Анализ анионного и катионного состава смеси - Химия курсовая работа

Главная

Химия
Анализ анионного и катионного состава смеси

Аналитическая химия - наука о методах анализа; области ее применения. Сероводородная аналитическая и кислотно-основная классификация катионов по группам, групповые реагенты. Отбор проб сухих веществ и способы растворения. Анализ анионного состава смеси.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

анализ катион реагент анионный смесь
Аналитическая химия - это раздел химической науки, разрабатывающий на основе фундаментальных законов химии и физики принципиальные методы и приёмы качественного и количественного анализа атомного, молекулярного и фазового состава вещества.
Приведенное определение аналитической химии в целом отображает её содержание.
Аналитическая химия занимается научным обоснованием операций, приёмов, которые применяются при разработке, совершенствовании и выполнении различных методов химического анализа. Следует различать понятия «аналитическая химия» и «химический анализ». Аналитическая химия - наука о методах анализа, а химический анализ - это уже известные методы определения состава вещества, количественных соотношений его компонентов, используемые в практике. Химический анализ можно разделить в соответствии с решаемыми проблемами на качественный и количественный. В данной работе мы рассмотрим только качественный химический анализ.
Качественный химический анализ - это определение (открытие) химических элементов, ионов, атомов, атомных групп, молекул в анализируемом веществе.
- Предварительные испытания (операции, проводимые перед выполнением анализа).
- Дробный анализ (обнаружение иона или вещества в пробе с помощью специфического реагента, в присутствии всех компонентов пробы)
- Систематический анализ (Анализ с разделением ионов по аналитическим группам, с последующим определением каждого иона.)
Аналитическая химия находит применение в различных научно-производственных сферах: геохимия, геология, минералогия, металлургия и химическая промышленность.
1.1 Сероводородная кл ассификация катионов по группам
Основы данной классификации были созданы ещё в XIX веке. Сероводородная классификация длительное время была повсеместно распространенной в аналитической химии и лишь во второй половине XX века она стала вытесняться другими методами анализ, при которых не требуется получение и применение токсичного сероводорода(H 2 S).
Разработаны различные варианты сероводородного метода, различающиеся деталями. Общая схема анализа в основном сохраняется во всех вариантах.
Сероводородная аналитическая классификация катионов по группам базируется на использовании в качестве четырёх групповых реагентов: раствора хлороводородной кислоты HCl, раствора сероводорода H 2 S, раствора сульфида аммония (NH 4 ) 2 S и раствора карбоната аммония (NH 4 ) 2 CO 3 . Катионы по этой классификации разделяются на пять аналитических групп (см. табл. 1), в зависимости от растворимости их хлоридов, сульфидов, и карбонатов. Иногда некоторые катионы, например катионы свинца Pb +2 включают в разные аналитические группы.
Несмотря на то, что эта классическая схема анализа позволяет открывать многие катионы, она обладает рядом недостатков, главный из которых - необходимость применения высокотоксичного сероводорода.
Сероводородная (сульфидная) классификация катионов
Li + , K + , Na + , NH 4 + , Mg 2+
(NH 4 ) 2 CO 3 , (NH 4 OH + NH 4 Cl)
Карбонаты нерастворимы в воде. Не осаждаются (NH 4 ) 2 S или H 2 S в виде сульфидов, в отличие от III, IV, V групп.
Ni 2+ , Co 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Al 3+ , Cr 3+ , Mn 2+ , Zn 2+
Сульфиды и гидроксиды нерастворимы в воде. В отличие от IV и V групп не осаждаются H 2 S из раствора HCl в виде сульфидов.
1-ая подгруппа: Cu 2+ , Cd 2+ , Bi 3+ , Hg 2+
2-ая подгруппа: Sn 2+ , Sn 4+ , Sb 3+ , Sb 5+ , As 3+ , As 5+
Сульфиды нерастворимы в полисульфиде аммония (NH 4 ) 2 S n , в отличие от сернистых соединений.
