Амины — Википедия

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

ВНИМАНИЕ!!!

ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВПН, ЕСЛИ ССЫЛКА НЕ ОТКРЫВАЕТСЯ!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

______________

Амины — Википедия

Амины. Анилин.

Амины — Википедия

Алифатические амины

Амины — Википедия

Амины — это органические производные аммиака NH 3 , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра. Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару , поэтому амины проявляют свойства органических оснований. По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. По типу радикалов амины делят на алифатические, ароматические и смешанные. CH 3 -NH 2 Диметиламин. CH 3 3 N Ароматические Фениламин. C 6 H 5 -NH 2 Дифениламин. C 6 H 5 2 NH Трифениламин. C 6 H 5 3 N Смешанные Метилфениламин. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три. Символ N- ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце. Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Для аминов характерна изомерия положения аминогруппы начиная с С 3 H 9 N. При обычной температуре низшие алифатические амины CH 3 NH 2 , CH 3 2 NH и CH 3 3 N — газы с запахом аммиака , средние гомологи — жидкости с резким рыбным запахом , высшие — твердые вещества без запаха. Ароматические амины — бесцветные жидкости с высокой температурой кипения или твердые вещества. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи:. Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой:. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается. Ароматические амины в воде не растворяются. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:. Основные свойства аминов. В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Среда водного раствора аминов — слабощелочная:. Амины реагируют с кислотами , как минеральными, так и карбоновыми, и аминокислотами, образуя соли или амиды в случае карбоновых кислот :. При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей:. Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Например, уравнение сгорания этиламина:. Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:. Вторичные амины алифатические и ароматические образуют нитрозосоединения — вещества желтого цвета:. Из полученной соли щелочью выделяют вторичный амин, который можно далее алкилировать до третичного амина. Анилин С 6 H 5 -NH 2 — это ароматический амин. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов. Видеоопыт изучения среды раствора анилина можно посмотреть здесь. Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:. Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения. Видеоопыт бромирования анилина можно посмотреть здесь. Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Алюминий и цинк реагируют с щелочами с образованием гидроксокомплексов. В щелочной и нейтральной среде получаются амины. При взаимодействии аммиака с галогеналканами происходит образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить сам первичный амин. Если проводить реакцию с избытком аммиака, то сразу получится амин, а галогеноводород образует соль с аммиаком:. Таким образом получают первичные амины. Возможно восстановление нитрилов водородом на катализаторе:. Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей :. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев. Классификация аминов По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Изомерия аминов Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Ф ормуле С 4 Н 9 NH 2 соответствуют два амина-изомера углеродного скелета. Ф ормуле С 4 Н 11 N соответствуют амины положения аминогруппы. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи: Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой: Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. Химические свойства аминов Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Взаимодействие с водой В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Взаимодействие с солями Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Окисление аминов Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Взаимодействие с азотистой кислотой Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты: Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота. Анилин — бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. В воде практически не растворяется. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком: Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли: Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола. Получение аминов Восстановление нитросоединений Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Гидрирование водородом: Восстановление сульфидом аммония реакция Зинина : Алюминий или цинк в щелочной среде. Восстановлением нитробензола получают анилин. Металлами в кислой среде — железом, оловом или цинком в соляной кислоте. При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины: Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе : Взаимодействие с аминами. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей : Поделиться ссылкой: Facebook Twitter Печать. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Метиламин CH 3 -NH 2. Триметиламин CH 3 3 N. Фениламин C 6 H 5 -NH 2. Дифениламин C 6 H 5 2 NH. Трифениламин C 6 H 5 3 N. Изобутиламин 1-аминметилпропан. Пропиламин первичный амин. Метилэтиламин вторичный амин. Триметиламин третичный амин. Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. Основные свойства аминов возрастают в ряду:. Например , при взаимодействии с хлоридом железа II образуется осадок гидроксида железа II :. Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота.

Md a

Gashish купить

Амины — Википедия

9 klad

Psilocybe tampanensis купить

Mdma как запустить программу

Амины. Свойства аминов.

