Аналитический контроль качества титаната бария - Химия дипломная работа

Главная

Химия
Аналитический контроль качества титаната бария

Титанат бария - материал, обладающий пьезоэлектрическими и сегнетоэлектрическими свойствами и большой диэлектрической проницаемостью. Способы получения и идентификации. Аппаратура, оборудование и реактивы, необходимые для проведения эксперимента.


посмотреть текст работы


скачать работу можно здесь


полная информация о работе


весь список подобных работ


Нужна помощь с учёбой? Наши эксперты готовы помочь!
Нажимая на кнопку, вы соглашаетесь с
политикой обработки персональных данных

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Министерство образования Российской Федерации
П ермский государственный университет
В мировом промышленном производстве титаната бария существуют два принципиально различных способа синтеза [1] исходных соединений - термический синтез, т.е. образование соединений в процессе твердофазной реакции при высоких температурах, и химический синтез, при котором соединения образуются при реакциях в растворах, а затем влага удаляется посредством прокалки, вымораживания и т.д. Оба требуют высоких температур и характеризуются следующими предельными возможностями: средний размер частиц материала 1-3 мкм, удельная поверхность порядка 1 кв.м/г, возможная толщина диэлектрика - 15 мкм, или, соответственно 0,7-1 мкм, 3 кв.м/г и 10 мкм. Предлагается процесс (с низкой температурой кристаллизации - всего 150 град. С), все технологические операции которого отработаны на укрупненных установках с производительностью ТБА 100 кг/год. В процессе отработки определены оптимальные режимные параметры, позволяющие при высокой чистоте продукта получать монодисперсный порошок с размером 0,1-0,3 мкм, удельной поверхностью 10 кв.м/г и возможной толщиной диэлектрика 6 мкм. При создании производства к установке будет приниматься серийное оборудование, изготовленное промышленностью РФ. Полученный титанат бария позволит повысить удельную емкость конденсаторов на 30-40% и снизить температуру спекания конденсаторной керамики. К методу термического синтеза относится производство спека титаната бария. Титанат бария синтезируют путем обжига смеси карбоната бария и диоксида титана. В промышленном варианте синтез проводят во вращающихся печах, аналогичных по конструкции широко применяемым в цементном производстве. Схема технологического процесса следующая. Карбонат бария и диоксид титана смешивают мокрым способом в шаровой мельнице, футерованной износостойкой резиной, высокоглиноземистыми мелющими телами. Одновременно со смешением происходит измельчение - помол смеси. Для ускорения реакций, происходящих при синтезе, и снижения температуры синтеза необходимо применять мелкодисперсное сырье, поэтому предпочтительно использование диоксида титана в кристаллической модификации анатаза, имеющего большую, чем рутил, дисперсность. Размолотая смесь (шликер) сливается из шаровой мельницы в контейнер, где непрерывно перемешивается во избежание расслоений. Из контейнера шликер мембранным насосом перекачивается в расходный бачок, снабженный устройством, регулирующим постоянный уровень шликера. Отсюда шликер дозирующим насосом подается во вращающуюся печь. В противоположную часть печи подается топливо (керосин), которое сгорает в смеси с воздухом. Вращающаяся печь имеет некоторый наклон ( 4 к горизонту), поэтому шликер, подаваемый в загрузочную часть печи, постепенно движется навстречу горящему факелу керосина, проходя интервал температур от комнатной до максимальной температуры обжига. Вращение печи вокруг своей оси способствует движению и перемешиванию обжигаемых материалов. Образование метатитаната бария по реакции
Раствор алкоксида титана (тетра-н.-бутоксититан) в изопропиловом спирте вводили в раствор гидроксида бария при интенсивном перемешивании, реакционную смесь выдерживали при 80 - 90є С в течение 2 ч. Затем следовали стадии вызревания осадка, фильтрования, сушки и прокаливания. Выбор гидроксида бария определен тем, что для протекания реакции образования метатитаната бария требуется щелочная среда. Концентрация алкоксида титана в изопропиловом спирте должна быть не более 100 г/л, так как исследования показали, что использование более высоких концентраций уменьшает соотношение BaO : TiO2 в готовом продукте. При низких температурах получаются кислые титанаты, увеличение температуры до 85 - 90є С позволяет получать титанат бария стехиометрического состава. Интенсивное перемешивание, быстрое введение алкоксида способствуют получению мелкодисперсного аморфного продукта. Порошки титаната бария