1.2 Кислотно-основная кл ассификация катионов по группам
Данная классификация катионов по группам основана на использовании в качестве групповых реагентов водных растворов кислот и оснований - хлороводородной кислоты HCl, серной кислоты H 2 SO 4 , гидроксида натрия NaOH (в присутствии пероксида водорода H 2 O 2 ) и аммиака NH 3 . Эта классификация менее совершенна, чем сероводородная, и разработана менее детально, однако при ее использовании не требуется получение и применение токсичного сероводорода.
Катионы, открываемые в рамках кислотно-основной классификации, подразделяются на шесть аналитических групп.(табл. 2.)
Таблица 2. Кислотно-основная классификация катионов.
Образование малорастворимых хлоридов
Образование малорастворимых в воде и кислотах сульфатов
Образование растворимых солей типа NaAlO 2 , Na 2 ZnO 2 , NaCrO 2 , Na 2 SnO 2 .
Sb 3+ , Sb 5+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ ,Mg 2+
Образование малорастворимых гидроокисей
Образование растворимых комплексов-аммиактов.
Хлориды, сульфаты, гидроксиды растворимы в воде
Анализ анионов существенно отличается от анализа катионов. Если для катионов существует систематический ход анализа, построенный на последовательном делении их на группы с помощью групповых реакций, то для анионов такого строго систематического анализа нет.
Разнообразные классификации анионов основаны на реакциях осаждения, разложения, комплексообразования, окисления-восстановления. В качестве групповых реагентов используют соли бария, серебра, кальция, свинца, цинка, смеси солей бария и кальция. Эти реактивы применяют при различных значениях pH раствора. В качестве групповых реагентов на анионы легко разлагаемых кислот используют также растворы кислот (CH 3 COOH, HCl). Различные отношения анионов к окислителям (KMnO 4 + H 2 SO 4 ) или восстановителям (KI + H 2 SO 4 ) также позволяет делить анионы на группы по различию их окислительно-восстановительных свойств. Есть классификации, основанные на использовании различных реактивов, в которых число групп анионов колеблется от 3 до 7.
Так, например, при делении анионов на три группы они распределяются следующим образом:
Анионы, образующие осадки с растворимыми солями бария;
Анионы, образующие осадки с растворимыми солями серебра;
Анионы, не образующие осадков ни с растворимыми солями бария, ни с растворимыми солями серебра;
Классификация анионов, основанная на реакциях осаждения
SO 4 2- ,SO 3 2- ,S 2 O 3 2- ,CO 3 2- ,C 2 O 4 2- ,SiO 3 2- ,Cr 2 O 7 2- ,CrO 4 2- ,B 4 O 7 2- (BO 2 - ),PO 4 3- ,F - ,AsO 3 3- ,AsO 4 3-
Соли бария и серебра нерастворимы в воде, но растворимы в азотной и соляной кислотах, кроме сульфата бария.
BaCl 2 в нейтральной или слабощелочной среде.
S 2- ,Cl - ,Br - ,I - ,SCN - ,CN - , IO 3 - ,BrO 3 -
Соли бария растворимы, а соли серебра не растворимы в воде и разбавленной азотной кислоте (кроме BrO 3 - ).
NO 3 - ,NO 2 - ,CH 3 COO - ,MnO 4 - , и др.
Соли бария и серебра растворимы в воде.
При делении анионов на семь групп различают:
Анионы, бариевые соли которых растворимы в воде, серебряные соли малорастворимы в воде, но растворимы в азотной кислоте(NO 2 - , CH 3 COO - , HCOO - ,CNO - , S 2- ). Анионы второй группы с BaCl 2 или Ba(NO 3 ) 2 осадка не образуют. AgNO 3 осаждает из достаточно концентрированных растворов соответствующие серебряные соли.
Анионы, бариевые соли которых малорастворимы в воде, но растворимы в НNO 3 , серебряные соли окрашены в различные цвета, не растворимы в воде и растворимы в НNO 3 (C 2 O 4 2- , S 2 O 3 2- , AsO 3 3- ,AsO 4 3- , PO 4 3- ).
Анионы, бариевые и серебряные соли которых ведут себя подобным образом, как и соответствующие соли III группы, но их серебряные соли белого цвета(BrO 2 - , C 2 O 4 2- ,C 2 H 4 O 6 2- , CO 3 2- , SO 3 2- ,IO 3 - ).
