Ацетон, основные особенности и сферы применения

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>🔥🔥🔥(ЖМИ СЮДА)🔥🔥🔥<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

______________

Ацетон, основные особенности и сферы применения

Ацетон: состав и свойства

Ацетон, основные особенности и сферы применения

Применение ацетона в промышленности. Основные свойства ацетона и сфера его применения

Ацетон, основные особенности и сферы применения

Что собой представляет ацетон? Формула этого кетона рассматривается в школьном курсе химии. Но далеко не все имеют представление о том, как опасен запах данного соединения и какими свойствами обладает это органическое вещество. Ацетон технический является самым распространенным растворителем, применяемым в современном строительстве. Так как данное соединение имеет невысокий уровень токсичности, его также применяют в фармацевтической и пищевой промышленности. Ацетон технический используется в качестве химического сырья при производстве многочисленных органических соединений. Медики считают его наркотическим веществом. При вдыхании концентрированных паров ацетона возможно серьезное отравление и поражение центральной нервной системы. Данное соединение представляет серьезную угрозу для подрастающего поколения. Токсикоманы, которые используют пары ацетона для того, чтобы вызвать состоянием эйфории, сильно рискуют. Медики опасаются не только за физическое здоровье детей, но и за их психическое состояние. Смертельной считается доза от 60 мл. При попадании в организм значительного количества кетона наступает потеря сознания, а через часов - смерть. Данное соединение при нормальных условиях находится в жидком состоянии, не имеет цвета, обладает специфическим запахом. Данное соединение в неограниченных количествах смешивается с водой, этиловым спиртом, метанолом, хлороформом. У него невысокая температура плавления. В настоящее время область применения ацетона достаточно широка. Его по праву считают одним из самых востребованных продуктов, применяемых при создании и производстве лакокрасочных материалов , в отделочных работах , химической промышленности , строительстве. Все в большем количестве ацетон применяют для обезжиривания меха и шерсти, удаления из смазочных масел воска. Именно этим органическим веществом пользуются маляры и штукатуры в своей профессиональной деятельности. Для того чтобы защитить это летучее вещество от негативного воздействия ультрафиолетовых лучей, его помещают в пластиковые, стеклянные, металлические флаконы подальше от УФ. Помещение, где предполагается размещение существенного количества ацетона, необходимо систематически проветривать и установить качественную вентиляцию. Название данное соединение получило от латинского слова «ацетум», означающее в переводе «уксус». Дело в том, что химическая формула ацетона C3H6O появилась гораздо позже, чем было синтезировано само вещество. Его получали из ацетатов, а затем использовали для изготовления ледяной синтетической уксусной кислоты. Первооткрывателем соединения считают Андреаса Либавиуса. В конце XVI века путем сухой перегонки ацетата свинца ему удалось получить вещество, химический состав которого был расшифрован только в х годах XIX века. После повышения спроса во время Первой мировой войны на это органическое соединение, стали появляться новые способы синтеза. Ацетон ГОСТ является технической жидкостью. По химической активности данное соединение является одним из самых реакционноспособных в классе кетонов. Под воздействием щелочей наблюдается адольная конденсация, в результате которой образуется диацетоновый спирт. При пиролизе из него получают кетен. В реакции с циановодородом образуется ацетонцианидангидрин. Для пропанона характерно замещение атомов водорода на галогены, происходящее при повышенной температуре либо в присутствии катализатора. В настоящее время основное количество кислородсодержащего соединения получают из пропена. Технический ацетон ГОСТ должен обладать определенными физическими и эксплуатационными характеристиками. Кумольный способ состоит из трех стадий и предполагает производство ацетона из бензола. Сначала путем его алкилирования с пропеном получают кумол, затем окисляют полученный продукт до гидропероксида и расщепляют его под воздействием серной кислоты до ацетона и фенола. Кроме того, это карбонильное соединение получают при каталитическом окислении изопропанола при температуре около градусов по Цельсия. В качестве ускорителей процесса выступают металлическое серебро, медь, платина, никель. Среди классических технологий производства ацетона особый