Амальгама из фольги

Купить Здесь

Not a member of Pastebin yet? Sign Up , it unlocks many cool features! Для сего действа понадобиться:. Приобрести ее можно в любом магазине в отделе с консервированными помидорами, огурцами и прочими овощами. Ее можно приобрести в том же магазине, содержимое выпить. За ней вам придётся сходить на рынок или в магазин или еще куда где продают посуду. Я отдаю предпочтение мерному стакану. Можно и граненый стакан. Не мне вам объяснять где ее взять, но мне все время казалось, что стопки есть у всех, как кстати и мерный стакан. Продается в любом почти в любом продовольственном магазине. Мыло тоже щелочь, но оно нам не подойдет. Щелочь продается в магазинах хим. Реактивов совершенно свободно и без косых взглядов. Там же в магазинах хим. Реактивов или на любом радио рынке Царицыно, Тушино и т. Раньше использовали Фенил Нитропропен , но власти запретили. Взять его можно только в магазинах хим. Реактивов без зазора совести. Стоит где-то р — 0. Как видно из вышесказанного вам придется посетить всего три места: Теперь собственно к делу, но сначала уберите фенил метил нитро этилен в морозилку, прям в бутылке…. Берем линейку и фольгу и заворачиваем эту самую линейку в фольгу навскидку см, не навскидку 5гр , вынимаем линейку и режем ножом торцы изнутри, чтобы получить полоски из фольги. Ни в коем случае ножницами. Далее в банку мл или 1л рвем полоски фольги кусочками на глаз 2х2см, быстрее получиться, если сразу несколько полосок и заливаем все холодной водой из-под крана где-то половина банки, так чтобы покрыть всю фольгу. Ну, пока она у нас стоит, и кушать не просит, делаем нитрат ртути. Для этого берем азотную кислоту и вбираем в шприц 10 кубов , эти самые 10 кубов и выливаем в стопку. Потом берем бумагу рулон и отрываем см. Заворачиваем туда градусник полностью основной акцент сделать на том, что упакован должен кончик градусника — ртутный контейнер , кладем на стол и аккуратно сдавливаем ложкой. Кончик ломается и сливаем ртуть в стопку осколки градусника нас мало интересуют, поэтому если попадет, то не страшно. Шарик забегал и превратил кислоту в жидкость изумрудного цвета. Кстати, как только шарик перестает бегать в стопке или издавать бурление, можно смело вбирать содержимое стопки в шприц. Итак у нас есть 10 кубов нитрата ртути. В принципе этот абзац не имеет никакого отношения к амальгаме, но стоит он в правильном месте. Достаем из морозилки фенил метил нитро этилен и видим, как на дне появились желтые кристаллы. Водную часть аккуратно сливаем в какую-нибудь тару, например стакан, лишь бы все влезло. Отрываем 5 длинных 50см листов бумаги от рулона и кладем их на стол. Мокрые кристаллы это и есть фенил нитропропен из банки высыпаем на листы бумаги. Вот оно — эффект промокашки. Отрываем еще один лист 50 см и кладем сверху, прижимаем, забирая влагу. В дело вступает фен. Сушим феном фенил нитропропен находящийся между 5 пластами бумаги и верхней бумагой промокашкой. По сути, мы подаем ветер сверху бумаги промокашки. Если верхнюю бумагу убрать, то весь фенил нитропропен от ветра у вас разлетится. Желтую жидкость, которую мы переливали в стакан, чтобы извлечь фенил нитропропен, переливаем обратно в бутылку. Моем стакан и разводим в нем мл ИПС, 50мл уксусной кислоты, 5г фенил нитропропена. Ставим на плиту маленький огонь. До кипения не доводить. Нам просто нужен горячий раствор без осадков. Пока нагревается, вернемся к амальгаме. Добавляем в амальгаму 1. Важно не пропустить момент. Чтобы скрасить процесс ожидания, берем 2л бутылку из-под Кока-Колы и срезаем дно. Постараюсь