Стехиометрия — Википедия

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Стехиометрия включает нахождение химических формул , составление уравнений химических реакций , расчёты, применяемые в препаративной химии и химическом анализе. Понятие стехиометрии относят как к химическим соединениям , так и к химическим реакциям. Соотношения, в которых, согласно законам стехиометрии, вступают в реакцию вещества, называют стехиометрическими , так же называют соответствующие этим законам соединения. В стехиометрических соединениях химические элементы присутствуют в строго определённых соотношениях соединения постоянного стехиометрического состава, они же дальтониды. Примером стехиометрических соединений могут служить вода Н 2 О, сахароза С 12 Н 22 О 11 и практически все другие органические , а также множество неорганических соединений. В то же время многие неорганические соединения в силу разных причин могут иметь переменный состав бертоллиды. Вещества, для которых наблюдаются отклонения от законов стехиометрии, называют нестехиометрическими. Так, оксид титана II имеет переменный состав , в котором на один атом титана может приходиться от 0,65 до 1,25 атомов кислорода. И даже хлорид натрия может иметь нестехиометрический состав, приобретая синий цвет при избытке металла. Отклонения от законов стехиометрии наблюдаются для конденсированных фаз и связаны с образованием твёрдых растворов для кристаллических веществ , с растворением в жидкости избытка компонента реакции или термической диссоциацией образующегося соединения в жидкой фазе, в расплаве. Если исходные вещества вступают в химическое взаимодействие в строго определённых соотношениях, а в результате реакции образуются продукты, количество которых поддаётся точному расчёту, то такие реакции называются стехиометрическими, а описывающие их химические уравнения — стехиометрическими уравнениями. Зная относительные молекулярные массы различных соединений, можно рассчитать, в каких соотношениях эти соединения будут реагировать. Мольные соотношения между веществами — участниками реакции показывают коэффициенты, которые называют стехиометрическими они же коэффициенты химических уравнений, они же коэффициенты уравнений химических реакций. Если вещества реагируют в соотношении 1: Erster, Zweyter und Dritter Theil. В основе стехиометрии лежат законы сохранения массы , эквивалентов , закон Авогадро , Гей-Люссака , закон постоянства состава , закон кратных отношений. Открытие законов стехиометрии, строго говоря, положило начало химии как точной науки. Правила стехиометрии лежат в основе всех расчётов, связанных с химическими уравнениями реакций и применяются в аналитической и препаративной химии, химической технологии и металлургии. Законы стехиометрии используют в расчётах, связанных с формулами веществ и нахождением теоретически возможного выхода продуктов реакции. Рассмотрим реакцию горения термитной смеси:. Сколько граммов алюминия нам необходимо для завершения реакции с 85,0 граммами оксида железа III? Таким образом, для проведения реакции с 85,0 граммами оксида железа III , необходимо 28,7 граммов алюминия. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 20 апреля ; проверки требуют 3 правки. Для улучшения этой статьи желательно: Найти и оформить в виде сносок ссылки на независимые авторитетные источники , подтверждающие написанное. В химической термодинамике стехиометрические коэффициенты исходных веществ реагентов считают отрицательными. Статьи без ссылок на источники Википедия: Статьи без источников тип:

Стехиометрия — Википедия

Стехиометрическое уравнение