Анионы, бариевые и серебряные соли которых растворимы в воде(ClO 3 - ,ClO 4 - ,S 2 O 8 2- , NO 3 - ).
Анионы, бариевые соли которых не растворимы в воде и НNO 3 , а серебряные соли растворимы в воде (SiF 6 2- , F - , SO 4 2- ). С анионами этой группы катионы бария образуют белые нерастворимые осадки, а AgNO 3 не вызывает образование осадка.
Анионы кремниевой, титановой, циркониевой, вольфрамовой и некоторых других кислот, соли щелочных металлов, которые растворимы в воде, а бариевые и серебряные соли не растворимы.
По окислительно-восстановительным свойствам анионы также обычно делят на три группы. По этой классификации групповыми реагентами являются окислители или восстановители, у которых окислительная или восстановительная форма окрашена.
Классификация анионов, основанная на их окислительно-восстановительных свойствах
NO 2 - , Cr 2 O 7 2- , AsO 4 3- , BrO 3 -
Окислители: выделение свободного иона
NO 3 - , NO 2 - , Cr 2 O 7 2- , MnO 4 -
Окислители: выделение MnCl 6 2- , бурого цвета
S 2- , SO 3 2- ,S 2 O 3 2- , NO 2 - ,С 2 O 6 4- ,Cl - ,Br - ,I - , CN - , SCN - , AsO 3 3-
Восстановители: обесцвечивание раствора KMnO 4 с образованием Mn 2+ .
S 2- , SO 3 2- ,S 2 O 3 2- , AsO 3 3-
Восстановители: восстановление I 2 до I - . Исчезновение синий окраски йодокрахмального комплекса.
I 2 в KI, подкисленный H 2 SO 4 (+ крахмал)
SO 4 2- ,CO 3 2- , PO 4 3- ,CH 3 COO - ,SiO 3 2- ,B 4 O 7 2-
1.4 Отбор проб сухих веществ и способы растворения
Химический анализ чаще всего начинают с отбора и подготовки пробы к анализу. Следует отметить, что все стадии анализа связаны между собой. Так, тщательно измеренный аналитический сигнал не дает правильной информации о содержании определяемого компонента, если неправильно проведен отбор или подготовка пробы к анализу. В большинстве случаев именно отбор и подготовка пробы к химическому анализу лимитирует надежность и, в целом, качество получаемых результатов, а также трудоемкость и длительность аналитического цикла.
Погрешность при подготовке и отборе пробы часто определяют общую ошибку определения компонента, и делает бессмысленным использование высокоточных методов. В свою очередь отбор и подготовка пробы зависят не только от природы анализируемого объекта, но и от способа измерения аналитического сигнала. Приемы и порядок отбора пробы и ее подготовки настолько важны при проведении химического анализа, что обычно предписывается Государственным стандартом (ГОСТ).
Для проведения анализа, как правило, берут так называемую среднюю (представительную) пробу. Это небольшая часть анализируемого объекта, средний состав и свойства которой должны быть идентичны во всех отношениях среднему составу и свойствам исследуемого объекта. Различают генеральную, лабораторную и анализируемую пробы. Генеральная (называемая иногда первичной, большой или грубой) проба отбирается непосредственно из анализируемого объекта. Она достаточно большая - обычно 1-50кг, для некоторых объектов (например, руды) составляет иногда 0,5-5т.
Из генеральной пробы путем ее сокращения отбирают лабораторную пробу. Одну часть лабораторной пробы используют для предварительных исследований, другую - сохраняют для возможных в будущем арбитражных анализов, третью - используют непосредственно для анализа (анализируемая проба). В случае необходимости пробы измельчают и усредняют. Для анализируемой пробы проводят несколько определений компонента: из отдельных навесок (если анализируемый объект - твёрдое вещество) или аликвот (если анализируемый объект - жидкость или газ). Содержание определяемого компонента в анализируемой пробе должно отражать среднее содержание этого компонента во всём исследуемом объекте, т.е. анализируемые пробы должна быть представительной. Именно погрешность в оборе пробы часто определяет общую погрешность химического анализа и, не оценив погрешности на этой стадии, нельзя говорить о правильности определения компонента в анализируемом объекте.