интерес представляет реакция прямого окисления пропена. Данный процесс осуществляется при повышенном давлении и присутствии в качестве катализатора хлорида двухвалентного палладия. Также можно получить ацетон путем брожения крахмала под воздействием бактерий Clostridium acetobutylicum. Кроме кетона среди продуктов реакции будет присутствовать бутанол. Среди недостатков этого варианта получения ацетона отметим несущественный процентный выход. Пропанон является типичным представителем карбонильных соединений. Потребители знакомы с ним как с растворителем и обезжиривателем. Он незаменим при изготовлении лаков, лекарственных препаратов , взрывчатых веществ. Именно ацетон входит в состав клея для кинопленки, является средством для очистки поверхностей от монтажной пены и суперклея, средством промывки инжекторных двигателей и способом повышения октанового числа горючего, и т. Своё название ацетон получил от лат. Это связано с тем, что ранее ацетон получали из ацетатов, а из самого ацетона получали синтетическую ледяную уксусную кислоту. В России ацетон входит в таблицу III «прекурсоры, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых допускается исключение некоторых мер контроля» списка IV «Список прекурсоров, оборот которых в Российской Федерации ограничен и в отношении которых устанавливаются меры контроля» перечня наркотических средств, психотропных веществ и их прекурсоров, подлежащих контролю в Российской Федерации прекурсор. Один из простейших и в то же время важнейших кетонов - ацетон - впервые выявлен в году немецким химиком Андреасом Либавиусом англ. Однако точно определить его природу и химический состав удалось только в году Жану-Батисту Дюма и Юстусу фон Либиху. До года ацетон получали практически исключительно коксованием древесины, однако повышенный спрос на него в годы Первой мировой войны очень быстро стимулировал создание новых методов производства. Ацетон - бесцветная подвижная летучая жидкость при н. Во всех соотношениях смешивается с водой, диэтиловым эфиром, бензолом, метанолом, этанолом, многими сложными эфирами и так далее. Ацетон хорошо растворяет многие органические вещества, в частности, ацетил- и нитроцеллюлозы, воски, алкалоиды и так далее, а также ряд солей. Ацетон образуется при ацетоновом ацетон-бутиловом брожении углеводов, вызываемом Bacillus acetobutylicus. Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение. Под действием щелочей вступает в альдольную самоконденсацию, с образованием диацетонового спирта. Атомы водорода в ацетоне легко замещаются на галогены. Под действием хлора иода в присутствии щёлочи образует хлороформ йодоформ. Мировое производство ацетона составляет более 6,9 миллионов тонн в год по данным на г. Основную часть ацетона получают как сопродукт при получении фенола из бензола по кумольному способу. Процесс протекает в 3 стадии:. На первой стадии бензол алкилируется пропеном с получением кумола, на второй и третьей реакция Удриса - Сергеева полученный кумол окисляется кислородом воздуха до гидропероксида, который при действии серной кислоты разлагается на фенол и ацетон:. Некоторое значение имеет метод брожения крахмала под действием бактерий Clostridium acetobutylicum с образованием ацетона и бутанола. Метод характеризуется малыми выходами. Используются также методы получения из изопропилового спирта и ацетилена. Ацетон применяется как сырьё для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, кетен, диацетоновый спирт, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан, изофорон, бисфенол А и так далее; пример:. Последний широко применяется при синтезе поликарбонатов, полиуретанов и эпоксидных смол. Ацетон также является популярным растворителем, значительно превосходящим в плане безопасности уайт-спирит, скипидар и отчасти керосин. Без ацетона невозможно хранить в компактном сжиженном и в баллоне состоянии ацетилен, который под давлением в чистом виде крайне взрывоопасен. Для этого используют ёмкости с пористым материалом, пропитанные ацетоном. Ацетон служит также сырьём для синтеза уксусного ангидрида, кетена, диацетонового спирта и многих других соединений. В органической химии ацетон применяется в качестве полярного апротонного растворителя, в частности, в реакции алкилирования. В лабораториях используется для мытья химической посуды благодаря низкой цене, малой токсичности, высокой летучести и лёгкой растворимости в воде, а также для быстрой сушки посуды и неорганических веществ. Для очистки в лабораторных условиях ацетон перегоняют в присутствии небольшого количества перманганата калия до слабо-розовой окраски