Амины — Википедия

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Амины — Википедия

Алифатические амины

Амины — Википедия

Амины. Анилин.

Амины — Википедия

Амины — это органические производные аммиака NH 3 , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра. Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару , поэтому амины проявляют свойства органических оснований. По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. По типу радикалов амины делят на алифатические, ароматические и смешанные. CH 3 -NH 2 Диметиламин. CH 3 3 N Ароматические Фениламин. C 6 H 5 -NH 2 Дифениламин. C 6 H 5 2 NH Трифениламин. C 6 H 5 3 N Смешанные Метилфениламин. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три. Символ N- ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце. Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Для аминов характерна изомерия положения аминогруппы начиная с С 3 H 9 N. При обычной температуре низшие алифатические амины CH 3 NH 2 , CH 3 2 NH и CH 3 3 N — газы с запахом аммиака , средние гомологи — жидкости с резким рыбным запахом , высшие — твердые вещества без запаха. Ароматические амины — бесцветные жидкости с высокой температурой кипения или твердые вещества. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи:. Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой:. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается. Ароматические амины в воде не растворяются. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:. Основные свойства аминов. В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Среда водного раствора аминов — слабощелочная:. Амины реагируют с кислотами , как минеральными, так и карбоновыми, и аминокислотами, образуя соли или амиды в случае карбоновых кислот :. При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей:. Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Например, уравнение сгорания этиламина:. Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:. Вторичные амины алифатические и ароматические образуют нитрозосоединения — вещества желтого цвета:. Из полученной соли щелочью выделяют вторичный амин, который можно далее алкилировать до третичного амина. Анилин С 6 H 5 -NH 2 — это ароматический амин. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов. Видеоопыт изучения среды раствора анилина можно посмотреть здесь. Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:. Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения. Видеоопыт бромирования анилина можно посмотреть здесь. Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Алюминий и цинк реагируют с щелочами с образованием гидроксокомплексов. В щелочной и нейтральной среде получаются амины. При взаимодействии аммиака с галогеналканами происходит образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить сам первичный амин. Если проводить реакцию с избытком аммиака, то сразу получится амин, а галогеноводород образует соль с аммиаком:. Таким образом получают первичные амины. Возможно восстановление нитрилов водородом на катализаторе:. Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей :. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев. Классификация аминов По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Изомерия аминов Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Ф ормуле С 4 Н 9 NH 2 соответствуют два амина-изомера углеродного скелета. Ф ормуле С 4 Н 11 N соответствуют амины положения аминогруппы. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи: Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой: Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. Химические свойства аминов Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Взаимодействие с водой В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Взаимодействие с солями Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Окисление аминов Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Взаимодействие с азотистой кислотой Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты: Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота. Анилин — бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. В воде практически не растворяется. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком: Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли: Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола. Получение аминов Восстановление нитросоединений Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Гидрирование водородом: Восстановление сульфидом аммония реакция Зинина : Алюминий или цинк в щелочной среде. Восстановлением нитробензола получают анилин. Металлами в кислой среде — железом, оловом или цинком в соляной кислоте. При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины: Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе : Взаимодействие с аминами. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей : Поделиться ссылкой: Facebook Twitter Печать. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Метиламин CH 3 -NH 2. Триметиламин CH 3 3 N. Фениламин C 6 H 5 -NH 2. Дифениламин C 6 H 5 2 NH. Трифениламин C 6 H 5 3 N. Изобутиламин 1-аминметилпропан. Пропиламин первичный амин. Метилэтиламин вторичный амин. Триметиламин третичный амин. Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. Основные свойства аминов возрастают в ряду:. Например , при взаимодействии с хлоридом железа II образуется осадок гидроксида железа II :. Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота.

Купить закладку Конопли через телеграмм Батайск

Купить Белый Дербент

Амины — Википедия

Сколькко стоит Марихуана в Волгодонске

Закладки КОКСА, МЕФА, АМФА, МДМА в Сургуте

Алтай купить Ecstasy

Амины. Свойства аминов.