Чем больше материала отобрано для пробы, тем она представительней. Однако с очень большой пробой трудно работать, это увеличивает время анализа и расходы на него. Таким образом, отбирать пробы нужно так, чтобы они были не очень большими, но представительными.
Способы отбора пробы и её величина, прежде всего, определяются физическими и химическими свойствами анализируемого объекта. При отборе пробы нужно учитывать:
1) агрегатное состояние анализируемого объекта;
2) не однородность анализируемого материала и размер частиц, с которых начинается не однородность;
3) требуемую точность оценки содержания компонента во всей массе анализируемого объекта в зависимости от задачи анализа и природы исследуемого объекта.
Один из факторов, который нужно учитывать при выборе способа отбора пробы - возможность изменения состава объекта и содержания определяемого компонента во времени. Рассмотрим подробнее отбор пробы твёрдых веществ.
При отборе генеральной, лабораторной и анализируемой пробы твёрдых веществ, прежде всего, возникает вопрос о размере пробы, который должен обеспечивать её представительность. Оптимальная масса пробы обусловлена неоднородностью анализируемого объекта, размером частиц, с которых начинается неоднородность, и требованиями к точности анализа, обычно определяемой погрешностью в отборе пробы. Зависимость массы представительной пробы от размера неоднородных частиц.
Для расчёта оптимальной массы представительной пробы существует несколько приёмов. Часто используют приближённую формулу Ричердса-Чеччота:
где Q - масса пробы, обеспечивающая её представительность, кг; d - наибольший диаметр неоднородных частиц, мм; K - эмпирический коэффициент пропорциональности, характеризующий степень неоднородности распределения определяемого компонента в материале, меняется в пределах 0,02-1.
Отбор пробы сыпучих продуктов тем труднее чем неоднороднее анализируемый объект: в пробе должны быть представлены куски разного размера, полно отражающие состав образца. При отборе пробы сыпучих продуктов массу исследуемого объекта перемешивают и пробу отбирают в разных местах ёмкости и на разной глубине, используя при этом специальные щупы-пробоотборники. После отбора генеральной (или лабораторной) пробы твёрдого вещества осуществляют процесс гомогенизации, включающий операции измельчения (дробления) и просеивания. Пробы, содержащие крупные куски разбивают в дробильных машинах, меньшие измельчают в специальных ступках (из закалённой инструментальной стали).
Для тонкого измельчения используют фарфоровые, агатовые, яшмовые и кварцевые ступки с пестиками из того же материала.
Т.к. в процессе дробления куски разного размера растираются по разному, то возможны потери в виде пыли, приводящие к изменению состава пробы. Чтобы избежать этого, в процессе измельчения периодически делят крупные и мелкие частицы просеиванием, и крупные частицы растирают отдельно. Операции и измельчения и просеивания чередуют до тех пор, пока не получат достаточно растёртую однородную пробу.
Следующий этап отбора пробы - усреднение, включающее операции перемешивания и сокращения пробы. Перемешивание проводят механически в ёмкостях, перекатывания из угла в угол на разных плоскостях, перемешиванием методом конуса и кольца.
Сокращение пробы проводят различными способами (метод конуса и кольца, квантование, шахматный способ отбора, механический делитель). Этот процесс, как правило, многостадийный, включающий повторное перемешивание и деление. Степень сокращения может быть определена заранее на основании расчёта величины генеральной и анализируемой проб, которые получают в результате последовательного уменьшения объёма анализируемого объекта.
В процессе отбора и хранения пробы возможны потери определяемого компонента, внесение загрязнений, изменение химического состава. Всё это приводит к увеличению общей погрешности анализа.
Переведение солей (или оксидов) в раствор
При анализе смеси веществ может оказаться так, что часть пробы растворима в воде, часть - в кислотах, часть - в растворе аммиака и т.д. В этом случае целесообразно провести дробное растворение пробы и получить ряд вытяжек - растворов, содержащих различные катионы и анионы и их смеси. Следует при этом добиваться, чтобы та часть пробы, которая растворяется в данном растворителе, была полностью извлечена из смеси и переведена в соответствующую вытяжку. Каждую вытяжку анализируют отдельно, так как при этом достигается дополнительное разделение сложной смеси и устраняется мешающее действие некоторых ионов.