назвать несколько характеристик, чтобы амальгамирование прошло успешно. Фольга должна потерять свой блеск, если не вся то, как можно больше. Она не должна сильно распадаться. Берем бинт 25см и еще 25см , складываем вдвое и первые 25см используем как сито при сливе жидкости из банки. Фольга должна остаться внутри. Добавляем воды, мешаем и сливаем. Процесс промывки повторить раза. Далее приливаем небольшими порциями раствор фенил нитропропена банка начинает нагреваться, а сверху выделяться пар. Ставим в банку бутылку из-под Колы горлышком вниз это типа обратный холодильник , а сверху надеваем и фиксируем какой-нибудь канцелярской резинкой вторые 25см бинта. Если процесс проходит очень активно, то стоит охладить банку в тазике с холодной водой или проточной водой из-под крана. Как только экзотерма пошла на спад, прекращаем охлаждение и оставляем минут на В это время моем посуду. Берем щелочь и чайной ложкой добавляем в банку, в которой у нас проходил процесс восстановления по одной чайной ложке этой ложкой не мешать, лучше банку потрясти постоянно замеряя pH индикаторной бумагой можно в целях экономии бумажек, можно использовать их по нескольку раз, отрывая окрашенный кончик. Процесс сопровождается выделением тепла, а при больших температурах загустевает, поэтому не торопитесь. Доводим pH до Ждем минут 10 до разделения слоев. Верхний слой водный переливаем в стакан, а в нижний добавляем ИПС 50мл и снова ждем минут 5. Водный слой в стакан, нижний в унитаз. Ставим стакан в холодильник, а тем временем помоем банку. Спустя 10 минут достаем стакан из холодильника и смотрим. Если на дне серое облачко в виде сопли, доберем шприц на 20 кубов и все содержимое кроме облачка транспортируем в банку, облачко в унитаз, стакан моем он сейчас пригодиться. ИПС воспламеняем, поэтому возьмите немного бумаги и сделайте из него опахало, чтобы разгонять пары спирта. В противном случае пары могут воспламениться от конфорки. Даем остудиться минут Поскольку использовалось безводное щелочение, с которым так много волокиты, на мой взгляд, то могут быть несколько вариантов развития событий. При остывании в банке появляются кристаллы. Ставим в холодильник и замораживаем. То, что не заморозилось, сливаем в другую емкость и кислим, кристаллы выкидываем. Вбираем в десяти кубовый шприц 1 куб ортофосфорной кислоты и закапываем по 2 капли. Между капанием, помешиваем не ложкой — кислота все-таки и мерим pH. На pH равный 9 капаем по одной капле и доводим до 7. В процессе этого можно наблюдать, как появляется осадок в виде соли хлопья. Далее берем салфетку есть в каждом доме и желательно белая и через нее фильтруем, отжимаем. В салфетке остается амфетамин. В отфильтрованную жидкость добавляем мл ИПС и если pH больше 7, то возвращаем к 7. Амфетамин сушим феном, как сушили нитропропен. Как понять что у нас именно он? Кислый или горький кому как нравиться значит он. Значит самое время делать биотест, то есть угощаемся сами. Для сего действа понадобиться: Аналогично или читайте, где достать ИПС. Аналогично или читайте где достать ИПС. Теперь собственно к делу, но сначала уберите фенил метил нитро этилен в морозилку, прям в бутылке… Амальгама и восстановление. Жидкость должна стать серого или тёмно-серого цвета. Она не должна сильно распадаться 3. В банке начнётся слабое газовыделение как в газировке и банка станет теплее. Время затраченное по данной части: При остывании в банке все та же маслянисто желтоватая субстанция. Your browser is outdated and insecure! Pastebin does not offer support for your browser. Click here to update your browser!

