Нитроэтан

Купить Здесь

В промышленности производят четыре нитроалкана нитро-парафина. Они получаются нитрованием пропана в паровой фазе. Обычно эти нитросоединения содержат в качестве примесей формальдегид и уксусный альдегид, которые можно определить с помощью метода, основанного на использовании солянокислого гидроксиламмония. Вода может присутствовать в нитропара-финах в количествах, соответствующих ее растворимости, однако, как правило, ее содержание невелико. Если содержание воды не превышает 0. Этиловый и метиловый спирты обычно содержатся в нитропарафинах в небольших количествах. Нитроалканы характеризуются весьма высокой реакционной способностью. В водных растворах первичные и вторичные нитро-алканы находятся в равновесии с их таутомерными аци-формами, представляющими собой псевдокислоты. Они слабо растворимы в воде; аци-форма растворима лучше и может обратимо реагировать со щелочами с образованием растворимых в воде солей. Концентрированные щелочи и безводные амины превращают нитроалканы в триалкилизоксазолы. Нитрометан очень чувствителен к действию щелочей. Сильные минеральные кислоты превращают нитроалканы в соответствующие гидроксамовые кислоты, которые могут подвергаться дальнейшему гидролизу до карбоновых кислот и гидроксиламина. Альдегиды под действием сильных щелочей конденсируются с нитроалканами, образуя нитроспирты. Наиболее удобным методом осушки нитроалканов является азеотропная перегонка. Не рекомендуется кипятить эти вещества слишком долго, поскольку при температурах кипения, отвечающих атмосферному давлению они несколько разлагаются. В тех случаях, когда содержание воды не превышает 0. Нитроалканы, содержащие максимально 0. Райт, Марей-Раст и Хартли показали, что пятиокись фосфора не может быть использована для осушки нитрометана. Если осушить нитроалкан пятиокисью фосфора и перегнать, то в холодильнике соберется белый остаток. Продажные нитроалканы темнеют при хранении. В то же время очень чистые препараты при хранении в темных склянках в отсутствие прямого освещения и в достаточно холодном месте портятся очень незначительно. Химические свойства нитроалканов свидетельствуют о том, что они не могут служить в качестве растворителей для щелочей, кислот, сильных восстановителей и окислителей. В сборнике 'Organic Syntheses' описана методика получения нитрометана из хлоруксусной кислоты и нитрита натрия. Вальден получал нитрометан из нитрита натрия и диметилсульфата. Методика, описанная в сборнике, является предпочтительной. В результате тщательной осушки сырого продукта, синтезированного по этой методике, драйеритом и его фракционированной перегонки на специальной колонке типа колонки Penn State с 25 тарелками при давлении мм можно получить препарат, содержащий Райт, Марей-Раст и Хартли измеряли, электропроводность нитрометана, полученного из продажного препарата путем осушки над хлористым кальцием и удаления остатков воды азеотропной перегонкой. Летучие примеси удаляли кипячением с обратным холодильником в течение нескольких часов в струе сухого воздуха. Метьюз подвергал нитрометан очистке, осушая его над пятиокисью фосфора и подвергая затем фракционированной перегонке. Смайс и Мак-Алпин очищали нитрометан для определения его дипольного момента. Они сушили продажный препарат над хлористым кальцием и фракционировали его. Для измерений использовали фракцию, кипящую при Смайс и Уолл определяли дипольный момент дитрометана, полученного из продажного реактива перегонкой над пятиокисью фосфора и двукратным фракционированием. Температура плавления этого препарата составляла О действии пятиокиси фосфора см. Тернбал и Марон очищали нитрометан, нитроэтан и 2-нитропропан, предназначаемые для определения констант ионизации аци- и нитроформ. Индивидуальные