раствора. Предел обнаружения - 0,1 мг ацетона в пробе. Ацетон с нитропруссидом натрия в щелочной среде дает интенсивно-красную окраску. При подкислении уксусной кислотой окраска переходит в красно-фиолетовую. Кетоны, в молекулах которых отсутствуют метильные группы, непосредственно связанные с кетоновыми СО- группами, не дают такой реакции. Соответственно такие кетоны как метилэтилкетон, метилпропилкетон и другие - также дадут красную окраску с нитропруссидом. При наличии ацетона в пробе появляется красная или оранжево-красная окраска. Следует заметить, что бутанон дает аналогичную окраску с нитропруссидом натрия. Одна из основных опасностей при работе с ацетоном - его легковоспламеняемость. С этим необходимо считаться, так как ацетон быстро испаряется, и образующееся облако может распространиться до места воспламенения нагрев или искра вдали от места работы с ним. Ацетон является естественным метаболитом, производимым организмами млекопитающих, в том числе и человеческим организмом. Некоторое количество вещества выводится с выдыхаемым воздухом и выделениями кожи, некоторое - с мочой. Нарушение нормального метаболизма, например, при сахарном диабете, приводит к так называемой ацетонурии - избыточному образованию и выведению ацетона. При нарушениях обмена веществ, например, при сахарном диабете, в моче и крови повышается содержание ацетона. Незначительная часть ацетона превращается в оксид углерода IV , который выделяется с выдыхаемым воздухом. Некоторое количество ацетона выделяется из организма в неизменном виде с выдыхаемым воздухом и через кожу, а некоторое - с мочой. Сильно раздражает слизистые оболочки: длительное вдыхание больших концентраций паров приводит к возникновению воспаления слизистых оболочек, отёку лёгких и токсической пневмонии. Пары оказывают слабое наркотическое действие, сопровождаемое, чаще всего, дисфорией. При попадании внутрь вызывает состояние опьянения, сопровождаемое слабостью и головокружением, нередко - болями в животе; в существенных количествах возникает выраженная интоксикация, хотя, как правило, отравления ацетоном не смертельны. Возможно поражение печени токсический гепатит , почек уменьшение диуреза, появление крови и белка в моче и коматозное состояние. При ингаляционном воздействии ацетон выводится гораздо медленнее в течение нескольких часов , чем поступает, и поэтому может накапливаться в организме. Из школьного учебника химии известно, что самым простейшим органическим соединением, относящимся к группе кетонов, является диметилкетон. Это вещество, единственное из всей группы данных карбонилсодержащих соединений, имеет свое собственное нарицательное название — ацетон. Причем, само слово «кетон» как раз и произошло от немецкого «aketon». Дело в том, что ацетон был получен немецким химиком Андреасом Либавиусом в процессе сухой перегонки ацетата свинца еще в XVI веке, когда не существовало ни единой химической терминологии, ни даже периодической системы элементов. Ацетон представляет собой бесцветное летучее вещество, обладающее характерным, довольно приятным запахом. Он отличается высокой гигроскопичностью, легко смешивается с водой, метанолом, этанолом, диэтиловым спиртом и другими растворителями в самых произвольных пропорциях. Главной химической особенностью ацетона является его высокая реакционная способность. В частности, он является одним из немногих кетонов, способных образовывать бисульфидные соединения. Кроме того, атомы водорода в ацетоне легко замещаются галогенами. Ацетон естественным способом вырабатывается в организме всех млекопитающих, включая человека. Он является продуктом метаболических реакций. У здорового человека в крови содержится грамма ацетона на мл, кроме того, 0,,03 грамма выделяется в суточном объеме мочи. Повышение содержания ацетона в организме может свидетельствовать о серьезных заболеваниях , в частности, сахарном диабете. Следует упомянуть, что из-за приятного запаха и специфического влияния на нервную систему ацетон можно причислить к наркотическим веществам. Токсикоманы используют его для достижения состояния эйфории. Однако ацетон в дозах свыше 60 мл смертельно опасен и приводит к существенным негативным изменениям в организме, вплоть до отека легких, пневмонии, гепатита, поражения почек и так далее. Во всем мире производится около 7 миллионов тонн ацетона в год, и этот показатель непрерывно растет. Вплоть до года данное вещество получали исключительно путем коксования древесины, однако повышенной спрос на ацетон в первой половине XX века привел к появлению более прогрессивных методов. Сегодня основная часть ацетона