Амальгама из фольги

Совет 1: Что такое амальгама

Словил бледного что это

Марокканский гашиш купить

Амальгама (Amalgams) - это

Спайс купить закладки

Амальгама из фольги

Брянск закладки

Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

Амальгама из фольги

Где можно погонять в москве

Амальгама из фольги

Таблетки экстази отзывы

Справочник химика 21

Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Амальгама представляет собой раствор какого-то металла в ртути. В нем происходит распад частичек металла до атомарного состояния, что кардинально меняет химические свойства последнего. Амальгама — это соединение металла с ртутью. При этом можно увидеть, что в зависимости от природы металла, соотношения компонентов и температуры образуются три различных группы продуктов: Применение амальгам Область применение амальгамы определяется металлом, который в ней растворен. Например, амальгама золота является отличной позолотой, поэтому ее используют для покрытия золотом металлических изделий, изготовления люминесцентных, энергосберегающих и индукционных ламп. Амальгамы щелочных металлов проявляют сильную химическую активность, поэтому нашли свое применение как восстановители. Руды, обработанные ртутью, отдают почти весь состав редкоземельных элементов. Свойства Самым главным свойством амальгамы является возможность получения сверхчистых металлов. Для этого ртуть отгоняют, а поскольку она имеет меньшую температуру кипения, чем основной металл, происходит испарение. Еще одним важным свойством амальгамы является изменение химических свойств растворенных металлов, вернее, предоставление им возможности полностью их проявить. В амальгаме происходит атомизация растворенного металла, из-за чего не образуется плотная оксидная пленка, предотвращающая поверхность от дальнейшего окисления. В таком состоянии металлы очень активны. Например, алюминий в обычных условиях имеет очень плотную пленку оксида, которая закрывает доступ кислороду к толще металла, но в амальгаме этого нет, и алюминий жадно соединяется с кислородом. Получение амальгам Классический метод получения амальгамы состоит в смачивании металла ртутью, однако в этом случае образование последней может быть только на металле, не имеющем оксидной пленки, например, золоте. Оно моментально образует раствор в ртути. Поэтому более широко используют электрохимический метод. В нем на ртутном катоде происходит восстановление катионов металлов до чистого металла, который мгновенно образует амальгаму. Оксидную пленку можно убрать при помощи кислоты и потом обработать поверхность ртутью. Так поступают в отношении алюминия. Есть еще один интересный метод, в основе которого лежит процесс цементации. В раствор соли ртути подают порошковый металл с меньшим значением стандартного электродного потенциала. На поверхности металлической частички происходит выделение жидкой ртути, которая вступает во взаимодействие с оставшимся металлом. Что такое твердые растворы Сплавление двух твердых веществ может привести к образованию твердого раствора, промежуточной фазы или химического соединения. Твердый раствор может иметь структуру вычитания, замещения или внедрения. Смотря на твердое вещество, трудно представить, что оно может иметь разные фазы. При сплавлении двух твердых веществ друг с другом образуется твердая фаза, которая может быть твердым раствором, промежуточной фазой или химическим соединением. Научное определение твердых растворов такое: Поэтому вещество, кристаллическая решетка которого сохраняется после сплавления, называют растворителем. Твердые растворы образуются только из ионных соединений. В зависимости от расположения растворенного вещества различают растворы внедрения, вычитания или замещения. Чаще всего расположение атомов растворенного вещества носит хаотический характер. Твердые растворы внедрения Этот тип образуется, если размеры частичек растворенного вещества меньше размера кристаллической решетки, что обеспечивает стабильно положение в междоузлиях. Примеры твердых растворов внедрения — это все соединения, образованные элементами с малыми атомными радиусами с металлами переходных групп. Самый распространенный раствор внедрения — углерод в железе или водород в платине. Устойчивость таких растворов обеспечивается малым