полидисперсны; данные, полученные электронной микроскопией, позволяют определить, что размер единичных частиц составляет не более 0.5, а агрегатов - не более 5 мкм. Анализ дифрактограмм порошков, высушенных на воздухе и в вакууме при температуре 100 - 250є С, показал, что происходит формирование кристаллической структуры титаната бария. При сушке титаната бария на воздухе параллельно идет образование карбоната бария, резко снижающего выход стехиометрического продукта. Титанат бария, высушенный под вакуумом, имел четкую кристаллическую структуру перовскита, не содержащую карбоната бария. [3] Гидротермальный метод основан на реакциях гетерогенного взаимодействия, протекающих в специальных условиях между гидроксидами или оксидами титана, находящимися в твердой фазе, и ионами металлов, присутствующими в растворах солей или оснований. В качестве специальных условий выступают высокая температура (200 - 400є С) и высокое давление ( до 300 - 500 атм), т.е. реакция проходит в автоклавах. При использовании гидроксидов образование титаната бария описывается реакцией:
Исследование кинетики этой реакции показывает, что получение BaTiO3 происходит без образования промежуточных фаз. Для выделения полученного соединения необходима сушка или термообработка осадка. [1] Также гидротермальным методом в щелочном водном растворе Ba(NO3)2 и Ti(OC4H9)4 при 240є С синтезирован тетрагональный BaTiO3. Методами рентгенодифрактометрии, ДСК и ИК - спектроскопии исследовано влияние щелочности, концентрации нитрат- ионов и реакционной способности титанового источника на образование, размер частиц и морфологию продукта. Установлено, что при оптимальной концентрации КОН (1,0 М) BaTiO3 является наиболее устойчивой фазой в ряду BaO - TiO2. Нитрат- ион играет положительную роль в образовании и росте качественных кристаллов BaTiO3. Высокие реакционные способности титановых источников облегчают образование тетрагонального продукта. [4] Методами дифференциальной сканирующей калориметрии, термогравиметрии и рентгенографии при нагревании в интервале температур 20 - 900є С изучено получение BaTiO3 совместным пиролизом резинатов бария и титана. Определен фазовый состав продуктов постадийной термообработки. Показано, что в процессе совместного пиролиза резинатов бария и титана при температуре больше 600є С образуется метатитанат бария.[5] Химический синтез исходных соединений не исчерпывается перечисленными методами.
Выбор того или иного метода синтеза определяется технико-экономическими соображениями в каждом конкретном случае. [1]
Рассмотрим методы определения бария и титана в титанате бария [6].
1. Гравиметрически - фотометрический метод
Анализ титаната бария основан на гравиметрическом сульфатном методе определения бария. Чтобы предупредить соосаждение титана, последний удерживали в растворе лимонной кислотой. Определение титана проводили дифференциальным фотометрическим методом, используя его перекисный комплекс. Для перевода пробы в раствор применили сплавление. В качестве плавня использовали смесь тетраборнокислого и углекислого натрия.
Результаты анализа препаратов представлены в таблице. Время выполнения полного анализа 15 часов.
титанат барий диэлектрический эксперимент
Определение бария Помещают 50 мл раствора А в стакан вместимостью 300 мл, прибавляют 25 мл раствора лимонной кислоты, 15 мл раствора йодистого аммония, нагревают раствор до кипения, прибавляют 50 мл раствора сернокислого аммония и нагревают на водяной бане до тех пор, пока осадок хорошо не осядет. Осадок фильтруют через фильтр «синяя лента», промывают 5 - 6 раз раствором серной кислоты (до отрицательной реакции на Сl-) и затем 1 - 2 раза водой. Осадок с фильтром помещают во взвешенный платиновый тигель, высушивают, обугливают и прокаливают при температуре 900є до постоянного веса. Содержание окиси бария в пробе X1 (%) рассчитывают по формуле:
где a - вес прокаленного осадка, г; b - привес контрольного опыта, г;
0,6569 - фактор пересчета BaSO4 на BaO; g - навеска вещества, г.
Определение титана Помещают 10 мл раствора А в мерную колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 5 мл раствора перекиси водорода и доводят раствор до метки 15%-ным раствором соляной кислоты. Измеряют оптическую плотность полученного раствора на фотоэлектроколориметре ФЭК-56 со светофильтром №4 в кюветах с толщиной слоя 1 см по отношению к раствору двухромовокислого калия. По калибровочному графику находят содержание титана в растворе Содержание двуокиси титана в пробе X2 (%) рассчитывают по формуле:
где a - содержание двуокиси титана, найденное по калибровочному графику, г; g - навеска вещества, г.
