Амины — Википедия

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

===============

Наши контакты:

Telegram:

>>>Купить через телеграмм (ЖМИ СЮДА)<<<

===============

____________________

ВНИМАНИЕ!!! Важно!!!

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки!

Чтобы телеграм открылся он у вас должен быть установлен!

____________________

Амины — Википедия

Амины — Википедия

Алифатические амины

Амины — это органические производные аммиака NH 3 , в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации, поэтому молекула имеет форму тетраэдра. Также атом азота в аминах имеет неподелённую электронную пару , поэтому амины проявляют свойства органических оснований. По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. По типу радикалов амины делят на алифатические, ароматические и смешанные. CH 3 -NH 2 Диметиламин. CH 3 3 N Ароматические Фениламин. C 6 H 5 -NH 2 Дифениламин. C 6 H 5 2 NH Трифениламин. C 6 H 5 3 N Смешанные Метилфениламин. При наличии одинаковых радикалов используют приставки ди и три. Символ N- ставится перед названием алкильного радикала, чтобы показать, что этот радикал связан с атомом азота, а не является заместителем в бензольном кольце. Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Для аминов характерна изомерия положения аминогруппы начиная с С 3 H 9 N. При обычной температуре низшие алифатические амины CH 3 NH 2 , CH 3 2 NH и CH 3 3 N — газы с запахом аммиака , средние гомологи — жидкости с резким рыбным запахом , высшие — твердые вещества без запаха. Ароматические амины — бесцветные жидкости с высокой температурой кипения или твердые вещества. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи:. Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой:. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимость аминов в воде уменьшается. Ароматические амины в воде не растворяются. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную пару электронов:. Основные свойства аминов. В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Среда водного раствора аминов — слабощелочная:. Амины реагируют с кислотами , как минеральными, так и карбоновыми, и аминокислотами, образуя соли или амиды в случае карбоновых кислот :. При взаимодействии аминов с многоосновными кислотами возможно образование кислых солей:. Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Например, уравнение сгорания этиламина:. Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты:. Вторичные амины алифатические и ароматические образуют нитрозосоединения — вещества желтого цвета:. Из полученной соли щелочью выделяют вторичный амин, который можно далее алкилировать до третичного амина. Анилин С 6 H 5 -NH 2 — это ароматический амин. Раствор анилина не изменяет окраску индикаторов. Видеоопыт изучения среды раствора анилина можно посмотреть здесь. Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли:. Реакция с галогенами идёт без катализатора во все три орто- и пара- положения. Видеоопыт бромирования анилина можно посмотреть здесь. Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Алюминий и цинк реагируют с щелочами с образованием гидроксокомплексов. В щелочной и нейтральной среде получаются амины. При взаимодействии аммиака с галогеналканами происходит образование соли первичного амина, из которой действием щелочи можно выделить сам первичный амин. Если проводить реакцию с избытком аммиака, то сразу получится амин, а галогеноводород образует соль с аммиаком:. Таким образом получают первичные амины. Возможно восстановление нитрилов водородом на катализаторе:. Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей :. Этот сайт использует Akismet для борьбы со спамом. Узнайте как обрабатываются ваши данные комментариев. Классификация аминов По количеству углеводородных радикалов , связанных с атомом азота, различают первичные, вторичные и третичные амины. Различные радикалы перечисляются в алфавитном порядке. Изомерия аминов Для аминов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения аминогруппы и изомерия различных типов аминов. Ф ормуле С 4 Н 9 NH 2 соответствуют два амина-изомера углеродного скелета. Ф ормуле С 4 Н 11 N соответствуют амины положения аминогруппы. Первичные и вторичные амины образуют слабые межмолекулярные водородные связи: Это объясняет относительно более высокую температуру кипения аминов по сравнению с алканами с близкой молекулярной массой. Амины также способны к образованию водородных связей с водой: Поэтому низшие амины хорошо растворимы в воде. Химические свойства аминов Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Взаимодействие с водой В водном растворе амины обратимо реагируют с водой. Взаимодействие с солями Амины способны осаждать гидроксиды тяжелых металлов из водных растворов. Окисление аминов Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду. Взаимодействие с азотистой кислотой Первичные алифатические амины при действии азотистой кислоты превращаются в спирты: Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота. Анилин — бесцветная маслянистая жидкость с характерным запахом. На воздухе окисляется и приобретает красно-бурую окраску. В воде практически не растворяется. Для анилина характерны реакции как по аминогруппе, так и по бензольному кольцу. Бензольное кольцо уменьшает основные свойства аминогруппы по сравнению алифатическими аминами и даже с аммиаком: Анилин не реагирует с водой, но реагирует с сильными кислотами, образуя соли: Бензольное кольцо в анилине становится более активным в реакциях замещения, чем у бензола. Получение аминов Восстановление нитросоединений Первичные амины можно получить восстановлением нитросоединений. Гидрирование водородом: Восстановление сульфидом аммония реакция Зинина : Алюминий или цинк в щелочной среде. Восстановлением нитробензола получают анилин. Металлами в кислой среде — железом, оловом или цинком в соляной кислоте. При действии щелочей на соли аминов выделяются свободные амины: Видеоопыт взаимодействия хлорида диметиламмония с щелочью с образованием диметиламина можно посмотреть здесь. Соли аминов вступают в обменные реакции в растворе : Взаимодействие с аминами. Соль амина с более слабыми основными свойствами может реагировать с другим амином, образуя новую соль более сильные амины вытесняют менее сильные из солей : Поделиться ссылкой: Facebook Twitter Печать. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Популярные записи и страницы Железо. Свойства железа и его соединений. Химия фосфора Химия алюминия Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства и способы получения солей Основания. Химические свойства и способы получения Химия кремния Химические свойства спиртов Амины Химия углерода. ЕГЭ на ! Наша рассылка ВКонтакте. Контакты Москва, м. Новослободская, ул. Подписаться на рассылку. RU … Все права защищены. Метиламин CH 3 -NH 2. Триметиламин CH 3 3 N. Фениламин C 6 H 5 -NH 2. Дифениламин C 6 H 5 2 NH. Трифениламин C 6 H 5 3 N. Изобутиламин 1-аминметилпропан. Пропиламин первичный амин. Метилэтиламин вторичный амин. Триметиламин третичный амин. Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобные ему свойства. Поэтому амины и аммиак обладают свойствами оснований. Алифатические амины являются более сильными основаниями, чем аммиак, а ароматические — более слабыми. Основные свойства аминов возрастают в ряду:. Например , при взаимодействии с хлоридом железа II образуется осадок гидроксида железа II :. Это качественная реакция на первичные амины — выделение азота.

Амины. Свойства аминов.

Закладки методон в Боровичи

Закладки скорость a-PVP в Сольце

Купить экстази Варна

Закладки героина Сицилия

Правительство Кипра одобрило выращивание конопли и производство медицинской марихуаны

Скорость (ск) a-PVP купить Кутаиси

Метадон купить Гуанчжоу

Купить Спид Ленск

Амины — Википедия

Алифатические амины

Амины. Свойства аминов.

Report Page