В воде растворяются большинство нитратов, галогенидов (кроме галогенидов серебра, ртути и свинца), сульфатов
(кроме BaSO 4 , SrSO 4 . PbSO 4 , CaSO 4 ) и ацетатов. Только в водной вытяжке находятся катионы K + , Na + , NH 4 + и анионы NO 2 - и NO 3 - . Растворимость солей в воде, как правило, увеличивается с повышением температуры, иногда очень значительно.
Некоторые соли, растворяясь в воде, гидролизуются с образованием осадков гидроксидов или основных солей, растворимых в кислотах. Это характерно для некоторых солей Al 3+ , Fe 2+ , Sn 2+ , Sn (IV), Cr 3+ , особенно для солей Bi (III) и Sb (III).
Для обнаружения анионов в водной вытяжке катионы тяжёлых металлов лучше осадить насыщенным раствором Na 2 СО 3 , а после отделения осадка постепенно нейтрализовать СН 3 СООН.
Уксуснокислую вытяжку 2 М СН 3 СООН проводят из нерастворившегося в воде остатка при нагревании. В раствор переходят карбонаты большинства катионов, фосфаты двухзарядных катионов, оксиды марганца и цинка.
Остаток после обработки СН 3 СООН обрабатывают при нагревании 2 М НCl. При этом растворяются фосфаты трёхзарядных катионов, сульфиты (за исключением солей Pb 2+ , Ag + , Hg 2 2+ ), соли висмута, сульфиды Mn 2+ , Fe 2+ , Zn 2+ , Pb 2+ . Нерастворившийся осадок обрабатывают концентрированной HCl при нагревании. В раствор переходят труднорастворимые соли сурьмы и олова в виде хлоридных комплексов, сульфид Cd 2+ (выделение Н 2 S), диоксиды марганца и свинца (может выделиться Cl 2 ). Солянокислые вытяжки объединяют и используют для обнаружения катионов (из анионов только S 2- и РО 4 3- ). Нерастворившийся остаток хорошо промывают водой.
Проводят, если после обработки HCl остаётся тёмный остаток, растворимый в концентрированной HNO 3 при нагревании раствор упаривают досуха и остаток растворяют в воде, отделяя серу центрифугированием. Полученный раствор используют для обнаружения катионов. Если при этом остаётся белый остаток, то, вероятнее всего, в нём содержатся нерастворимые сульфаты (BaSO 4 , SrSO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 ) и/или AgCl, AgBr, AgI.
При нагревании остатка с 30%-ным раствором щёлочи в раствор перейдёт PbSO 4 . Раствор подкисляют и проверяют присутствие Pb 2+ и SO 4 2- .
Если белый осадок не растворился в щёлочи, то его обрабатывают 25%-ным раствором аммиака. В раствор перейдут AgCl и частично AgBr.
Обработка насыщенным раствором Na 2 CO 3 .
(«Содовая вытяжка») проводится для перевода в раствор белого осадка (BaSO 4 , SrSO 4 , и, частично, CaSO 4 ) после аммиачной вытяжки. Сульфаты переводят в карбонаты повторным кипячением со свежими порциями соды, а полученные карбонаты растворяют в уксусной кислоте и анализируют.
Некоторые труднорастворимые вещества (такие как силикаты, оксиды кремния, алюминия, железа, хрома и т.п.) переводят в растворимые соединения, сплавляя их со щелочами, карбонатами или гидросульфатами щелочных металлов. Полученные расплавы растворяют в воде или в разбавленных кислотах. При обработке нерастворимых соединений карбонатом натрия не все анионы одинаково легко переходят в карбонатный раствор. Некоторые соединения тяжёлых металлов (сульфиды, галогениды, фосфаты и др.) остаются в осадке вместе с гидроксидами, карбонатами и гидроксокарбонатами. Поэтому соответствующие анионы открывают и в растворе, и в осадке, особенно, когда анионы не обнаружены в «содовой вытяжке».