Построение калибровочного графика Отбирают от 6 до 12 мл раствора, содержащего 0,5 мг/мл двуокиси титана, в мерные колбы вместимостью 50 мл, прибавляют 5 мл раствора перекиси водорода и доводят до метки 15%-ным раствором соляной кислоты. Измеряют оптическую плотность растворов по отношению к раствору двухромовокислого калия, как описано при определении содержания титана. По полученным данным строят калибровочный график в координатах: оптическая плотность - количество двуокиси титана (мг). Существуют и современные методы исследования состава титаната бария.
Дифракция медленных электронов и растровой электронной микроскопии.[7] Авторы данной работы исследовали состав поверхности кристаллов сложного оксида BaTiO3 в температурном интервале от комнатной (tk) до 1200є С.
Методика Объектами исследования служили естественные грани монокристаллов BaTiO3 двух партий, различающихся по содержанию примесей. Кристаллы помещали в вакуумную камеру электронного спектрометра «Вариан» с цилиндрическим зеркальным анализатором (разрешения 1,5 эВ) и рабочим давлением не выше 10-8 Па для получения картин дифракции электронов. В ходе экспериментов квадрупольным масс-спектрометром регистрировались газы, выделяющиеся из исследуемых объектов. Нагрев кристаллов осуществляли молибденовым нагревателем, не дававшим помех при регистрации оже-спектров во время нагрева. Температуру поверхности определяли термопарой, а выше 900є С - пирометром. Отношения амплитуд оже-сигналов Ba (584 эВ), Ti (380 эВ), О (509 эВ): АBa/ATi, AO/ATi были приняты за меру отношений концентраций элементов в BaTiO3. Эталонные отношения, отвечающие стехиометрии, получены экспериментально на вакуумных сколах и после снятия поверхностных слоев кристаллов ионной бомбардировкой, а также из расчетов по методу факторов относительной элементной чувствительности. Эти значения составили соответственно: 0,46±0,02 (Ba/Ti), 2,8±0,1 (О/Ti) для BaTiO3.
Экспериментальные результаты Температура tk - 400є С. Химический состав поверхности BaTiO3 зависит от условий роста. В первой партии он характеризуется избытком бария (АBa/ATi = 0,8), во второй партии - избытком титана (АBa/ATi = 0,1 - 0,2). Прогрев всех кристаллов при 400є С в течение 3-х часов и охлаждение до tk приводит к потемнению кристаллов вследствие начавшегося восстановительного процесса.
Температура 600 - 800є С . После 2-х часового отжига при 800є С и охлаждении до tk катионный состав BaTiO3 приближается к стехиометрическому.
Температура 800 - 1100є С. После отжига кристаллов BaTiO3 в этом интервале температур и охлаждения до tk состав поверхности постепенно начинает изменяться в сторону избытка титана. Для первой партии АBa/ATi = 0,5 и 0,38 для 830 и 1100є соответственно
Температура свыше 1100є С. Анализ оже-спектров и наблюдение микроструктуры поверхности показывают, что на поверхности образуется новая фаза BaO · nTiO2 (n>1), ориентировочно растущая на грани.
Дифракция рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии (РФЭС) и магнетохимии. [8] В данной работе исследован механизм процесса восстановления BaTiO3.
Титанат бария получали из титанилоксалата бария. Атомное отношение Ba/Ti= 1 ±0,003. Восстановление проводили в водороде от 600 - 1400є С. Получены образцы со степенями восстановления от 0,05 до 0,20 вес. %.
В ходе проведенного исследования было установлено, что рост степени восстановления BaTiO3 сопровождается увеличением концентрации ионов Ti3+, а продуктами восстановления являются ортотитанат бария (Ba2TiO4) и фазы Магнели. Из (2,3) методов обнаружено, что восстановление BaTiO3 (как керамики, так и монокристаллов) сопровождается нарушением однофазности образцов, однако полученные результаты не согласуются между собой.
