№15 Фосфор
№15 Фосфор№15 Фосфор
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:
http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Регистрация Зарегистрируйтесь, чтобы получить расширенные возможности Адрес электронной почты Пароль Забыли пароль? Расположен в группе VA в 3 периоде периодической системы. Имеет один стабильный нуклид 31 Р. Конфигурация внешнего электронного слоя 3 s 2 р 3. Валентности от III до V. Радиус нейтрального атома P 0, нм, радиус ионов: Энергии последовательной ионизации нейтрального атома P равны 10,, 19,76, 30,16, 51,4 и 65 эВ. Сродство к электрону 0,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2, Первым в свободном состоянии фосфор получил в гамбургский алхимик Х. Бранд есть сведения, что аналогичное по свойствам вещество было получено еще в 12 веке арабским алхимиком Бехилем. В поисках философского камня он прокалил в закрытом сосуде сухой остаток от выпаривания мочи с речным песком и древесным углем. После прокаливания сосуд c реагентами начал светиться в темноте белым светом это светился фосфор, восстановленный из его соединений, содержащихся в моче. В последующие годы было установлено, что фосфор содержится не только в моче, но и в тканях головного мозга, в костях скелета. Наиболее простой метод получения фосфора прокаливанием костяной золы с углем был предложен в К. Элементарную природу фосфора установил в конце 18 века А. Редактировать Нахождение в природе. В свободном виде в природе фосфор не встречается, но он входит в состав различных минералов. Фосфор входит в состав всех живых организмов. Выделяющиеся пары Р 4 далее обрабатывают перегретым водяным паром для получения термической фосфорной кислоты Н 3 РО При десублимации паров Р 4 образуется белый фосфор. Редактировать Особенности строения аллотропных модификацийи их физические свойства. Элементарный фосфор существует в нескольких аллотропных модификациях, главные из которых: Белый фосфор — воскообразное, прозрачное вещество, с характерным запахом. Состоит из тетраэдрических молекул Р 4 , которые могут свободно вращаться. Существует две формы белого фосфора: Растворяется в этиловом спирте, бензоле, сероуглероде CS 2. Примеси натрия, иода и селена и УФ-лучи ускоряют переход одной модификации в другую. Красный фосфор аморфен, имеет цвет от алого до темно-коричневого и фиолетового. Существует несколько кристаллических форм с различными свойствами. При нагревании красный фосфор испаряется в виде молекул Р 4 , конденсация которых приводит к образованию белого фосфора. Решетка построена из волокнистых слоев с пирамидальным расположением атомов. Внешне похож на графит; полупроводник, диамагнитен. Черный фосфор малоактивен, с трудом воспламеняется. Фосфор в соединениях главным образом ковалентен. Фосфор обладает свободными 3d-орбиталями, что приводит к образованию донорно-акцепторных связей. Наиболее активен белый фосфор. Он окисляется на воздухе. Окисление происходит по механизму цепных реакций и сопровождается хемолюминесценцией. При недостатке кислорода получается P 2 O 3. Самовоспламеняется на воздухе за счет выделяющейся при окислении теплоты. Красный фосфор на воздухе окисляется медленно, не самовоспламеняется. Черный фосфор на воздухе не окисляется. Оксид фосфора V — кислотный оксид. Он реагирует с водой с выделением большого количества теплоты. При этом сначала образуется полимерная метафосфорная кислота НРО 3 n. При обработке горячей водой она превращается в трехосновную ортофосфорную кислоту средней силы Н 3 РО Фосфор взаимодействует с галогенами с выделением большого количества тепла. Все галогениды фосфора легко гидролизуются до ортофосфорной Н 3 РО 4 , фосфористой Н 3 РО 3 и галогеноводородной кислот:. Тригалогениды фосфора представляют собой трехгранную пирамиду, в основании которой расположены атомы галогенов, а в вершине находится атом фосфора. Молекула пентагалогенида представляет собой две трехгранные пирамиды, имеющие общую грань. С водородом непосредственно в реакцию не вступает. При взаимодействии с разбавленным раствором гидроксида калия КОН образуется газообразный фосфин РН Как примесь при этом образуется также дифосфин Р 2 Н 4. Оба фосфина имеют характерный запах тухлой рыбы. Фосфин РН 3 по химическим свойствам напоминает аммиак NH 3 , но менее устойчив. Фосфор при сплавлении реагирует с металлами. С щелочноземельными образует ионные фосфиды М 3 Р 2 ,разлагающиеся при контакте с водой:. Фосфор входит в состав неорганических кислот. Фосфор входит в состав органических эфиров, спиртов и кислот: Белый фосфор используется при изготовлении фосфорной кислоты Н 3 РО 4 для получения пищевых фосфатов и синтетических моющих средств. Применяется при изготовлении зажигательных и дымовых снарядов, бомб. Красный фосфор используют в изготовлении минеральных удобрений, спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель, служит легирующей добавкой. Используется в производстве магнитомягких сплавов, при получении полупроводниковых фосфидов. Соединения фосфора служат исходными веществами для производства медикаментов. Редактировать Содержание в организме. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре г. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Смертельная доза белого фосфора — мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Боевые отравляющие вещества зарин, зоман, табун являются соединениями фосфора. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении — промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию. Важно знать Учебный курс. Частые вопросы Задать вопрос редакции.
№15 Фосфор
Фосфор и его характеристики
Фосфор. Свойства фосфора. Применение фосфора
Фосфор. Свойства фосфора. Применение фосфора
Фосфор и его характеристики
№15 Фосфор
№15 Фосфор
Фосфор. Свойства фосфора. Применение фосфора
№15 Фосфор
Закладки экстази в Каменногорске