нитропарафины тщательно очищали фракционированной перегонкой. Окислы азота и воду, которые могли присутствовать в препаратах, удаляли, обрабатывая их сначала мочевиной, а затем безводным сульфатом натрия и. Риддик изучал методы очистки продажных нитро-алканов Было показано, что наиболее эффективным является использование комбинации химических и физических методов. Такая очистка позволяет получать препарат, содержащий, согласно результатам масс-спектрометрического анализа, Методика состоит в следующем. Зл промытого нитроалкана помещают в 5-литровую стеклянную колбу для перегонки, туда же добавляют 1 л воды и колбу присоединяют к колонке большого диаметра с не менее чем десятью теоретическими тарелками. Смесь кипятят в течение 1 часа с обратным холодильником и отбирают 10 мл дистиллата. Кипячение продолжают в течение еще 30 мин. Эту процедуру повторяют до тех пор, пока температура головной фракции не перестанет повышаться при отборе дистиллата 10 мл , после чего весь отобранный дистиллат отбрасывают. Затем при флег-мовом числе 2: От Дистиллата отделяют воду и переносат его в отдельную 2-литровую колбу. Эффективность используемой колонки зависит от очищаемого нитроалкана и требуемой степени чистоты. Для очистки любого из четырех нитроалканов можно воспользоваться Колонкой Подбельняка типа колонки Hyper-Cal. Если применяется колонка типа колонки Penn State, заполненная спиралями из стекла или нержавеющей стали диаметром 3 мм, то ее эффективность может быть представлена следующими данными:. Нитроалкан кипятят в течение 1 часа при давлении мм с полной конденсацией флегмы, после чего отбирают дистиллат до тех пор, пока температура не достигнет температуры кипения нитроалкана. Затем отбор прекращают, жидкость кипятят в течение 30 мин. Эту процедуру повторяют до удаления всего азеотропа. Затем спускают воду из холодильника и дают возможность парам нитроалкана вытеснить всю воду из трубки для отбора дистиллата. После этого нитроалкан кипятят в течение 2 час с обратным холодильником, а затем перегоняют при флегмовом числе Перегонку продолжают при флегмовом числе 5: В случае 2-нитропропана первые мл отбрасывают, поскольку он может содержать нитроэтан. Для отделения нитроэтана от 2-нитропропана необходимо, чтобы флегмовое число нитроэтана возрастало в процессе перегонки. Количество очищенного нитроалкана лежит в пределах от до мл для нитрометана, 2-нитропропана и 1-нитропропана и в пределах от до мл для нитроэтана. Сравнение методов очистки показывает, что получающиеся в настоящее время в промышленности нитроалканы не требуют химической обработки. Достаточной является тщательная перегонка. Точность зависит от чистоты нитроалкана, используемого для калибровки масс-спектрометра. Дрейсбах и Мартин определяли чистоту нитрометана, нитроэтана и 1-нитропропана на основании кривой замерзания. Патти считает, что максимально допустимая концентрация нитрометана и нитроэтана в воздухе составляет 0. Для 2-нитропропана Скиннер рекомендует в качестве максимально допустимой концентрации принять концентрацию, равную 0. Подробное исследование токсического действия 2-нитропропана при вдыхании было осуществлено Треоном и Дутра. При высоких концентрациях наблюдаются нарушение дыхания, кислородное голодание, цианоз, прострация, а иногда судороги, оканчивающиеся комой и смертью. Была обнаружена также различная степень отека легких. Треон и Дутра пришли к выводу, согласно которому концентрацию 0. В настоящее время в качестве максимально допустимых концентраций приняты следующие: Данные взяты из справочника А. Skip to Main Content Area. Химический справочник Растворители Соотношения величин Стандартная плотность воды Температуры замерзания органических растворителей Температуры кипения органических растворителей.