в мире получается из пропена, например, кумольным методом в три стадии:. Ацетон является важнейшим представителем кетонов и применяется в самых различных областях человеческой жизнедеятельности. Ацетон — это самый востребованный в мире растворитель органических веществ, поэтому он в данном качестве широко применяется при производстве различных лаков, клеев, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов, строительных очистительных жидкостей и так далее. Важным преимуществом ацетона является его высокая безопасность по сравнению с альтернативными веществами — скипидаром, керосином или уайт-спиритом. В лабораторных условиях ацетон широко используется для мытья и быстрой сушки химической посуды, окисления различных спиртов, приготовления охлаждающих бань, а также в качестве полярного апротонного растворителя. Ацетон наверняка имеется практически в каждом доме. Дело в том, что он, обладая весьма доступной стоимостью, является верным помощником в домашнем хозяйстве. В частности, ацетон можно использовать в следующих целях:. Несмотря на низкую степень токсичности в малых объемах , ацетон способен при высоких концентрациях вызывать раздражение кожных покровов и жжение в глазах. Поэтому желательно при длительной работе с веществом использовать средства защиты респиратор, перчатки и т. Что представляет собой ацетон? Состав данного органического соединения следующий: три атома углерода, шесть атомов водорода, один атом кислорода. Проанализируем основные физические и химические свойства данного соединения, способы получения, а также рассмотрим основные области его применения. Ацетон, состав и свойства которого рассмотрим подробнее, является органическим веществом, простейшим представителем насыщенных карбонильных соединений - кетонов. В переводе с латинского языка , он означает - уксус. Раньше ацетон, состав которого еще не был изучен, синтезировали из ацетатов, а готовый кетон являлся сырьем для получения ледяной уксусной кислоты. Только в середине девятнадцатого века немецким химиком Леопольдом Гмелиным в научный лексикон был введен термин «ацетон». Ацетон, состав которого был изучен только в девятнадцатом веке Жано-Батистом Дюма и Юстусом фон Либихом, впервые удалось открыть Андреасу Либавиусу в конце 16 века. Вещество удалось синтезировать в процессе сухой перегонки соли - ацетата свинца. Во время первой мировой войны ацетон, состав которого в настоящее время известен даже школьникам, стали производить иными способами. Ацетон является бесцветной подвижной летучей жидкостью, обладающей резким запахом. Данное органическое соединение неограниченно смешивается с водой, бензолом, диэтиловым эфиром, метанолом, сложными эфирами. В быту практически все используют растворитель - ацетон, состав которого рассматривается в рамках курса органической химии. Одним из самых реакционноспособных кетонов является ацетон. Формула и свойства этого органического соединения рассматриваются в рамках карбонильных соединений. В щелочной среде он взаимодействует в альдольную самоконденсацию, продуктом реакции является диацетоновый спирт. Под воздействием цинка данный кетон восстанавливается до пинакона. В рамках пиролиза получают кетен. Как любое органическое соединения, ацетон сгорает в атмосфере кислорода с образованием углекислого газа и водяного пара. Процесс является экзотермическим, сопровождается выделением значительного количества теплоты. Качественной реакцией на данное соединения является взаимодействие в щелочной среде с При наличии ацетона появляется интенсивный красный цвет, который по мере добавления в раствор уксусной кислоты становится красно-фиолетовым. Химический состав ацетона наличие двойной связи между атомом кислорода и углерода объясняет отсутствие у данного органического соединения способности вступать в реакции окисления с аммиачным раствором оксида серебра и свежеприготовленным гидроксидом меди 2. В настоящее время в мире производят около 6,9 миллионов тонн ацетона в год. Аналитик отмечают стабильный рост у потребителей спроса на этот кетон, в результате чего химики разрабатывают новые варианты его экономичного синтеза. В промышленных масштабах диметилкетон получают из пропена прямым либо косвенным путем. При кумольном способе ацетон является подобным продуктом синтеза из бензола фенола. Выделяют три стадии данного производства. Сначала пропеном бензол алкилируется, продуктом взаимодействия является кумол. На второй и третьей стадиях он окисляется атмосферном кислородом до гидропероксида. В кислой среде это соединение разлагается на ацетон и фенол. Вторая промышленная технология