоты — это вещества, в молекулах которых содержится одна или несколько карбоксильных групп СООН. Например , уксусная кислота многоосновные карбоновые кислоты — содержат две и более карбоксильные группы СООН. Непредельные карбоновые кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Ароматические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с непредельным радикалом. Циклические кислоты — карбоксильная группа СООН соединена с углеводородным циклом. Строение карбоновых кислот Карбоксильная группа сочетает в себе две функциональные группы — карбонил и гидроксил, взаимно влияющие друг на друга. Двухосновные карбоновые кислоты. Ароматические карбоновые кислоты. Для карбоновых кислот характерны следующие свойства: кислотные свойства, замещение водорода на металл; замещение группы ОН замещение атома водорода в алкильном радикале образование сложных эфиров — этерификация 1. Кислотные свойства Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной по сравнению со спиртами и фенолами поляризацией связи О—Н. Карбоновые кислоты — кислоты средней силы. Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди II Видеоопыт взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом натрия можно посмотреть здесь. Взаимодействие с металлами Карбоновые кислоты реагируют с активными металлами. Например, уксусная кислота взаимодействует с кальцием с образованием ацетата кальция и водорода. Например, уксусная кислота взаимодействует с оксидом бария с образованием ацетата бария и воды. Взаимодействие с с солями более слабых и летучих или нерастворимых кислот Карбоновые кислоты реагируют с солями более слабых, нерастворимых и летучих кислот. Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой гидрокарбонатом натрия или другими гидрокарбонатами. Образование галогенангидридов Под действием галогенагидридов минеральных кислот-гидроксидов пента- или трихлорид фосфора происходит замещение группы ОН на галоген. Этерификация образование сложных эфиров Карбоновые кислоты вступают в реакции с одноатомными и многоатомными спиртами с образованием сложных эфиров. Получение ангидридов С помощью оксида фосфора V можно дегидратировать то есть отщепить воду карбоновую кислоту — в результате образуется ангидрид карбоновой кислоты. Свойства муравьиной кислоты Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов. Окисление аммиачным раствором оксида серебра I и гидроксидом меди II Как и альдегиды, муравьиная кислота окисляется аммиачным раствором оксида серебра. Окисление хлором, бромом и азотной кислотой Муравьиная кислота окисляется хлором до углекислого газа. Реакции замещения в бензольном кольце Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом. Окисление непредельных карбоновых кислот Непредельные кислоты обесцвечивают водный раствор перманганатов. Окисление спиртов, алкенов и алкинов При окислении спиртов, алкенов, алкинов и некоторых других соединений подкисленным раствором перманганата калия образуются карбоновые кислоты. Окисление альдегидов Альдегиды реагируют с раствором перманганата или дихромата калия в кислой среде при нагревании, а также с гидроксидом меди при нагревании. Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота. Щелочной гидролиз тригалогенидов Тригалогеналканы, в которых три атома галогена расположены у одного атома углерода, с избытком щелочи образуется соль кислоты. Получение бензойной кислоты Бензойную кислоту получают окислением гомологов бензола раствором перманганата калия в кислой среде. Взаимодействие реактива Гриньяра с углекислым газом При взаимодействии реактивов Гриньяра алкилгалогенидов магния с углекислым газом и последующем гидролизе образовавшегося промежуточного продукта образуется карбоновая кислота. Поделиться ссылкой: Facebook Twitter Печать. Наталья Admin Камигами Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Химические свойства и способы получения солей Окислительно-восстановительные реакции Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Химия углерода Амины. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Например , уксусная кислота. Например , щавелевая кислота. Тривиальное название. Систематическое название. Название соли и эфира. Формула кислоты. Ацетат этаноат. Пропионат пропаноат. Бутират бутаноат. Бензол-1,2-дикарбоновая кислота. Бензол-1,3-дикарбоновая кислота. Бензол-1,4-дикарбоновая кислота. Ф ормуле С 4 Н 8 О 2 соответствуют бутановая и 2-метилпропановая кислота. Бутановая масляная кислота. Изомасляная 2-метилпропановая кислота. Уксусная кислота. Метиловый эфир муравьиной кислоты. Для карбоновых кислот характерны следующие свойства: кислотные свойства, замещение водорода на металл; замещение группы ОН замещение атома водорода в алкильном радикале образование сложных эфиров — этерификация. Кислотные свойства карбоновых кислот возникают из-за смещения электронной плотности к карбонильному атому кислорода и вызванной этим дополнительной по сравнению со спиртами и фенолами поляризацией связи О—Н. Например, уксусная кислота растворяет осадок гидроксида меди II. Например, уксусная кислота реагирует с водным раствором аммиака с образованием ацетата аммония. Например, уксусная кислота реагирует с оксидом меди II. Например, уксусная кислота растворяет карбонат кальция. Качественная реакция на карбоновые кислоты: взаимодействие с содой гидрокарбонатом натрия или другими гидрокарбонатами. В результате наблюдается выделение углекислого газа. Для карбоновых кислот характерны реакции нуклеофильного замещения группы ОН с образованием функциональных производных карбоновых кислот: сложных эфиров, амидов, ангидридов и галогенангидридов. Например, уксусная кислота реагирует с пентахлоридом фосфора с образованием хлорангидрида уксусной кислоты. Например, этанол реагирует с уксусной кислотой с образованием этилацетата этилового эфира уксусной кислоты :. Например, при дегидратации уксусной кислоты под действием оксида фосфора образуется ангидрид уксусной кислоты. Например, уксусная кислота реагирует с бромом в присутствии красного фосфора. Особенности свойств муравьиной кислоты обусловлены ее строением, она содержит не только карбоксильную, но и альдегидную группу и проявляет все свойства альдегидов. Карбоксильная группа является электроноакцепторной группой, она уменьшает электронную плотность бензольного кольца и является мета-ориентантом. Например , при окислении этанола в жестких условиях образуется уксусная кислота. Например, при окислении альдегидов гидроксидом меди II также образуются карбоновые кислоты. Например , муравьиную кислоту можно получить, подействовав на формиат натрия раствором серной кислоты:. Например , метилацетат гидролизуется в кислой среде:. Например , при окислении толуола образуется бензойная кислота:.

