Свойства д элементов

Скачать файл - Свойства д элементов

Наличие прочной металли ческой связи обусловлено способностью d -элементов поставлять на образование связи электроны не только из внешней, но и из предшествующей ей внутренней подоболочки. Физические свойства d -металлов. Это объясняется сравнительно малыми радиусами их атомов. Атомные радиусы этих металлов мало изменяются в этом ряду. Такое изменение их свойств проявляется и в последовательном возрастании окислительно-восстановительных потенциалов с переходом от отрицательных к положительным значениям. Однако некоторые из них реагируют с кислотами медленно, потому что на поверхности металла образуется защитный слой оксида. Это объясняет пассивность таких металлов, как хром, в коррозионных средах. Теоретические основы химии Неорганическая химия Органическая химия Определения Рефераты по химии Полимеры Практическая химия Химия на досуге Статьи Каталог предприятий. Cr Mn Fe Cu Zn Ag.

D-элементы

ОБЩИЕ СВОЙСТВА D-ЭЛЕМЕНТОВ

Время и стекло состав группы биография

Инкубация яиц утки в домашних условиях

Свойства d- элементов

Из элементов периодической системы 37 относятся к d -элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период. Электронное строение атомов d -элементов определяет их химические свойства. При этом элементы IVВ—VIIВ подгрупп очень схожи по многим химическим свойствам. Это сходство обусловлено лантаноидным сжатием , которое из-за монотонного уменьшения радиусов при заполнении 4 f - орбиталей приводит к практическому совпадению радиусов циркония и гафния, ниобия и тантала, молибдена и вольфрама, технеция и рения. Элементы этих пар очень близки по физическим и особенно по химическим свойствам; первые шесть элементов встречаются в одних рудных месторождениях, трудно разделяются; их иногда называют элементами-близнецами. Некоторые из тяжелых d -элементов не являются полными электронными аналогами. Увеличение числа электронов иногда сопровождается немонотонностью заселения d -орбиталей. Обращает на себя внимание тот факт, что в одной подгруппе существуют элементы с разными электронными конфигурациями, например: Палладий является единственным d - элементом с незаполненным s - уровнем. У d - элементов лишь небольшая часть валентных электронов делокализована по всему кристаллу тогда как у щелочных и щелочноземельных металлов валентные электроны полностью отданы в коллективное пользование. Остальные d - электроны участвуют в образовании направленных ковалентных связей между соседними атомами. Таким образом, эти элементы в кристаллическом состоянии обладают не чисто металлической связью, а ковалентно-металлической. Поэтому все они твердые кроме Hg и тугоплавкие за исключением Zn, Cd металлы рис. У них заполняется электронами половина d - подуровня и реализуется максимально возможное число неспаренных электронов, а следовательно, наибольшее число ковалентных связей. Дальнейшее заполнение приводит к уменьшению числа ковалентных связей и падению температур плавления. Вследствие незаполненности d - оболочек и наличия близких по энергии незаполненных ns - и np - уровней, d - элементы склонны к комплексообразованию; их комплексные соединения, как правило, окрашены и парамагнитны. Кроме того, они образуют сплавы между собой и с другими металлами, а также интерметаллические соединения. Для d - элементов характерен большой набор валентных состояний табл. Поскольку часть валентных электронов находится на s - орбиталях, то проявляемые ими низшие степени окисления как правило равны двум. Соединения, в которых d - элементы находятся в низшей степени окисления, образуют кристаллы ионного типа, в химических реакциях проявляют основные свойства и являются, как правило, восстановителями. Устойчивость соединений, в которых d - элементы находятся в высшей степени окисления равной номеру группы ,увеличивается в пределах каждого переходного ряда слева направо, достигая максимума для 3 d - элементов у Mn, а во втором и третьем переходных рядах — у Ru и Os соответственно. Этим соединениям свойственны ковалентно-полярные связи. Они имеют кислотный характер и являются окислителями CrO 3 и K 2 CrO 4 , Mn 2 O 7 и KMnO 4. Соединения, в которых d - электроны находятся в промежуточных степенях окисления, проявляют амфотерные свойства и окислительно-восстановительную двойственность. С возрастанием номера группы оно уменьшается; элементы VIIIА подгруппы — газы, VIIIВ — металлы. В первой группе снова появляется отдаленное сходство все элементы — металлы , а элементы IВ подгруппы — хорошие