Мышкин купить Порох 999 (HQ) Афган

Купить скорость a-PVP Багдати

Амины — Википедия

Марки в Якутске

Сысерть купить Героин ОПТ

Поскольку амины являются продуктами замещения водорода в аммиаке, то все они являются донорами электронной пары, принадлежащей атому азота, то есть проявляют свойства оснований по Льюису. Радикалы, входящие в молекулу амина могут быть одинаковыми или разными. По систематической номенклатуре амины называют путем добавления суффикса 'амин' к названию углеводорода. У ароматических аминов в основе названия также лежит слово амин, кроме того такие соединения имеют тривиальные названия:. Аминогруппа при этом рассматривается как заместитель, а ее местоположение указывается цифрой в начале названия. Первые представители ряда аминов - метиламин, диметиламин и триметиламин — газы. Остальные низшие амины — жидкости. Обладают резким характерным удушливым запахом. Высшие амины — твердые вещества, без запаха. Первые представители аминов хорошо растворимы в воде. Высшие амины в воде не растворяются. Метиламин применяется для синтеза пестицидов, лекарств, красителей. Хлорангидриды '. В промышленности триметиламин получают взаимодействием метилового спирта или диметилового эфира с аммиаком; используют для производства бактерицидов, флотореагентов, кормовых добавок. Анилин ядовит, действует на центральную нервную систему, вызывает в крови образование метгемоглобина и дегенеративные изменения эритроцитов, гемолиз, следствием чего является кислородное голодание организма. Анилин проникает в организм через органы дыхания в виде паров, а также при всасывании через кожу и слизистые оболочки, которое особенно усиливается при повышении температуры воздуха и приёме алкоголя. Возможны острые и хронические анилизм отравления анилином. При лёгком отравлении анилином наблюдаются слабость, головокружение, головная боль, синюшность губ, ушных раковин, ногтей. При отравлениях средней тяжести присоединяется тошнота, иногда рвота, появляется шатающаяся походка; пульс учащён. Тяжёлые случаи отравления встречаются крайне редко. При хронических отравлениях — токсический гепатит, нервно-психические нарушения, расстройство сна, снижение памяти и т. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия. Учебник Избранные статьи. Классификация реакций в органической химии. Типы и механизмы реакций в органической химии Органический синтез: основы ОВР в органической химии Механизм нитрования Определение степени окисления углерода в органических соединениях. Особенности строения и свойств металлов Общие химические свойства металлов Получение и применение металлов Окраска пламени солей металлов Амфотерность Строение и свойства алюминия и его соединений Строение и свойства цинка и его соединений Строение и свойства хрома и его соединений Строение и свойства железа и его соединений Строение и свойства соединений меди и серебра Гидриды. Химическое равновесие. Химическое равновесие Смещение химического равновесия. Строение атома. Модели строения атома Атомное ядро Строение электронных оболочек Гибридизация атома углерода. Степень окисления, валентность, электроотрицательность. Степень окисления, валентность и электроотрицательность Алгоритм определения степени окисления и валентности элемента в соединении Валентные возможности углерода Валентные возможности азота Определение степени окисления углерода в органических соединениях Самостоятельная работа 'Химический пазл'. Карбонильные соединения: кетоны и альдегиды. Гомологические ряды альдегидов и кетонов Химические свойства карбонильных соединений Получение и применение альдегидов и кетонов. Карбоновые кислоты и их производные. Строение и номенклатура карбоновых кислот Химические свойства карбоновых кислот Получение и применение карбоновых кислот Производные карбоновых кислот. Галогенангидриды Сложные эфиры Жиры и масла Мыла. Соли карбоновых кислот. Классфикация, строение и изомерия углеводов Моносахариды. Строение, изомерия, свойства Дисахариды. Биологическая роль углеводов. Биохимия БАВ,гормоны, лекарства, ферменты. ВМС: волокна и пр. Высокомолекулярные соединения. Понятие об искусственных и синтетических волокнах Природная 'органическая' химия. Элементы IVA группы - кристаллогены. Особенности строения неметаллов Химические свойства неметаллов Водород, его физические и химические свойства Силициды. Элементы VIIA группы - галогены. Общая характеристика и строение галогенов Галогены - простые вещества Галогеноводороды их свойства Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли. Дисперсные системы и растворы. Дисперсные системы Способы разделения смесей Концентрация растворов Решение задач с изменением концентрации растворов Реакция среды, водородный показатель pH. Спирты и фенолы. Строение, классификация и номенклатура спиртов. Химические свойства спиртов Способы получения спиртов Биологические особенности алканолов Многоатомные спирты Ароматические спирты. Фенолы Химические свойства фенола Получение и применение фенола и его гомологов. Химическое промышленное производство. Химическая промышленность Научные принципы организации химического производства Производство серной кислоты Производство метанола Переработка нефти Промышленное производство синтетических волокон Пластмассы и их производство Принципы переработки и применение горючих ископаемых Природные источники углеводородов Органический синтез: основы Каучук. Элементы VA группы - пинктогены. Общая характеристика и строение элементов VA группы Азот Аммиак Кислоты азота Взаимодействие азотной кислоты с металлами и неметаллами Фосфор Соединения фосфора. Предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов и циклоалканов