На взгляд авторов [9], надежная интерпретация получаемых экспериментальных данных и построение адекватной физико - химической модели процесса восстановления BaTiO3, невозможны без знания фазовых соотношений в тройной системе
Проведен рентгеноструктурный анализ по порошковым данным (л Cu, 11 отражений, R 0,0818) BaxTiO3, полученного методом соосаждения при избытке TiO2. Согласно химическому анализу, х = 0,992, что подтверждено уточнением из рентгеновских данных. Отмечено укорочение связи Ti - O в BaxTiO3 до 1,78 ? и меньшее тетрагональное искажение по сравнению с BaTiO3, что приводит к понижению температуры Кюри до 90є С. [10] Обсуждаются способы определения состава пленок с помощью электронного зонда. Приведены примеры использования метода при исследовании вакуумных конденсаторов. Для полученного способа дискретного испарения конденсата титаната бария по пленке. Состав конденсатов титаната бария определяли из сравнения отношений интенсивностей характеристических линий BaLб, TiKб для пробы монокристаллического эталона. [11] Существующие методы контроля или очень дороги или требуют проведения дополнительных уточнений результатов, в частности по диаграммам состояния, или очень длительны и трудоемки ( весовой метод). Нами сделана попытка определения соотношения Ba:Ti в титанате бария атомно - эмиссионным методом.
3.1 Апп аратура, оборудование, реактивы
1. Титанат бария (BaTiO3) - стандартный образец предприятия (СОП) (предоставлен политехническим университетом).
4. Пластинка для ядерных исследований
10. Фиксаж и проявитель стандартного состава.
3.2 Выбор оптимальных условий спектрографирования
Спектры фотографировали на спектрографе ДФС - 452 во втором порядке решетки 600 штр./мм с трехконденсорной системой освещения через промежуточную диафрагму высотой 5 мм при ширине щели 0,01 мм на фотопластинке «для ядерных исследований». Аналитический промежуток 3 мм. Условия проявления стандартные. Режим спектрографирования для Ba и Ti установлен предварительными исследованиями. Для выбора оптимальных условий возбуждения пробы исследовались различные режимы работы генератора УГЭ - 4 (полярность электродов «±», «- », «+», деление частоты - д/ч 2, д/ч 3, фаза поджига - 45ч130; сила тока и скорость поступления элементов в плазму). Для увеличения интенсивности линий исследовалось также влияние размера кратера электрода. Установлено, что наибольшее почернение ДS наблюдается при использовании электродов с размерами кратера 2Ч6,5 мм. Исходя из данных таблицы 3.2.1. за оптимальный режим спектрографирования принят следующий: I= 6А, полярность электродов «-», фаза поджига 60є, делитель частоты 2, время экспозиции 40 сек. Почернение аналитических линий замеряли на регистрирующем микрофотометре М - 274 при ширине щели 0,01 мм. Исследовались следующие аналитические линии элементов (нм):
Таблица 3.2.1. Влияние режимов работы генератора УГЭ-4 на ДS Ba и Ti; фэ=40с.
± 90є - 90є + 90є - 45є - 60є - 120є - 130є
Для проведения исследований использовали 3 образца титаната бария с известным соотношением Ba:Ti.
№3 эталон Ba:Ti = 0, 957 К навескам угольного порошка (по 1,0 г) добавляли навески 3-х проб (по 0.1г), взятые на аналитических весах. Далее навески растирали в яшмовой ступке не менее 40 мин каждую. Полученной смесью заполняли угольные электроды, по 8 штук каждой пробы. Затем электроды фотографировали спектрографом на фотопластинку. После фотографирования пластинку проявляли, сушили и находили соответствующие линии по атласам на спектропроекторе.
Однако, тангенс угла наклона этих прямых недостаточен для аналитических исследований. Следовательно, для получения достаточно выраженной зависимости необходимо было провести оптимизацию условий спектрографирования (подбор других спектрографических параметров, изменение спектрографической основы, введение спектрографических добавок (например, NaCl)).
3.4 Подбор оптимальных условий соотношения BaTiO 3 и угольного порошка
С целью выявления оптимальных условий спектрографирования были изучены следующие соотношения BaTiO3 и угольного порошка: 1:0, 1:1, 1:2, 1:4, 1:5, 1:8, 1:10. Исследования проводили согласно методике эксперимента с эталоном № 1 (Ba:Ti=0,995) по 3 параллельных измерения каждого соотношения. Из таблицы 3.4.1, 3.4.2, 3.4.3 следует, что наиболее оптимальным условием является соотношение 1:10.Так как у Ba в данном соотношении более четкие линии и наиболее высокая воспроизводимость.