Нитроэтан

Справочник химика 21

Форум солей

Обезболивающее трамадол отзывы

Нитроэтан (производство США) 39% раствор в ИПС (осч)

Закладки гашиша

Нитроэтан

Брат сс в обход

Нитроэтан. Его синтез и все о нем.

Нитроэтан

Через какое время наркотик выходит из организма

Нитроэтан

Как употреблять марки лсд

Нитроэтан (производство США) 39% раствор в ИПС (осч)

Страна производства — США. В таком виде нитроэтан не является подконтрольным и не требуется никаких документов и разрешений на приобретение и перевозку. Изопропиловый спирт практически не токсичен для человека. Негативные последствия для человека наступают, если принять его внутрь единовременно более мл. Дихрорметан растворяет белок мозга и печени, а также пластиковые канистры в которых хранится готовая смесь. Это очень загрязняет основной продукт. ДХМ очень опасен при вдыхании. Нитроэтан представляет собой органическое нитросоединение с химической формулой C2H5NO2 относящееся к нитропарафинам, во многом близкое к нитрометану. Чистый нитроэтан при стандартной температуре и давлении это бесцветная хорошо текучая жидкость с фруктовым запахом. Это экзотермическая реакция производит четыре промышленно значемых нитроалкана: Которые возникают через гомолизис нитрита соответствующего эфира. Эти радикалы алкокси чувствительны к С-С фрагментации реакции, которая объясняет образование смеси продуктов. Этилбромид вступает в реакцию с NaNO2, образуя нитроэтан и этилнитрит. Необходимо держать раствор под прямыми солнечными лучами. Перемешивание продолжается в течение шести часов. После этого реакционную смесь выливают в стакан или колбу объемом мл, содержащую мл ледяной воды и мл петролейного эфира. Слой петролейного эфира выливали и сохраняли для дальнейшего использования. Водную фазу, экстрагировали четыре раза по мл петролейным эфиром каждый, после чего органические экстракты объединяли и затем промывали 4 раза по 75 мл воды. Оставшуюся органическую фазу сушат над сульфатом магния затем фильтруют активированным углем. Остаток, состоящий из сырого нитроэтана, перегоняют при атмосферном давлении предпочтительно с помощью небольшого дефлегматора. Тест на галогены, чтобы увидеть, когда реакция будет завершена — добавляют несколько капель реакционной смеси в пробирку, содержащую спиртовой раствор нитрата серебра, если появляется осадок, то реакция не завершена. Также можно использовать другой тест — небольшую катушку из медной проволоки опускают в пробирку, в которую добавляется небольшая часть реакционной смеси, если реакция не завершена, то на поверхности медной катушки осаждается элементарное серебро. Серебряный йодид или бромид будет осаждаться в растворе в ходе реакции. Отфильтруйте соль серебра и промойте ее несколькими порциями эфира. Выпаривают эфир при комнатной температуре. Более эффективная колонна не используется из-за нестабильности этилнитрита, образующегося как — продукт реакции. Поддерживайте безводные условия, так как этилнитрит будет гидролизоваться до этанола, и его будет трудно отделить. Затем вакуумный остаток перегоняют примерно при 5 мм рт. Этилнитритом будет исходная фракция с последующей промежуточной фракцией, после чего нитроэтан нужно будет дистиллировать. В бутыль с пробкой помещали смесь диэтилсульфата г. Бутылку встряхивали механически в течение 20 часов, причем давление время от времени выпускали. Содержимое затем выливали в делительную воронку, и верхний слой отделяли, сушили над хлоридом кальция. И перегоняли при 14 мм рт. Затем был проведен второй эксперимент с использованием того же количества этилсульфата, как указано выше. Выделенный раствор нитрита натрия нижний слой из первого опыта концентрировали добавлением приблизительно 16 г. Для каждого последующего цикла примерно 16 г. Этот метод можно усовершенствовать несколькими путями. Этиленгликоль также работает в качестве растворителя, но реакция протекает довольно медлено в этой среде с учетом побочных реакций, таких