Химические свойства алканов и циклоалканов Галогеналканы Лабораторные способы получения алканов и циклоалканов Арилгалогениды Природные источники углеводородов. Ароматические углеводороды. Гомологический ряд аренов Химические свойства аренов Применение и получение аренов Взаимное влияние атомов на примере замещенных аренов Взаимное влияние атомов в молекулах Ароматичность. Непредельные углеводороды. Гомологический ряд алкенов Химические свойства алкенов Применение и способы получения алкенов Алкадиены Каучук. Строение, номенклатура и изомерия алкинов Химические свойства алкинов Получение и применение алкинов Особенности химических свойств сопряженных диенов Способы получения сопряженных диеновых углеводородов Природные источники углеводородов Винилгалогениды. Взаимосвязь классов органических веществ. Цепочки и схемы превращений в органической химии Именные реакции в органической химии Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических соединений Способы получения органических веществ Качественные реакции на органические вещества. Элементы VIA группы - халькогены. Общая характеристика и строение элементов VIA группы Кислород Сера Бинарные соединения серы Кислородсодержащие кислоты серы Взаимодействие серной кислоты с металлами и неметаллами Окислительно-восстановительные процессы с участием соединений серы Озон Пероксид водорода. Периодический закон и периодическая система. Периодическая система как условная запись периодического закона Общая характеристика элементов по их положению в периодической системе Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Основные классы неорганических веществ. Классификация и номенклатура неорганических веществ Бинарные соединения Оксиды Современные понятия о строении и свойствах кислот и оснований Классификация и номенклатура кислот Классификация и номенклатура оснований Химические свойства оснований Генетические ряды химических соединений Окраска пламени солей металлов Классификация и номенклатура солей Химические свойства солей Общие химические свойства кислот Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Основные положения органической химии. Понятия об органическом веществе и органической химии Особенности строения атома углерода Теория строения органических соединений М. Бутлерова Определение степени окисления углерода в органических соединениях Природная 'органическая' химия Виды изомерии Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Взаимное влияние атомов в молекулах Ковалентная химическая связь в органических соединениях. Азотсодержащие органические соединения. Химические свойства аминов Получение и применение аминов Нитросоединения Азотсодержащие гетероциклы Способы получения нитросоединений Химические свойства нитросоединений. Основные классы органических веществ. Классификация органических веществ Классификация углеводородов Основы номенклатуры органических веществ Основы методов анализа и определения структуры органических веществ Качественные реакции на органические вещества Винилгалогениды Арилгалогениды Природные источники углеводородов Простые эфиры. Эпоксиды Арилгалогениды. Реакции нуклеофильного замещения. Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации ТЭД Классификация и свойства растворов электролитов Реакции ионного обмена в растворах. Химические реакции. Химические уравнения Классификация химических реакций Окислительно-восстановительные реакции Алгоритм вычисления коэффициентов ОВР Реакции ионного обмена в растворах Тепловой эффект химической реакции: экзо- и эндотермические реакции Электролиз растворов и расплавов Гидролиз Расчеты по химическим уравнениям Метод электронно-ионного баланса Классификация реакций. Вещества и их строение. Виды веществ Чистые вещества и смеси Предмет химии Атомно-молекулярное учение Названия элементов. Виды записи химических формул. Практическая работа 'Выращивание кристаллов'. Основные типы расчетных задач. Алгоритмы решения. Основные понятия, моль Массовая доля элемента. Массовая доля вещества. Расчеты по термохимическим уравнениям Вывод формулы вещества Расчеты по химическим уравнениям Атомная и молекулярная массы Моль. Молярная масса. Газовые законы. Строение, классификация и номенклатура аминокислот Химические свойства аминокислот Получение и применение аминокислот Пептиды и белки. Кинетика химических реакций. Скорость химической реакции Факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая связь. Виды, характеристики и механизмы образования химической связи Гибридизация орбиталей Взаимное влияние атомов в молекулах Типы кристаллических решеток и физические свойства веществ Металлическая связь и ее характеристики Ионная связь и ее характеристики Ковалентная связь и ее характеристики Ковалентная химическая связь в органических соединениях Взаимосвязь типа химической связи с видом кристаллической решетки. Физические и химические процессы. Превращения веществ - химические реакции Правила работы в химической лаборатории Агрегатное состояние вещества, переходы Химическое оборудование, посуда и реактивы. Химическая термодинамика. Практические работы. Практическая работа 'Лавовая лампа' Практическая работа 'Выращивание кристаллов' Самостоятельная работа 'Химический пазл' Практическая работа: 'Разделение смесей и очистка веществ' Практическая работа 'Получение кислорода и изучение его свойств'. Поэтому первичные, вторичные и третичные амины изомерны друг другу:. Следующая статья. О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации. Домашняя школа. Детский лагерь. Карта сайта.

Амины — Википедия

Брлик купить марихуану

Новокуйбышевск Героин купить

Трип-репорты Амфетамина Чирчик