получения ацетона основывается на каталитическом окислении в паровой фазе изопропанола. При прямом окислении в жидкой фазе пропена в присутствии катализатора хлорида палладия также можно получать ацетон. Среди методов, которые не подходят для промышленных объемов из-за несущественного выхода продукта, отметим и брожение крахмала под воздействием бактерий. Ацетон часто применяют в производстве в виде растворителя. Данное вещество отлично обезжиривает поверхности, растворяет хлоркаучук, эпоксидные смолы, полистирол, разные органические вещества. Именно данный кетон применяют для растворения нитратов и целлюлозы. В фармацевтической промышленности соединение применяется в качестве главного сырья для синтеза метилметакрилата, окиси мезитила, ацетонциангидрина, уксусного ангидрида, диацетонового спирта. Это органическое кислородсодержащее соединение является отличным средством для удаления с поверхности остатков жира. В чистом виде ацетон применяют для растворения разных лаков и грунтовок. В настоящее время данный представитель класса кетонов применяется не только в качестве отличного органического растворителя, но и как исходное вещество для промышленного синтеза полиуретанов, эпоксидных смол, поликарбонатов, взрывчатых соединений. Также он необходим для хранения ацетилена, так как этот алкин имеет повышенную взрывоопасность, его нельзя оставлять в чистом виде. Ацетилен размещают в специальных емкостях, которые содержат пористый материал, пропитанный диметилкетоном. Среди интересных фактов , касающихся использования ацетона, отметим приготовлением с его участием охлаждающих бань в смеси с жидким аммиаком и «сухим льдом». В научно-исследовательских лабораториях диметилкетон, являющийся первым представителем класса, необходим для мытья грязной химической посуды. Причина такого оригинального применения ацетона заключается в его незначительной токсичности, отличной летучести, прекрасной растворимости в воде. С помощью ацетона можно достаточно быстро высушить посуду и просушивать неорганические малоактивные соединения, не вступающие с ним в химическое взаимодействие. Чтобы провести очистку данного кетона в лабораторных условиях, его перегоняют с небольшим количеством перманганата калия. Обнаружить присутствие ацетона в смеси органических соединений можно с помощью взаимодействия с растворами фурфурола, нитропруссида натрия, йода. Самый старый метод промышленного производства ацетона заключался в сухой перегонке ацетата кальция, получающегося при нейтрализации известью древесного уксуса, который образуется при коксовании древесины. Сейчас этот метод уже не находит применения, так как ацетон в этом случае содержит слишком много примесей, а исходный материал дефицитен. Ацетон и бутиловый спирт получаются в мольном соотношении от 2: 1 до 3: 1. В настоящее время этот метод в США еще занимает определенное положение для получения некоторого количества ацетона. Более высокий выход получают при использовании изобутана. До настоящего времени основное количество ацетона получают все еще дегидрированием изопропилового спирта :. Упрощенная схема установки для производства ацетона из изопропилового спирта приведена на рис. Изопропиловый спирт обрабатывается водородом при высоких температурах , причем 1 объем водорода поглощает примерно 1 объем паров изопропилового спирта. Срок службы катализатора около 6 месяцев. Изопрен был впервые получе-н в г. Третий метод разработан Bataaf Petroleum Maats - chappij. Медь в форме колец при специальных условиях протравливается азотной кислотой. Главная Пластиковые лодки Основные свойства ацетона и сфера его применения Что собой представляет ацетон? Особенности ацетона Ацетон технический является самым распространенным растворителем, применяемым в современном строительстве. Физические свойства Данное соединение при нормальных условиях находится в жидком состоянии, не имеет цвета, обладает специфическим запахом. Особенности использования В настоящее время область применения ацетона достаточно широка. Особенности химических свойств Название данное соединение получило от латинского слова «ацетум», означающее в переводе «уксус». Способы получения В настоящее время основное количество кислородсодержащего соединения получают из пропена. Заключение Пропанон является типичным представителем карбонильных соединений. Физические свойства Ацетон - бесцветная подвижная летучая жидкость при н. Химические свойства Ацетон является одним из наиболее реакционноспособных кетонов. Так, он один из немногих кетонов образует бисульфитное соединение Под действием щелочей вступает в альдольную