как: Если этилбромид заменить этилйодидом, требуемое время реакции уменьшается до 2,5 ч вместо 6 ч. В случае использования этилйодида необходимо внести небольшие изменения в описанную выше процедуру. Это позволяет удалить небольшое количество свободного йода. Охлаждают смесь и добавляют г. Нагревают смесь на песчаной бане на самой низкой температуре, при которой этилбромид перегоняется, собирают его водную фракцию. После запуска скорость реакции постепенно возрастает, но ее можно контролировать охлаждением. Она спадает примерно через 10 минут и заканчивается через час. Продукт перегоняется до появления красного дыма. Через 15 мин начинают дистилляцию и продолжается до тех пор, пока в приемнике не образуются маслянистые капли. Остудить смесь часа. Результатом будет двухфазная смесь. Добавьте к реакционной смеси воду и эфир. Выпаривают эфир и дистиллируют оставшийся алкилиодид. Под желтым фотографическим светом готовят раствор 76 г. Затем готовят раствор из ,9 г. Медленно добавляют раствор соли серебра в раствор нитрита натрия при энергичном перемешивании. После завершения добавление прекращают перемешивают и дают смеси постоять в темноте в течение 1 часа. Его собирают, суспензируют в мл пресной воды и вновь фильтруют. Повторяют эту промывку снова, собирая твердое вещество после фильтрации. Сушат продукт до постоянного веса в вакуумном эксикаторе над гранулами KOH. Гранулы помещают на дно эксикатора, предпочтительно на стеклянной тарелке. Керамическую подставку, на которой поддерживается образец, помещают на место и продукт, тонко распределенный на стеклянной пластине, помещают на подложку. Вакуум поддерживается в эксикаторе в течение периода сушки. Высыхание до постоянной массы означает, что при взвешивании продукта, два последовательных веса не совпадут в последнем десятичном значении. Сушку можно ускорить, промыв продукт один раз метанолом после двух промывок водой. Хранить в коричневой стеклянной бутылке в темном помещении. Для приготовления натриевой соли этил-гидросульфата, смесь спирта и H2SO4 кипятили с обратным холодильником , охлаждали и добавляли избыток карбоната кальция. Этилгидросульфат превращается в растворимый этилсульфат кальция, в то время как избыток H2SO4 удаляется в виде нерастворимого сульфата кальция. Водный фильтрат затем смешивают с достаточным количеством карбоната натрия, чтобы получить этилсульфат натрия, нерастворимый карбонат кальция, который затем отфильтровывают. Раствор этилсульфата натрия может быть сконцентрирован на водяной бане без заметного гидролиза, и сульфат окончательно кристаллизуется. Помещают 40 мл 32 г. Затем устанавливают дефлегматор в колбу и нагреют последнюю на марле так, чтобы смесь кипела осторожно в течение 45 минут. Затем охлаждают продукт и выливают его в мл холодной воды. Затем добавляют 23 г. Важно добавить карбонат кальция в виде тонкой струи порошка и немедленно перемешать его с большей частью раствора: Если карбонат добавляют небрежно по нескольку граммов за один раз, он быстро покрывается нерастворимым сульфатом кальция, который защищает его от дальнейшей реакции. Добавление карбоната кальция должно занять около 30 минут, и хорошо перемешанная смесь должна, наконец, стать нейтральной на лакмусовой бумаге. Далее промывают остаток сульфата кальция на фильтре небольшим количеством горячей воды, добавив промывочную воду к основному фильтрату. Для того, чтобы превратить этил-сульфат кальция в этил-сульфат натрия, осторожно по каплям добавить концентрированный водный раствор карбоната натрия в хорошо перемешанный фильтрат до тех пор, пока капля последнего, отведенного на стеклянный стержень, не станет достаточно щелочной красный лакмус — бумага голубая. Затем отфильтровывают раствор вакуумом и снова промывают оставшийся карбонат кальция небольшим количеством воды. Выпаривают фильтрат на водяной бане до тех пор, пока капля, отведенная на стержень, не кристаллизуется при охлаждении. Затем оставляют