Аммиак в реакциях проявляет свойства
Аммиак в реакциях проявляет свойстваХимические свойства аммиака
=== Скачать файл ===
Благодаря наличию неподеленной электронной пары во многих реакциях аммиак выступает как комплексообразователь. Он присоединяет протон, образуя ион аммония. При нагревании аммиак проявляет восстановительные свойства. Так, он горит в атмосфере кислорода, образуя воду и азот. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется промышленности для получения азотной кислоты:. На восстановительной способности основано применение нашатыря Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:. С галогеналканами аммиак вступает в реакцию нуклеофильного присоединения, образуя замещённый ион аммония способ получения аминов:. С карбоновыми кислотами, их ангидридами, галогенангидридами, эфирами и другими производными даёт амиды. С альдегидами и кетонами -- основания Шиффа, которые возможно восстановить до соответствующих аминов восстановительноеаминирование. Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту:. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы, в чём проявляется его сходство с водой:. Жидкий аммиак, как и вода, является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: Растворимость щелочных металлов в жидком составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке также растворяются некоторые интерметаллиды содержащие щелочные металлы, например. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и. Благодаря своим электронно-донорным свойствам, молекулы могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:. Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора, так в первой реакции голубой цвет переходит в темно- синий, а во второй реакции окраска изменяется из зелёной Ni в сине-фиолетовую. Растворы аммиакатов довольно устойчивы, за исключением аммиаката кобальта II желто-бурого цвета, который постепенно окисляется кислородом воздуха в аммиакат кобальта III вишнево-красного цвета. В присутствии окислителей эта реакция протекает мгновенно. Образование и разрушение комплексного иона объясняется смещением равновесия его диссоциации. При уменьшении концентрации этих частиц в растворе равновесие смещается вправо, и комплексный ион разрушается. Это может быть обусловлено связыванием центрального иона или лигандов в какие-либо соединения, более прочные, чем комплекс. Например, при добавлении азотной кислоты к раствору происходит разрушение комплекса вследствие образования ионов , в котором аммиак связан с ионом водорода более прочно:. Это так называемый процесс Гарбера. Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Следовательно, исходя из принципа Ле-Шателье, реакцию следует проводить при возможно низких температурах и при высоких давлениях - тогда равновесие будет смещено вправо. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Применение катализатора пористое железо с примесями и позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ. Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: В промышленных условиях использован принцип циркуляции - аммиак удаляют охлаждением, а непрореагировавшие азот и водород возвращают в колонну синтеза. Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления \\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\]. Обычно лабораторным способом получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Перейти к загрузке файла. Главная Математика, химия, физика Получение и свойства некоторых аммиакатов. Окисление аммиака воздухом на платиновом катализаторе даёт оксиды азота, что используется промышленности для получения азотной кислоты: Также он может реагировать с метаном, образуя ту же самую синильную кислоту: В жидком аммиаке также растворяются некоторые интерметаллиды содержащие щелочные металлы, например Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. Растворенный в металл постепенно реагирует с образованием амида: Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов: Например, при добавлении азотной кислоты к раствору происходит разрушение комплекса вследствие образования ионов , в котором аммиак связан с ионом водорода более прочно: Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
Можно ли в петров пост зачать ребенка
Аммиак
Слойкис корицейиз слоеного теста
Вязанные перчатки крючком схема
Сара имя значение мусульманское
Изготовление дисков для урала ободрыши размеры чертеж
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Расписание троллейбуса номер 9
Москва тайнинская расписание электричек
Управление холодильником атлант
Пользуясь данными таблицы мощностей вычислите какую работу
Почему аммиак проявляет только восстановительные свойства?
Где скачать виндовс домашний базовый