Аммиак — Википедия

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Он почти в два раза легче воздуха. Его хранят и транспортируют в жидком состоянии в стальных баллонах под давлением атм. В воде аммиак растворяется очень хорошо: Раствор аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом. При нагревании раствора аммиак легко испаряется. Молекулы аммиака образуются с помощью ковалентных связей. В химическом отношении аммиак является восстановителем, а сам обычно окисляется до свободного азота. Так, в атмосфере кислорода аммиак горит:. Его можно изобразить следующим уравнением:. Отсюда следует, что в растворе аммиака в равновесии одновременно существуют молекулы аммиака, воды и гидроксида аммония. При нагревании раствора равновесие смещается влево, и раствор разлагается на исходные вещества. Это разложение частично происходит и при обычной температуре, поэтому растворы аммиака всегда имеют специфический запах. При длительном кипячении раствора можно полностью удалить аммиак. Этим иногда пользуются в лабораториях для получения небольших количеств аммиака. Раствор гидроксида аммония окрашивает лакмус в синий цвет. С кислотами раствор гидроксида аммония образует соли, например:. Процесс образования аммиака при этом происходит в две стадии: Иногда аммиак добывают нагреванием до кипения концентрированного раствора аммиака гидроксида аммония. В технике главным способом добывания аммиака является прямой синтез его из азота и водорода по реакции:. Эта реакция происходит только при очень высоких давлениях несколько сот атмосфер , высокой температуре и наличии катализатора. На современных заводах синтез проводят в большинстве случаев при давлениях — атм, а иногда даже при — атм. Чем больше давление, тем больше равновесие реакции смещается в сторону образования NH 3 , то есть в сторону увеличения выхода аммиака. Но процесс при очень высоких давлениях очень дорогой и экономически невыгоден. Катализатором служит губчатое железо с примесями оксидов калия, алюминия и других веществ. При коксовании угля большая часть этого азота выделяется в виде аммиака. Его удаляют из коксового газа пропусканием газа через воду. Аммиачную воду нейтрализуют серной кислотой и получают сульфат аммония. К концу XIX века этот способ был единственным промышленным способом добывания аммиака. Лишь в х годах, когда распространился синтетический способ, он потерял свое значение. Главной отраслью его применения является производство азотной кислоты и азотных удобрений. Кроме того, аммиак используют для производства многих других химических продуктов. Сжиженный аммиак и водный раствор аммиака применяют непосредственно как азотное удобрение. Аммиак является токсичным газом, и поэтому надо соблюдать меры безопасности. Персональные инструменты Создать учётную запись Представиться системе. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Правка История. Последнее изменение этой страницы: К этой странице обращались раз. Материалы могут быть скопированы при условии указания активной ссылки на источник копирования в теле статьи на той же странице. В отдельных случаях могут действовать условия лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike , информацию об этом можно просмотреть на странице обсуждения. Политика конфиденциальности Описание Циклопедии Отказ от ответственности.

Купить бошки в Юрьев-Польский