Ангідриди карбонових кислот Кетени Нітрили

Карбоновые кислоты

Ангидридами называют производные карбоновых кислот, у которых атом водорода карбоксильной группы замещен на ацильную группу. Ангидриды являются продуктами дегидратации карбоновых кислот. Различают линейные и циклические ангидриды карбоновых кислот :. Линейный ангидриды можно получить из карбоновых кислот при взаимодействии с сильными водоотнимающими реагентами P 2 O 5 , ангидрид трифторуксусной кислоты С 4 F 6 O 3. Циклические ангидриды получают отщеплением воды от дикарбоновых кислот при их нагревании:. Взаимодействием галогенангидридов с солями карбоновых кислот. Линейные ангидриды получают взаимодействием хлорангидридов с натриевыми или калиевыми солями карбоновых кислот:. Первый представитель гомологического ряда — ангидрид муравьиной кислоты — нестабилен. Ангидриды карбоновых кислот представляют собой бесцветные жидкости или кристаллические вещества. Низшие представители гомологического ряда обладают раздражающим запахом. Ангидриды карбоновых кислот малорастворимы в воде и медленно с ней реагируют. Ангидриды карбоновых кислот, подобно галогенангидридам, являются весьма активными электрофильными реагентами. Связи в молекулах ангидридов карбоновых кислот сильно поляризованы. Ангидриды карбоновых кислот легко реагируют с различными нуклеофильными реагентами и используются для введения в их структуру ацильных групп. При взаимодействии с водой ангидриды медленно гидролизуются с образованием соответствующих кислот:. Циклические ангидриды реагируют со спиртами с образованием неполных кислых эфиров дикарбоновых кислот:. При взаимодействии ангидридов с аренами в присутствии хлорида алюминия образуются кетоны реакция Фриделя-Крафтса :. С водой медленно реагирует, образуя уксусную кислоту, растворяется в этаноле, эфире, бензоле, уксусной кислоте. Применяется в качестве ацетилирующего реагента в производстве ацетилцеллюлозы, винилацетата, диметилацетамида, лекарственных средств ацетилсалициловой кислоты и др. Обладает свойствами ароматических соединений. Легко реагирует с фенолами и их производными. Используют в синтезе лекарственных препаратов фталазол, фтазин и др. Имя обязательно. Почта скрыта обязательно. Главная страница Карта сайта Полезные ссылки Видеоопыты Химия в таблицах. Номенклатура Ангидриды являются продуктами дегидратации карбоновых кислот. Дегидратация карбоновых кислот Линейный ангидриды можно получить из карбоновых кислот при взаимодействии с сильными водоотнимающими реагентами P 2 O 5 , ангидрид трифторуксусной кислоты С 4 F 6 O 3. Циклические ангидриды получают отщеплением воды от дикарбоновых кислот при их нагревании: 2. Взаимодействием галогенангидридов с солями карбоновых кислот Линейные ангидриды получают взаимодействием хлорангидридов с натриевыми или калиевыми солями карбоновых кислот: 3. Физические свойства. Написать комментарий Нажмите, чтобы отменить ответ. Мы cохраняем файлы cookie: это помогает сайту работать лучше. Если Вы продолжите использовать сайт, мы будем считать, что Вас это устраивает.

Ангидриди карбонових кислот. Кетени. Нітріли

Марихуана шишки и бошки Мехико

Купить амфетамин закладкой Шарджа

Кокаин Бодрум

Мефедрон купить Москва Хорошёвский

Купить метадон закладкой Чебоксары

Созависимость родителей наркоманов

Закладки Гашиша Ко Чанг

Купить закладку кокаина Болгария

Ангідриди карбонових кислот Кетени Нітрили

Карбоновые кислоты

Ангидриди карбонових кислот. Кетени. Нітріли

Report Page