раствор стоять почти до охлаждения и, наконец, тщательно охлаждают его в ледяной воде. Если охлаждение ледяной водой опущено, в конце концов разделятся крупные хорошо разработанные бесцветные кристаллы этилсульфата натрия. Отфильтровывают кристаллы вакуумом, сливают и сушат над хлоридом кальция в эксикаторе. Чтобы получить вторую но менее чистую партию сульфата, выпаривают фильтрат дальше на водяной бане и остужают, как раньше. Когда добавляется весь этанол, раствор нейтрализуется безводным карбонатом натрия Na2CO3 , при этом необходимо следить за выделением углекислого газа. Нагрев прекращается, когда поток дистилляции значительно ослабевает, а сырой нитроэтан промывается равным количеством воды, высушивается над CaCl2 и, если необходимо, обесцвечивается небольшим количеством активированного угля. Нитроэтан — область применения: Нитроэтан — это отличный растворитель для широкого спектра органических соединений и смол, таких как акриловые и виниловые смолы, применяемые для нанесения покрытий и красок. Он может быть использован в качестве растворителя для экстракции из древесной канифоли, например. Множество систем на основе нитроэтана были разработаны и широко применяются для фракционирования бензина из нефтяного дистиллята и депарафинизации дизельного топлива. Нитроэтан используется для ингибирования разложения галогенированных углеводородных растворителей, тем самым компенсируя их кислотные свойства. Добавление небольшого количества нитроэтана в обезжиривающие растворители и хладагенты исключает их коррозионное воздействие на металлы. Некоторые неорганические вещества также растворимы в нитроэтане. Так, например, азотная кислота и ионы уранила растворенные в нитро соединениях легко восстановливаются до соответствующих аминосоединений. Так же используется для получения инсектицида метомилома удобно путем обработки калиевой соли нитроэтаном с метилмеркаптаном и метанолом. Нитроэтан является растворителем для безводного хлорида алюминия, который образует комплекс 1: Этот комплекс является активным, более известный как катализатор Фриделя-Крафтса. Из-за кислотности его атомов водорода, нитроэтан является дополнением во многих каталитических реакциях а также реакций конденсации. Такие реакции удобны для введения нитрогруппы в молекулы. Так например он является первым шагом в синтезе инсектицида Prolan, в результате конденсации нитроэтана с хлорбензальдегидом. Путем конденсации — реакция Генри, нитроэтан превращается в несколько соединений, представляющих коммерческий интерес. Конденсация с 3,4-диметоксибензальдегидом дает предшественника антигипертензивного препарата метилдопа; конденсация с незамещенными бензальдегидом дает фенилнитропропен. Нитроэтан конденсируясь с двумя молекулами формальдегида дает, после гидрирования, 2-аминометил-1 ,3-пропандиол, который в свою очередь конденсируется с олеиновой кислотой для получения оксазолина, который при дальнейшем протонировании дает катионные поверхностно-активные вещества. Как и некоторые другие нитрованные органические соединения, нитроэтан также используется как добавка к топливу и является сырьем в изготовлении взрывчатых веществ. Нитроэтан используется в качестве растворителя для полимеров, таких как полистирол и особенно хорош для растворения цианокрилатных клеев. Широко применяется в косметике, как пример в составе жидкостей для снятия лака и спреев для укладки волос. Лабораторная посуда Колбы Холодильники Лабораторное оборудование Колбонагреватели Химические реактивы неорганические органические. Описание Дополнительная информация Описание Нитроэтан представляет собой органическое нитросоединение с химической формулой C2H5NO2 относящееся к нитропарафинам, во многом близкое к нитрометану. Нитроэтан — физические свойства: Нитроэтан — лабораторный c интез получение: Исходные вещества очень ядовиты и дорогостоящие. Получение нитрита серебра AgNO 2:

Кофеин внутривенно

Нитроэтан

Астрахань скорость