Vklad9 org

2 наркологический диспансер москва

Амины — Википедия

Азбука вкуса цены москва

JACKED 30 мл

Классификация аминов:. Нахождение аминов в природе. Амины широко распространены в природе, так как образуются при гниении живых организмов. Например, с триметиламином вы встречались неоднократно. Запах селедочного рассола обусловлен именно этим веществом. Номенклатура аминов. В большинстве случаев названия аминов образуют из названий углеводородных радикалов и суффикса амин. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Первичные амины часто называют как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на аминогруппы -NH 2. В этом случае аминогруппа указывается в названии суффиксами амин одна группа -NH 2 , диамин две группы -NH 2 и т. Изомерия аминов. Структурная изомерия. Пространственная изомерия. Возможна оптическая изомерия, начиная с С 4 H 9 NH 2 :. Получение аминов. Из-за запаха низшие амины долгое время принимали за аммиак, пока в году французский химик Шарль Вюрц не выяснил, что в отличие от аммиака, они горят на воздухе с образованием углекислого газа. Он же синтезировал метиламин и этиламин. Зинин получил анилин восстановлением нитробензола - в промышленности. Восстановление нитросоединений :. Другие способы:. Действием галогеналканов на первичные алифатические и ароматические амины получают вторичные и третичные амины, в том числе, смешанные. Физические свойства аминов. Метиламин, диметиламин и триметиламин — газы, средние члены алифатического ряда - жидкости, высшие — твердые вещества. Связь N—H является полярной, поэтому первичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи несколько более слабые, чем Н-связи с участием группы О—Н. Это объясняет относительно высокую температуру кипения аминов по сравнению с неполярными соединениями со сходной молекулярной массой. Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей отсутствует группа N—H. По сравнению со спиртами алифатические амины имеют более низкие температуры кипения т. Это свидетельствует о том, что амины ассоциированы в меньшей степени, чем спирты, поскольку прочность водородных связей с атомом азота меньше, чем с участием более электроотрицательного кислорода. При обычной температуре только низшие алифатические амины CH 3 NH 2 , CH 3 2 NH и CH 3 3 N — газы с запахом аммиака , средние гомологи — жидкости с резким рыбным запахом , высшие — твердые вещества без запаха. Ароматические амины — бесцветные высококипящие жидкости или твердые вещества. Амины способны к образованию водородных связей с водой:. Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается, так как увеличиваются пространственные препятствия образованию водородных связей. Ароматические амины в воде практически не растворяются. Анилин фениламин С 6 H 5 NH 2 — важнейший из ароматических аминов:. Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом т. На воздухе быстро окисляется и приобретает красно-бурую окраску. Изучениефизических свойств анилина. Свойства аминов. Основные свойства. Для аминов характерны основные свойства, которые обусловлены наличием не поделённой электронной пары на атоме азота. По этой причине электронная пара атома азота удерживается менее прочно и легче взаимодействует с протоном. Ряд увеличения основных свойств аминов:. В растворах оснoвные свойства третичных аминов проявляются слабее, чем у вторичных и даже первичных аминов, так как три радикала создают пространственные препятствия для сольватации образующихся аммониевых ионов. По этой же причине основность первичных и вторичных аминов снижается с увеличением размеров и разветвленности радикалов. Водные растворы аминов имеют щелочную реакцию амины реагируют с водой по донорно-акцепторному механизму :. Получениегидроксида диметиламмония и изучение его свойств. Анилин с водой не реагирует и не изменяет окраску индикатора!!! Изучение среды раствора анилина. Взаимодействие с кислотами донорно-акцепторный механизм :. Способность к образованию растворимых солей с последующим их разложением под действием оснований часто используют для выделения и очистки аминов, не растворимых в воде. Например, анилин, который практически не растворяется в воде, можно растворить в соляной кислоте и отделить нерастворимые примеси, а затем, добавив раствор щелочи нейтрализация водного раствора , выделить анилин в свободном состоянии. Реакция горения полного окисления аминов на примере метиламина:. Ароматические амины легко окисляются даже кислородом воздуха. Являясь в чистом виде бесцветными веществами, на воздухе они темнеют. Неполное окисление ароматических аминов используется в производстве красителей. Эти реакции обычно очень сложны. Получение диметиламина и его горение. Особые свойства анилина. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Особенности этих реакций обусловлены взаимным влиянием атомов. Для анилина характерны свойства бензольного кольца — действие аминогруппы на бензольное кольцо приводит к увеличению подвижности водорода в кольце в орто- и пара- положениях:. С одной стороны, бензольное кольцо ослабляет основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком. С другой стороны, под влиянием аминогруппы бензольное кольцо становится более активным в реакциях замещения, чем бензол. Например, анилин энергично реагирует с бромной водой с образованием 2,4,6-триброманилина белый осадок. Эта реакция может использоваться для качественного и количественного определения анилина :. Свойства аминогруппы:. Взаимодействиеанилина с соляной кислотой. Окисление анилина раствором хлорной извести — качественная реакция. Взаимодействие анилина с дихроматом калия — получение красителей. Амины используют при получении лекарственных веществ, красителей и исходных продуктов для органического синтеза. Гексаметилендиамин при поликонденсации с адипиновой кислотой дает полиамидные волокна. Анилин находит широкое применение в качестве полупродукта в производстве красителей, взрывчатых веществ и лекарственных средств сульфаниламидные препараты. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Звонок на урок. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи. Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три. Галина Пчёлкина, 5 авг. Строение и свойства аминов предельного ряда. Анилин как представитель ароматических аминов. Классификация аминов: 4. Номенклатура аминов 1. Зинина Другие способы: 1. Физические свойства аминов Метиламин, диметиламин и триметиламин — газы, средние члены алифатического ряда - жидкости, высшие — твердые вещества. Например: Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей отсутствует группа N—H. Амины способны к образованию водородных связей с водой: Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. Анилин фениламин С 6 H 5 NH 2 — важнейший из ароматических аминов: Анилин представляет собой бесцветную маслянистую жидкость с характерным запахом т. Свойства аминов I.

Амины — Википедия

Tbib обойти

24 chem

Америка объявит 100 долларовые купюры вне закона