Смесь белого цвета, без характерного запаха. В воде растворяется не полностью, в кислотах частичное растворение с выделением газа (возможно присутствие CO 3 -2 ). Остаток нерастворимой части смеси переводим в раствор с помощью содовой вытяжки.
Анализ смеси катионов I-VI групп начинают с анализа на следующие катионы : NH 4 + , Na + , Cr 3+ , Sn 2+ , Fe 2+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Sb 3+ , Bi 3+ , Cu 2+ , Cd 2+ , Ni 2+ , Co 2+ , K + .
NH 4 + - реактивом Несслера. Аналитическим эффектом является выпадение Красно-бурого осадка [OHg2NH2]I. Не обнаружен.
K + - добавляют 2н раствор CH 3 COOH до pH = 5 и раствор кобальтинитрита натрия. Наблюдаем появление желтого осадка, что говорит о присутствии калия. Реакция дала положительный результат.
2KCI + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]v + 2NaCI.
Реакции мешают ионы NH 4 + , перед реакцией их удаляем.
Fe 2 + - в солянокислой среде K 3 Fe(CN) 6 . Не обнаружен.
Fe 3+ - в солянокислой среде K 4 Fe(CN) 6 . Не обнаружен.
Cr 3+ - реакцией окисления в кислой среде до Cr 2 O 7 2- и превращением последнего с помощью H 2 O 2 в перекись хрома CrO 5 . Sn 2+ - окислением солями висмута Bi(NO 3 ) 3 . Не обнаружен.
Mn 2+ - реакцией окисления до MnO 4 2- висмутатом натрия. Не обнаружен.
Bi 3+ - восстановлением до металлического висмута станнитом натрия Na 2 SnO 2 . Не обнаружен.
Ni 2+ - c диметилглиоксимом. Не обнаружен.
Co 2+ - с роданидом аммония. Роданид аммония NH 4 SCN образует с Co 2+ комплексную соль состава (NH 4 ) 2 [Co(SCN) 4 ]. Не обнаружен
Cd 2 + - с иодидом калия. Не обнаружен.
Ni 2+ - с гексацианоферратом калия. Не обнаружен.
2.2.2 Систематический анализ катионов
При прибавлении к раствору смеси HCl, осадка не образовывается, что свидетельствует об отсутствии катионов первой группы.
При прибавлении к раствору задачи 2Н раствора H 2 SO 4 выпадает осадок, что свидетельствует о присутствии 2 аналитической группы.
Проверяем осадок на растворимость в HCl , осадок не растворяется. Возможно присутствие ионов Ba +2 .
Проводим содовую вытяжку, для этого к осадку 2 группы добавляем карбонат натрия, нагреваем до кипения, оставляем на 3-4 минуты. Раствор сливаем, к осадку добавляем новую порцию карбоната натрия, и повторяем операции. Повторять нужно до тех пор пока проба осадка не начнёт растворяться в соляной кислоте. Затем растворяем осадок в горячей уксусной кислоте, в получившемся растворе обнаруживаем барий реакцией с дихроматом калия. Выпадает желтый осадок BaCrO 4 , Реакция идет в уксуснокислой среде( pH =5 ).
BaSO 4 v + Na 2 CO 3 =BaCO 3 v + Na 2 SO 4
BaCO 3 v+ 2CH 3 COOH=Ba(CH 3 COO) 2 + CO 2 +H 2 O
2Ba 2+ +Cr 2 O 7 -2 + H 2 O = 2BaCrO 4 v + 2H +
К раствору смеси добавляем Перекись водорода(5-6 капель) и 6М раствор гидрооксида натрия, до полного осаждения, затем добавляем избыток щелочи. Раствор нагреваю в течении 3-5 минут. Осадок не растворился, следовательно, 3 группа отсутствует.
Осадок полученный при отделении 3 группы обрабатываем насыщенным раствором NH 4 Cl, при этом ионы железа и марганца остаются в осадке, а магний переходит в раствор.
Реакция с гидрофосфатом натрия образует с солями магния в присутствии NH 4 OH белый кристаллический осадок.
