1 молекула воды

Скачать файл - 1 молекула воды

Молекула воды H 2 O состоит из двух атомов водорода H 1 и одного атома кислорода O Три ядра в молекуле воды образуют равнобедренный треугольник с двумя протонами водорода в основании и кислородом в вершине. Модель молекулы воды, предложенная Нильсом Бором, показана на рис. Свойства воды в основном зависят от величины водородных связей. Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По этой причине, а также из-за того, что ион водорода не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы. Благодаря чему, каждый атом кислорода притягивается к атомам водорода других молекул и наоборот. Каждая молекула воды может участвовать максимум в четырёх водородных связях: При испарении рвутся все оставшиеся связи. Для разрыва связей требуется большое количество энергии, отсюда высокая температура, удельная теплота плавления и кипения, высокая теплоёмкость. Вязкость воды обусловлена тем, что водородные связи мешают молекулам воды двигаться с разными скоростями. Строение электронного облака молекулы воды таково, что во льду каждая молекула связана четырьмя водородными связями с ближайшими к ней молекулами, координационное число молекул в структуре льда равно четырем. Тенденция каждой молекулы воды к окружению четырьмя ближайшими молекулами и к образованию с ними водородных связей сохраняется и в жидкости, исследования показали, что в воде сохраняется ближняя упорядоченность, свойственная структуре льда. Свойственное среднее расположение ближайших молекул ведет к очень рыхлой, ажурной структуре. Именно с этим связаны аномалии воды. Почти шарообразная молекула воды имеет заметно выраженную полярность, так как электрические заряды в ней расположены асимметрично. Каждая молекула является миниатюрным диполем с высоким дипольным моментом. Полярность молекул, наличие в них частично нескомпенсированных электрических зарядов создает группировки молекул - ассоциаты. Полностью соответствует формуле Н 2 O лишь вода, находящаяся в парообразном состоянии. Все остальные молекулы объединены в ассоциаты различной степени сложности, и их состав описывается общей формулой \\\\\\\\\\\\\\\[Н 2 O\\\\\\\\\\\\\\\] x. Причиной образования ассоциатов являются водородные связи. Научная электронная библиотека Монографии, изданные в издательстве Российской Академии Естествознания. О проекте Категории Поиск Экспресс издание монографий Электронный магазин РАЕ. Главная Издания Практикум по спектроскопии. Учебное пособие Шишелова Т. Издание научной и учебно-методической литературы ISBN РИНЦ DOI. Сочи, октября Приглашаем авторов представить свои издания в экспозиции на Московскую международную книжную выставку. Москва, сентября РЕЦЕНЗИИ и ОТЗЫВЫ кандидатов и докторов наук на статьи, авторефераты, диссертации, монографии, учебники, учебные пособия. Строение молекулы воды \\\\\\\\\\\\\\\[1\\\\\\\\\\\\\\\] а - угол между связями O-H; б - расположение полюсов заряда; в - внешний вид электронного облака молекулы воды.

Совет 1: Как найти массу одной молекулы вещества

1. Строение молекулы воды