Амфотерные элементы в таблице менделеева
Амфотерные элементы в таблице менделееваПереходные металлы
=== Скачать файл ===
Справочник химика 21 Химия и химическая технология Статьи Рисунки Таблицы О сайте Реклама. Эту группу Периодической системы составляют элементы углерод С, кремний Si, германий Ge, олово Sn и свинец РЬ. Электронная конфигурация внешнего уровня их атомов ns np. По электроотрицательности и химическим свойствам элементы С и Si относятся к неметаллам, элементы Ge, Sn и РЬ-к амфотерным элементам , металлические свойства которых возрастают при увеличении порядкового номера и уменьшении степени окисления. Типичные элементы , образующие амфотерные соединения бериллий , алюминий, хром, цинк, германий, мышьяк, олово, сурьма, свинец и др. У этих элементов не достроены р- атомные орбитали табл. Исключение составляет лишь хром, у которого во внешнем слое находятся 3d 4s - электроны хром — переходный металл с хорошо выраженной способностью к комплексообразованию. Общая электронная формула валентного уровня атомов этих элементов ns np. Ge, Sn и РЬ — к амфотерным элементам с возрастающим металлическим характером по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях элементов со степенью окисления IV связи ковалентны для свинца И и в меньшей степени для олова И известны ионные кристаллы. Соединения свинца IV — сильные окислители , соединения остальных элементов в степени окисления И — сильные восстановители. В отличие от бора для него типичны не только анионные, но и катионные комплексы. В большинстве соединений атомы алюминия находятся в состоянии и реже 5р -гибридизации. Отсюда для алюминия наиболее характерны координационные числа 6 и 4. Применение этого катализатора позволяет упростить стадии обработки эфира-сырца,, повысить степень конверсии , т. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств , а у самого элемента—металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления , напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств , а у самого элементанеметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Так, у оксида и гидроксида марганца II доминируют основные свойства , а сам марганец входит в состав катионов типа \\\\\\\\\\\\[Мп HjO \\\\\\\\\\\\] , тогда как у оксида и гидроксида марганца Vil доминируют кислотные свойства , а сам марганец входит в состав анионов типа МПО4. По своему химическому характеру мышьяк — амфотерный элемент он одновременно проявляет слабые металлические и значительные неметаллические свойства. Подобные свойства имеют также элементы А-групп-Ве, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др. Галлий во многом похож на алюминий. Химия таллия от них существенно отличается. Его соединения в основном похожи на элементы I группы. Многие свойства соединений в ряду В—А1—Оа—1п—Т1 изменяются немонотонно за счет явления вторичной периодичности. Деление на металлы и неметаллы относительно , поскольку существуют так называемые амфотерные элементы , причем амфотерность их проявляется и в физических, и в химических свойствах. При этом следует подчеркнуть, что в данном случае речь идет об амфотерности самих элементов и соответствующих простых веществ, а не об амфотерности их соединений в различных степенях окисления. Амфотерные элементы , как и следует ожидать, группируются вблизи диагональной границы, разделяющей металлы и неметаллы. При получении учащимися гидроксида цинка и исследовании его свойств учитель создает проблемную ситуацию почему возможна амфотерность. Констатируя сходство свойств элементов внутри естественных групп, учитель раскрывает необходимость объяснения причин этого факта. Летучесть некоторых хлоридов , особенно хлоридов амфотерных элементов , дает возможность анализировать такие элементы, которые не удается определять другими методами. По этой причине хлориды заслуживают глубокого изучения. Но в то же время эти соединения далеко не идеальны в некоторых отношениях. Литература полна сообщений о трудностях, связанных с высокой реакционной способностью галогенидов металлов \\\\\\\\\\\\[10, 11, 55—60, 62\\\\\\\\\\\\]. Так, галогениды легко гидролизуются иод действием атмосферной влаги, в связи с чем необходима особая техника введения пробы например, дозатор необходимо помещать в сухой бокс. Очень важно удалить даже следы влаги из газа-носителя. В колонке нри повышенных температурах галогениды реагируют со многими жидкими неподвижными фазами , что приводит к жестким ограничениям в выборе материалов для набивки колонки. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты , не проявляющие амфотерных свойств , тогда как А1 0Н з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества , самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. С ионной точки зрения соединения гидроокиси , дающие одновременно и ионы водорода и ионы гидроксила , называются амфотерными. Известны окислы состава AujO — фиолетовый порошок и AujOg— порошок темно- бурого цвета. Первый из них проявляет слабые основные , а второй — слабые амфотерные свойства. Соединения трехвалентного золота сравнительно более устойчивы , чем одновалентного. Однако вообще все соединения этого элемента непрочны при нагревании разлагаются с выделением металлического золота. Это связано с тем, что ионы золота в особенности Аи ' ' очень энергичные акцепторы электронов. Валентный уровень атомон отвечает электронной форму. Азот—третий по электроотрицательности неметал. По электроотрицательности О и 8-неметаллы, а 8е, Те и Ро- амфотерные элементы с преобладанием неметаллических 8е и Те или металлических свойств Ро. Групповое название этих элементов — халькогены, хотя кислород часто рассматривают отдельно. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле ир. Кислород — второй по электроотрицательности неметалл после наиболее электроотрицательного фтора. Его устойчивая степень окисления —П положительная степень окисления у кислорода проявляется только в его соединениях с фтором. Судя по значениям электроотриц 1 тельности , О и 8 — неметаллы, 8е, Те и Ро — амфотерные элементы с преобладанием неметаллических 8е, Те или металлических свойств Ро. Валентный уровень атомов отвечает электронной формуле пя пр. Азот — третий по электроотрицательности неметалл после фтора и кислорода судя по значениям электроотрицательности , фосфор и мышьяк — неметаллы, сур1к1а — типичный амфотерный элемент , а у висмута преобладают металлические свойства. По электроотрицательности элементы С и 81 относят к неметаллам, а Се, 8п и РЬ — к амфотерным элементам , металлические свойства которых возрастают по мере увеличения порядкового номера. Поэтому в соединениях олова ТУ и свинца 1У химические связи коваленты, для свинца П и в меньшей степени для олова П известны ионные кристаллы. В ряду элементов от С к РЬ устойчивость степени окисления -ь1У уменьшается, а степени окисления -нП — растет. Соединения свинца 1У — сильные окислители , соединения остальных элементов в степени окисления -ьП — сильные восстановители. К этим металлам относятся \\\\\\\\\\\\[97, 98\\\\\\\\\\\\] скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, циик, иттрий, цирконий, ниобий, молибден, мазурий, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий и уран. За исключением меди, циика, серебра, кадмия, золота и ртути, все эти элементы относятся к амфотерным и характеризуются наличием незанолнепных двух или трех внешних электронных оболочек. Медь, серебро и золото в состоянии высших валентностей также относятся к амфотерным элементам. В этом случае полностью применимы правила Фаянса, и элемент с этой степенью окисления можно сравнивать с непереходными элементами. Так, S III , Y III и La III образуют правильный ряд с В и А1, в котором основность повышается с увеличением размера атома. При этом наблюдается постепенный переход от неметалла бора через амфотерный элемент алюминий к сильно основному элементу лантану , который энергично реагирует с водой и образует устойчивый карбонат, так же как другие сильно основные элементы , например щелочные металлы. Таким образом , соединения переходного элемента с групповой валентностью напоминают в некоторой степени соответствующие соединения непереходных элементов в той же степени окисления.
Тесты основы противодействия коррупции
Как добраться поездом до болгарии из москвы
Периодический закон и система Д.И. Менделеева
Поезд спб кишинев расписание 2017 г
Задачи к разделу Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система химических элементов
Характеристика настольных часов янтарь времен ссср
Самый пррверенный спрсоб стать самрй настоящей феей
Как обустроить кухню на даче недорого
Какие элементы образуют амфотерные соединения?
Евсей значение имени характер и судьба
Вакансия бухгалтер калькулятор частичная занятость
Характеристика 18 века в россии