3.5 Построение градуировочного графика зависимости почернения спектральных линий от различного соотношения Ba и Ti
Для исследования зависимости были рассмотрены уже известные эталоны:
Определение проводили по разработанной методике. Использовали оптимальное соотношение BaTiO3 и угольного порошка 1:10. Проводили пять параллельных измерения каждой смеси. Использовали следующие длины волн:
Как следует из приведенных данных, наибольший наклон наблюдается у прямой, полученной для сопряженных гомологичных аналитических линий при длинах волн 3501,1(Ba) и 3385,9(Ti). Почернение выбранных аналитических линий в дальнейшем будем исследовать, добавляя в спектрографируемую смесь некоторые носители (известно что носителями на Ba является CaFи NaF, а на Ti - ZiF2 и NaCI+NaF) с целью получения более четко выраженной зависимости почернения спектральных линий от соотношения Ba:Ti.
3.6 Влияние спектрографического буфера NaF на соотношение Ba : Ti в титанате бария
Исследование зависимости NaF на соотношение Ba:Ti проводили аналогично пунктам 3.3, 3.4, 3.5, смешивая при оптимальном соотношении 1:10 соответственно: 0,1г BaTiO3, 0,1г NaF и 0,8г угольного порошка.
3.7 Влияние концентрации NaF на интенсивность почерне ния спектральных линий эталонов
Влияние концентрации NaF изучали на основании методики .Вводили в каждый эталон 0,05 г, 0,1 г, 0,2 г, 0,3 г фторида натрия, что соответствует 5 %, 10%, 20%, 30% фторида натрия. На основании полученных результатов занесенных в таблицы 3.7.1, 3.7.2, 3.7.3,3.7.4, были построены графики.
Из графика видно, что увеличение концентрации NaF для титаната бария с различным соотношением Ba:Ti приводит к неоднозначным результатам,что связяно с различным влиянием этого носителя на характер испарения Ba:Ti. На основании графика можно сделать вывод, что при добавлении 0,1г NaF воспроизводимость выше, но tg угла наклона недостаточен, поэтому стали исследовать влияние других носителей.
3.8 Влияние спектрографической добавки NaCI и NaF на соотношение Ba : Ti в титанате бария
Изучение проводили по методике, добавляя NaCI и NaF по 0,05 г в каждый эталон.
Кроме того, наблюдается большой разброс результатов определения. Следует рассмотреть введение других добавок.
3.9 Влияние спектрографического буфера CaF 2 на соотношение Ba : Ti в титаните бария
Исследования выполнялись методами описанными выше. В каждую из трех смесей добавлялось 0,1 г CaF2 . Изучение проводилось при оптимальных условиях соотношения титаната бария и угольного порошка = 10:1.
Это связано, вероятно, с образованием легколетучих фторидов, имеющих более низкие температуры кипения, чем соответствующие металлы или оксиды. Наклон графика значительно выше, очевидно, за счет образования более легколетучих фторидов Ва, в отличие от фторидов Ti, интенсивность образования которых к тому же, очевидно, блокируется ионами Са2+, образующимися в источнике возбуждения. Можно предположить что это происходит за счет различной скорости испизарения Ba и Ti из кратера электрода[13].
3.10 Влияние спектрографического буфера ZnSiF на соотношение Ba : Ti в титанате бария
Спектрографический буфер на Ti-ZnF в данной работе был заменен на ZnSiF.
Изучение проводилось согласно известной методике в оптимальных условия соотношения титаната бария и угольного порошка. В каждый эталон добавлялось 0,1г ZnSiF.
Согласно графику построенному прямолинейная зависимость практически не наблюдается.
4. Сравнительная характеристика влияния носителей
Уравнения линейной части градуировочных графиков рассчитаны по методу наименьших квадратов и имеют следующий вид:
где а- величина отрезка, отсекаемого на оси ординат, b-тангенс угла наклона градуировочной прямой
Уравнения линейной части градуировочных графиков и коэффициенты корреляции (r) указаны в таблице 4.1.
Таблица 4.1. Сравнительная характеристика влияния носителей
Уравнение прямолинейной части градуировочного графика
Из таблицы видно, что в целях аналитического применения для атомно-эмиссионного определения соотношения Ba:Ti в титанате бария наиболее приемлем фторид кальция.
5. Методика химико-атомно-эмиссионного определения соотношения Ba : Ti в титаните бария
На основании проведенных исследований была разработана методика определения соотношения Ba:Ti в титанате бария.