проводники; это сходство усиливается во второй группе, так как d - элементы Zn, Cd и Hg не участвуют в образовании химической связи. Подобие электронных конфигураций s 2 p 6 приводит к подобию свойств соединений семивалентных марганца и хлора. Mn 2 O 7 и Cl 2 O 7 в обычных условиях малоустойчивые жидкости, являющиеся ангидридами сильных кислот с общей формулой НЭО 4. В низших степенях окисления марганец и хлор имеют различное электронное строение, что обусловливает резкое отличие свойств их соединений. Энергии ионизации d - элементов в сравнении с другими металлами велики, но они компенсируются большими энтальпиями гидратации их ионов. Вследствие этого электродные потенциалы большинства d - элементов отрицательны. В периоде с ростом Z восстановительные свойства металлов уменьшаются, достигая минимума у элементов IВ группы. Тяжелые металлы VIIIВ и IВ групп за свою инертность названы благородными. Окислительно-восстановительные тенденции соединений d - элементов определяются изменением устойчивости высших и низших степеней окисления в зависимости от положения их в периодической системе. Соединения с максимальной степенью окисления элемента проявляют исключительно окислительные свойства, а с низшей — восстановительные. Перманганат-ион MnO 4 — может быть только окислителем. Поскольку для d - элементов в пределах подгруппы устойчивость высших степеней окисления сверху вниз растет, то окислительные свойства соединений высшей степени окисления резко падают. На кислотно-основные свойства гидроксидов d - элементов влияют те же факторы величина ионного радиуса и заряд иона , что и на гидроксиды p - элементов. Гидроксиды низших степеней окисления d - элементов обычно проявляют основные свойства, а отвечающие высшим степеням окисления — кислотные. В промежуточных степенях окисления гидроксиды амфотерны. Особенно отчетливо изменение кислотно-основных свойств гидроксидов при изменении степени окисления проявляется в соединенинях марганца. В ряду Mn OH 2 — Mn OH 3 — Mn OH 4 — H 2 MnO 4 — HMnO 4 свойства гидроксидов меняются от слабого основания Mn OH 2 через амфотерные Mn OH 3 и Mn OH 4 к сильным кислотам H 2 MnO 4 и HMnO 4. В пределах одной подгруппы гидроксиды d - элементов одинаковой степени окисления характеризуются увеличением основных свойств при движении сверху вниз. Например, в IIIВ группе Sc OH 3 — слабое, а La OH 3 — сильное основание. Элементы IVВ группы Ti, Zn, Hf образуют амфотерные гидроксиды Э OH 4 , но кислотные свойства их ослабевают при переходе от Ti к Hf. Отличительной особенностью переходных элементов является образование фаз переменного состава. Это, во-первых, твердые растворы внедрения и замещения и, во-вторых, соединения переменного состава. Твердые растворы образуются элементами с близкими электроотрицательностями, атомными радиусами и одинаковыми кристаллическими решетками. Чем больше отличаются элементы по своей природе, тем менее они растворяются друг в друге и тем более склонны к образованию химических соединений. Такие соединения могут иметь как постоянный, так и переменный состав. В отличие от твердых растворов, в которых сохраняется решетка одного из компонентов, для соединений характерно образование новой решетки и новых химических связей. Другими словами, к химическим соединениям относят лишь те фазы переменного состава, которые резко отличаются по строению и свойствам от исходных. Для соединений переменного состава характерны следующие особенности:. Так, в зависимости от условий синтеза оксиды титана имеют состав TiO 1,2—1,5 и TiO 1,9—2,0 ; карбиды титана и ванадия — TiC 0,6—1,0 и VС 0,58—1,09 , нитрид титана TiN 0,45—1, Электроны внедренного неметалла заселяют вакантные d - орбитали, что приводит к усилению ковалентности связей. Именно поэтому доля металлической связи в соединениях начальных элементов d - рядов IV—V групп понижена. Наличие ковалентной связи в них подтверждается большими положительными энтальпиями образования соединений, более высокими твердостью и температурой плавления, меньшей электропроводностью по сравнению с образующими их металлами. Электронные формулы и типичные степени окисления d - элементов. Температура плавления d - элементов. Сульфиды свинца галенит или свинцовый блеск , ртути киноварь , железа пирит или железный колчедан , цинка бленда. Группы и электронные формулы 3 d —6 d - элементов, характерные степени окисления. Математика , Аннглийский язык , Химия , Биология , Физика , География , Астрономия.

Магазин 220 вольт в йошкар оле каталог

Расписание автобусов уссурийск анучино