радиусом растворенного вещества, из-за которого не слишком смещаются окружающие атомы растворителя в кристаллической решетке и который не позволяет соприкасаться с ними. Твердые растворы вычитания Данный тип твердых растворов образуется только из химических соединений, например, раствор кислорода в оксиде железа FeO. Раствор вычитания характеризуется наличием металла с разной валентностью. Вышеуказанный оксид железа является типичным примером твердого раствора вычитания. В нем все кислородные позиции занятны, но часть позиций ионов железа свободна. Кислород заполняет свободные вакансии. В этом примере рассмотрен случай с дефектной металлической подрешеткой, но дефектной может быть и неметаллическая подрешетка. С увеличением содержание титана, увеличивается количество дефектов в кислородной подрешетке. С уменьшением содержания титана уменьшается общее количество дефектов, что приводит к равномерному распределению их между подрешетками. Однако в оксидах с максимальным содержанием кислорода дефекты полностью расположены в металлической подрешетке. Твердые растворы замещения В данном типе твердого раствора ионы одного элемента замещаются ионами сродного другого элемента. Такие растворы образуются при совпадении зарядов и размеров обменивающихся частичек. Распределение растворенного вещества в кристаллической решетке происходит хаотическим образом. Пример твердого раствора замещения — это система NaCl — KCl , в которой калий замещает натрий. Ртуть как химический элемент Ртуть относится к химическим элементам II группы периодической системы Менделеева, она представляет собой тяжелый серебристо-белый металл. При комнатной температуре ртуть находится в жидком состоянии. В природе встречается семь изотопов ртути, все они стабильны. Ртуть принадлежит к числу редких элементов. Она участвует в обменных процессах литосферы, гидросферы и атмосферы. Известно более 30 ее минералов, самый важный из них — киноварь. Минералы ртути можно встретить в виде изоморфных примесей в свинцово-цинковых рудах, кварце , карбонатах и слюдах. В земной коре ртуть находится в рассеянном виде, осаждаясь из горячих подземных вод, она образует ртутные руды. Ее миграция в водных растворах и в газообразном состоянии играет важную роль в геохимии. В биосфере сорбируется лишь незначительное количество ртути, главным образом в глинах и иле. Ртуть является единственным металлом, который находится в жидком состоянии при комнатной температуре. Твердая ртуть бесцветна, она кристаллизуется в ромбические сингонии. Ртуть обладает невысокой химической активностью, она может сохранять свой блеск неограниченно долго при комнатной температуре в сухом воздухе. Кислород не окисляет ее при обычной температуре, но при электронной бомбардировке или ультра-фиолетовом облучении процессы окисления ускоряются. Со многими металлами ртуть образует сплавы — амальгамы. Многие ее соединения летучи, разлагаются на свету и легко восстанавливаются даже слабыми агентами. Получают ртуть пирометаллургическим методом, обжигая руду в печах кипящего слоя, а также в муфельных и трубчатых. При этом ртуть, находящаяся в виде киновари, восстанавливается до металла. Ее удаляют из зоны реакции в парообразном состоянии вместе с отходящими газами, после чего очищают в электрофильтрах от взвешенных частиц и конденсируют. Металлическая ртуть очень токсична, ее пары и соединения чрезвычайно ядовиты, они накапливаются в организме. Абсорбируясь легочной тканью, токсичные вещества попадают в кровь, где подвергаются ферментативному окислению до ионов, соединяются с молекулами белка и многими ферментами, что приводит к нарушению обмена веществ и поражению нервной системы. При работе с ртутью необходимо исключить ее попадание в организм через дыхательные пути или кожу. Ртуть используется при изготовлении катодов для электрохимического получения хлора и едких щелочей. Она является главным компонентом для создания газоразрядных источников света — ртутных и люминесцентных ламп. Ее применяют для изготовления контрольно-измерительных приборов — термометров, манометров и барометров, а также для определения чистоты фтора и его концентрации в газах. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье.

Как курить твердый

Амальгама из фольги

Трамадол галюцинации