MgCl 2 + NH4OH+ Na2HPO4= MgNH4PO4v +2 NaCl+ H2O.
По реакции с магнезоном. Щелочной раствор магнезона в присутствие магния дает синее окрашивание.
Определение и открытие 5 группы. При приливании к осадку, полученного при осаждении 3 группы, 6М раствора NH 4 OH , растворения не происходит-5 группа отсутствует.
2. 3 Анализ анионного состава смеси
pH р-ра смеси =6-7, следовательно в растворе одновременно присутствуют анионы слабых и сильных кислот.
Обнаружение сульфат-иона - проводят по образованию осадка BaS0 4 , нерастворимого в НО. Осадок растворим в концентрированной HCl .
так как осадок не растворился, то сульфат-ион присутствует в смеси
Обнаружение карбонат-иона - реакцией с минеральными кислотами, в ходе реакции выделяется газ, следовательно, карбонат-ионы в задаче присутствуют.
Обнаружение фосфат-иона - с молибденовой жидкостью, так как желтый осадок не выпал, следовательно, фосфата нет в задаче.
Обнаружение ацетат-иона - с хлоридом железа трёх валентного, так как нет красно-бурого окрашивания, следовательно, ацетата нет в задаче.
Обнаружение родонит-иона - с солями железа трёх валентного, так как раствор не окрасился в кроваво-красный цвет, следовательно, родонита в задаче нет.
Обнаружение оксалат-иона - с перманганатом калия в сернокислой среде, так как раствор не обесцветился, следовательно, оксалата нет в задаче.
Обнаружение силикат-иона - по реакции с солями аммония , так как не выпал белый студенистый осадок, значит силиката в задаче нет.
Осаждение группы проводим насыщенным раствором Sr ( N 0 3 ) 2 .
В растворе 1 проводим обнаружение тиосульфат-иона реакцией с нитратом серебра, так как осадок не выпал, значит тиосульфата нет в задаче.
Осадок 1 содержит SrS 0 4 , SrS 0 3 , SrC 0 3 , SrC 2 0 4 , SrHP 0 4 .
SO 3 2- - реакцией с 2 M соляной кислотой и йодной водой, так как раствор не обесцветился, следовательно, сульфита нет в задаче.
S 0 4 2- -присутствует (из предварительных испытаний).
Осаждение проводим нитратом серебра в присутствии 2М азотной кислоты.
Осадок 2 содержит AgCI , AgBr , Agl , AgSCN и Ag 2 S 2 0 3 .Ta как осадок не потемнел, значит S 2 0 3 2- нет в задаче.
С l - - подкисляют раствор HNO 3 и добавляют AgN0 3 центрифугируем.
Отделяем центрифугат от осадка и к осадку добавляем , ( NH 4 ) 2 СО 3 , так как осадок полностью растворился, можно констатировать отсутствие Вг - ,осадок-хлорид серебра.
AgCI + 2(NH 4 ) 2 C0 3 > [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2NH 4 HC0 3
При добавлении раствора NH 3 , полное растворение, при условии отсутствия SCN "(доказано отрицательным аналитическим эффектом качественной реакции) появление мути после добавления HN 0 3 указывает на присутствие аниона С l - .
[Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2HN0 3 > Ag Clv + 2NH 4 N0 3
Третья группа анионов отсутствует .
Обнаружены следующие катионы: Ba +2 , Mg +2 , K + .
Обнаружены следующие анионы: Cl - , SO 4 -2 , CO 3 -2 .
1. Золотов Ю.А., Дорохова Е.Н., Фадеева В.И.
Основы аналитической химии. - М.: Высшая школа, 1999. (стр. 8)
Бессероводородные методы качественного полу-микроанализа.. - М.: Химия, 1977(стр. 95-104, 153-167)
Аналитическая химия. В 2-х книгах, кн.1.
Общие теоретические основы. Качественный анализ. Учеб. для вузов. - 2-е изд., испр. - М.: Высшая школа, 2003.(стр. 320-336, стр. 418-512)
4. Шрайбман Г.Н., Халфина П.Д., Булгакова О.Н .