К навеске титаната бария (0,1000 г) добавляют CaF2 в количестве 0,1 г и угольный порошок (0,8 г) , взятые на аналитических весах. Затем смесь растирают в яшмовой ступке не менее 40 мин. Полученной смесью заполняют стандартные угольные электроды по 5 штук. Далее фотографируют спектры на спектрографе ДФС-452 с универсальным генератором УГЭ-4 во втором порядке решетки 600 штр./мм с трехконденсорной системой освещения через промежуточную диафрагму высотой 5 мм при ширине щели 0,01 мм (I = 6 А; время экспозиции - 40 с, положение барабана (область спектра) - 340 нм) на фотопластинку "Для ядерных исследований". После фотографирования пластинку проявляют, высушивают и находят соответствующие линии по атласам на спектропроекторе. Измеряют почернение аналитических линий Ba и Ti на микрофотометре (лBa(I) - 350,11; лTi(I) - 338,59 нм). По градуировочному графику
1. Сделан литературный обзор по способам производства и контроля качества титаната бария.
2. Установлено, что в зависимости от способа получения BaTiO3 зависит качество получаемого продукта, характеризующееся величиной соотношения бария и титана. Найдены оптимальные условия спектрографирования BaTiО3 и его смесей с угольным порошком.
3. Показана возможность определения соотношения Ba:Ti в титанате бария атомно-эмиссионным методом. Исследовано влияние различных спектрографических буферов на соотношение Ba:Ti в BaTiO3.
Разработана методика определения соотношения Ba:Ti в титанате бария.
1. Ротенберг Б.А. Керамические конденсаторные диэлектрики. Спб: Гириконд. 2000. с.177 - 183
2. Лимарь Т.Ф., Барабанщикова Р.М., Савочкина А.И., Величко Ю.Н. Сравнительная оценка титаната бария, полученного разными способами// Электроная техника. Научн. техн. сб. «Радиодетали». 1971г. вып. 2(23). с.33
3. Н.Е. Коробова, Л.Г. Ведерникова, М.Н. Дьяконов, Г.П. Жеравлёва, О.М. Меркушев, И.А. Осокина. Синтез и свойства титаната бария на основе алкоксидов металлов// Журн. прикладной химии. 1996. Т.69. Вып. 4. с. 1379 - 1380 Гидротермальный синтез BaTiO3 в присутствии иона NO3-. РЖ Хим., 1996 13Б3
4. Люцко В.А., Свиридов В.В. , Борисова Н.М., Шадрин В.Е. О получении BaTiO3 совместным пиролизом резинатов бария и титана// Becцi АИ БССР. 1989. №2. РЖ Хим., 1989. 18Б 3098
5. Надежда А.А., Иванова К.П., Горбенко Ф.П.. Анализ титаната бария с добавками висмута и церия//сб. «Методы анализа хим. реактивов и препаратов». Вып. 21. М., 1973. с. 263 - 269
6. Томашпольский Ю.А., Лубнин Е.Н., Севостьянов М.А., Кукцев В.И. Строение кристаллических поверхностей сложных оксидов (100) BaTiO3, (100), (110)) SrTiO3 в интервале температур от комнатной до 1200є С// Кристаллография. 1982. Т. 27. вып. 6. с. 1152 - 1158
7. Квантов М.А., Костиков Ю.П. Магнетохимическое исследование восстановленного титаната бария// Изв. АИ СССР Неорг. Материалы. 1980. Т. 16. №2 с. 328 - 331
8. Гиндин Е.И., Костиков Ю.П., Моторный А.В., Рубальский Г.Д. Фазовые соотношения в системе BaO - TiO2 - Ti2O3 вблизи сечения с соотношением атомов Ti:Ba = 3// Изв. АИ СССР. Неорг. Материалы - 1991. Т.27 №1 с.53 - 59 Mazumdar S., Mukherjee B. Trans Indian Ceram. SOC. 1987. 46 №5 с.125 - 127. РЖ. Хим,, 1988. 16Б2045
9. Томашкольский Ю.Я., Веневцев Ю.Н., Борисов Ю.В. Локальный рентгеноспектральный анализ вакуумных конденсатов// сб. Материалы IV межотраслевой конференции по методам получения и анализа ферритовых, сегнето -, пьезоэлектрических и конденсаторных материалов и сырья для них. М., 1973. с.184 - 190. РЖ. Хим., 1974. 19Г234
10. А.А. Семенова, Л.И. Кондратьева, И.В. Череватенко, А.Б.Соколов. Атомно-эмиссионное определение микропримесей в керамических материалах на основе оксида магния // Журн. аналит. химии.1991.Т 46. вып.1. с.175-181.