самоконденсацию, с образованием диацетонового спирта. Восстанавливается цинком до пинакона. Получение Мировое производство ацетона составляет более 6,9 миллионов тонн в год по данным на г. В промышленности получается напрямую или косвенно из пропена. Кумольный способ Основную часть ацетона получают как сопродукт при получении фенола из бензола по кумольному способу. Применение Ацетон применяется как сырьё для синтеза многих важных химических продуктов, таких как уксусный ангидрид, кетен, диацетоновый спирт, окись мезитила, метилизобутилкетон, метилметакрилат, дифенилпропан, изофорон, бисфенол А и так далее; пример: Последний широко применяется при синтезе поликарбонатов, полиуретанов и эпоксидных смол. Ацетон используется также при экстракции многих растительных веществ. Реакция на образование йодоформа. Реакция с нитропруссидом натрия. Пожароопасность Одна из основных опасностей при работе с ацетоном - его легковоспламеняемость. Метаболизм и токсикология Ацетон является естественным метаболитом, производимым организмами млекопитающих, в том числе и человеческим организмом. Примечания 1 2 Химическая энциклопедия. Краткий химический справочник: Справ. Потехина А. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. Токсикологическая химия. Головное изд-во, ГОСТ Ацетон технический. Технические условия. Характеристики ацетона Ацетон представляет собой бесцветное летучее вещество, обладающее характерным, довольно приятным запахом. Основные биологические свойства Ацетон естественным способом вырабатывается в организме всех млекопитающих, включая человека. Получение ацетона Во всем мире производится около 7 миллионов тонн ацетона в год, и этот показатель непрерывно растет. В небольших количествах ацетон также получается при брожении крахмала. Применение ацетона Ацетон является важнейшим представителем кетонов и применяется в самых различных областях человеческой жизнедеятельности. Применение ацетона в промышленности Ацетон — это самый востребованный в мире растворитель органических веществ, поэтому он в данном качестве широко применяется при производстве различных лаков, клеев, взрывчатых веществ, лекарственных препаратов, строительных очистительных жидкостей и так далее. Бытовое применение ацетона Ацетон наверняка имеется практически в каждом доме. В частности, ацетон можно использовать в следующих целях: Очистка сложных загрязнений. Ацетон успешно используется для выведения пятен краски с одежды и других объектов. С помощью него можно удалить даже суперклей с тканевой поверхности или остатки застывшего силикона без повреждения базовой структуры материала. Обезжиривание различных поверхностей перед покраской или другими работами. Например, металлические изделия перед нанесением слоя лака необходимо тщательно протереть тканью, смоченной в ацетоне. Улучшение характеристик бензиновых двигателей. Опытные автолюбители добавляют немного ацетона в бензобак, используя его некоторые важные достоинства. Высокая гигроскопичность позволяет ацетону хорошо перемешиваться с бензином, а качества растворителя помогают удалить накопившийся в форсунках и свечах нагар, а также весь конденсат без вреда для самой системы. Кроме того, из-за высокой концентрации кислорода в ацетоне улучшается воспламенение и сгорание топливной смеси, что снижает расход бензина и увеличивает динамические качества автомобиля. Меры предосторожности при работе с ацетоном Несмотря на низкую степень токсичности в малых объемах , ацетон способен при высоких концентрациях вызывать раздражение кожных покровов и жжение в глазах. Краткая справка Ацетон, состав и свойства которого рассмотрим подробнее, является органическим веществом, простейшим представителем насыщенных карбонильных соединений - кетонов. История открытия Ацетон, состав которого был изучен только в девятнадцатом веке Жано-Батистом Дюма и Юстусом фон Либихом, впервые удалось открыть Андреасу Либавиусу в конце 16 века. До начала двадцатого века этот представитель кетонов получили путем коксования древесины. Физические свойства Ацетон является бесцветной подвижной летучей жидкостью, обладающей резким запахом. Химические свойства Одним из самых реакционноспособных кетонов является ацетон. Получение диметилкетона В настоящее время в мире производят около 6,9 миллионов тонн ацетона в год. Области применения Ацетон часто применяют в производстве в виде растворителя. Половые гормоны.

Наркотик Амфетамин цена в Орске

Недорого купить Героин Томск

Ацетон, основные особенности и сферы применения

Недорого купить Кокаин Саратов

Купить BARCELONA Москва

Прокопьевск купить MQ Cocaine Mexico