Анализ смеси анионов. Методические указания к выполнению лабораторных работ по курсу «Аналитическая химия» для студентов 2 курса химического факультета. Кемерово: КемГУ, 2003.
5. Серебр е нникова Наталья Всеволодовна
Качественный химический анализ катионов по кислотно-основному методу (Методическое руководство для студентов 2 курса химического факультета). Кемерово: Кемеровский госуниверситет, 1993.
Аналитическая химия - наука об определении химического состава веществ и их химической структуры. Понятие и сущность титриметрического метода анализа. Способы приготовления титрованного раствора. Методы кислотно-основного титрования (нейтрализации). реферат [1,3 M], добавлен 22.02.2012
Предмет и задачи аналитической химии. Способы выражения состава раствора. Закон действующих масс. Химическое и гомогенное равновесие. Аналитические операции и реакции. Качественный анализ катионов и анионов. Оценка достоверности аналитических данных. методичка [21,1 K], добавлен 09.04.2009
Методы аналитической химии, количественный и качественный анализ. Окислительно-восстановительные системы. Способы выражения концентрации растворов и их взаимосвязь. Классификация методов титриметрического анализа. Молекулярный спектральный анализ. методичка [329,3 K], добавлен 08.06.2011
Задачи и методы качественного и количественного анализа. Аналитическая система катионов. Закон действующих масс. Теория электролитической диссоциации. Окислительно-восстановительные реакции. Характеристика комплексных соединений. Буферные растворы. курс лекций [618,3 K], добавлен 15.12.2011
Технологии использования солей алюминия и железа в качестве коагулянтов в процессах по улучшению качества воды. Классификация высокомолекулярных флокулянтов на органические (природные и синтетические) и неорганические, анионного и катионного типа. реферат [1,3 M], добавлен 09.03.2011
Понятие "гетерогенная система". Специфические, групповые, общие осадочные реакции. Кристаллический и аморфный осадок. Проведение реакций обнаружения ионов полумикрометодом. Кислотно-основная, сероводородная и аммиачно-фосфатная классификация катионов. презентация [3,2 M], добавлен 14.11.2013
Сущность и предмет аналитической химии как науки. Задачи и методы качественного и количественного анализа химических веществ. Примеры качественных реакций на катионы. Характеристика явлений, сопровождающих реакции мокрым (в растворах) и сухим путями. презентация [1,0 M], добавлен 27.04.2013
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Анализ анионного и катионного состава смеси курсовая работа. Химия.
Контрольная Работа Причастие
Контрольная Работа Является
Эссе Вишневое
Реферат: Туриз як галузь світового господарства
Доклад по теме Времена года в жизни японцев (Кисэцу)
Реферат: древнерусская культура IX-XII век. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа: Моделирование хозяйственной деятельности Постановка и ведение бухгалтерского учета на примере
Курсовая работа по теме Анализ техники и методика обучения прыжка в высоту способом 'Фосбери-флоп' и физические качества необходимые прыгуну в высоту
Сочинение По Русскому Огэ 9.1
Реферат Спорт Плавание
Клише Сочинения Рассуждения Егэ 2022
Реферат по теме Эмоциональные состояния
Курсовая работа: Особенности изучения эпических произведений в школе на примере поэмы Н.В. Гоголя "Мертвые души". Скачать бесплатно и без регистрации
Дипломная работа: Фрезерні машини котки і важкі дискові борони
Магистерская диссертация по теме Агрофизические и агрохимические параметры плодородия почв при ресурсосберегающих технологиях возделывания зерновых культур Западно-Казахстанской области
Реферат: Сегментация рынка
Контрольная Работа На Тему Виконавче Провадження
Реферат по теме Особенности социального состава армии Российской империи в XIX веке
Контрольная работа: Доказательство бесконечности некоторых видов простых чисел
Реферат: Psy Essay Research Paper Psychology is the
Реструктуризация системы управления хозчасти МЛПУ "Семеновская ЦРБ" - Менеджмент и трудовые отношения дипломная работа
Параметры работы электросхемы - Производство и технологии контрольная работа
Проблемы семьи в постиндустриальном обществе - Социология и обществознание реферат