11. И.Ю. Печерий, А.А. Железнова, Н.Е. Кузьменко. Влияние спектроскопических добавок на атомно-эмиссионное определение микропримесей в концентратах графитового порошка // Вест. Моск. Ун-та. сер.2. химия. Т.33. №5.с.460-465.
Оценка влияния модифицированного субмикронного титаната бария на эффективность его использования как наполнителя в полимерно-неорганическом композиционном материале для защитного диэлектрического слоя в составе электролюминесцентных источников света. дипломная работа [1,2 M], добавлен 19.06.2011
Строение пероксида бария, основные физические и химические свойства данного соединения. Идентификация продукта с помощью физических и химических методов. Способы получения продукта, применение. Виды воздействий диоксида бария и оказание первой помощи. реферат [48,6 K], добавлен 13.12.2012
Некоторые свойства бария. Химические свойства. История бария. Алхимические страсти, разжигаемые идеей получения золота. Болонский камень, солнечный камень. Металлический барий - мягкий белый металл. Широкое поле деятельности соединений бария. реферат [20,2 K], добавлен 09.03.2007
Общая характеристика катионов III аналитической группы катионов. Гидроксиды бария, кальция, стронция. Действие группового реагента (водного раствора серной кислоты). Действие окислителей и восстановителей. Применение солей кальция и бария в медицине. реферат [52,2 K], добавлен 13.03.2017
Фазовый состав, структура и свойства титаната алюминия и кордиерита. Определение термомеханических показателей свойств композиции, составленной из предварительно синтезированных компонентов. Оценка термостойкости и прочности используемой системы. курсовая работа [30,1 K], добавлен 29.03.2012
Металлический барий и его распространенность в природе. Получение металлического бария. Электролиз хлорида бария. Термическое разложение гидрида. Химические и физические свойства. Применение. Соединения (общие свойства). Неорганические соединения. автореферат [21,0 K], добавлен 27.09.2008
Определение ионов Ва2+ с диметилсульфоназо-ДАЛ, с арсеназо III. Определение содержания ионов бария косвенным фотометрическим методом. Определение сульфатов кинетическим турбидиметрическим методом. Расчёт содержания ионов бария и сульфат-ионов в растворе. контрольная работа [21,4 K], добавлен 01.06.2015
Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д. PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах. Рекомендуем скачать работу .

© 2000 — 2021



Аналитический контроль качества титаната бария дипломная работа. Химия.
Курсовая работа по теме Психологические особенности мотивации власти
Реферат: Собственность и предпринимательство. Скачать бесплатно и без регистрации
Курсовая работа: Пунические войны и зарождение римского империализма
Шалкиіз Жырау Реферат Қазақша
Курсовая работа по теме Експериментальне обґрунтування використання програми туристсько-краєзнавчого гуртка для дітей та батьків з метою підвищення функціональних можливостей організму та фізичної підготовленості дітей молодшого шкільного віку
Реферат: Роль алхимии в становлении химии
Дипломная работа: Государственная служба в Российской Федерации. Скачать бесплатно и без регистрации
Сколько Слов Надо В Сочинении Огэ
Учебное пособие: Основы управления перевозочным процессом
Как Построить Гармоничные Отношения Сочинение
Курсовая Работа На Тему Legal System
Сочинение На Тему Остроумная Речь
Контрольная Работа Огэ 2022 Биология Баллы
Контрольная работа: Власть и политика в государстве Израиль
Контрольная Работа На Тему Треугольник
Курсовая работа: Робота з програмою FineReader
Стратегическое Планирование Эссе
Реферат по теме Класичний реалізм
Что Такое Воспитанный Человек Сочинение Рассуждение 15.3
Оформление Курсовой Скачать
Анализ эффективности инвестиционных проектов - Финансы, деньги и налоги курсовая работа
Анализ эффективности финансово-хозяйственной деятельности предприятия по производству мебели - Бухгалтерский учет и аудит лабораторная работа
Національний Аудиторський Офіс Великобританії (НАО): функції та стратегія діяльності - Государство и право контрольная работа