Способы получения средних солей

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

К оглавлению К предыдущему разделу. Классификация, получение и свойства солей. Наиболее сложными среди неорганических соединений являются соли. Они очень разнообразны по составу. Их делят на средние, кислые, основные, двойные, комплексные, смешанные. Солями называются соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов или группами атомов: Или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками: При полном замещении получаются средние или нормальные соли: При растворении средних солей образуются катионы металла и анионы кислотного остатка: При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли: При растворении основных солей в растворе образуются анионы кислоты и сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют ионы ОН -: Таким образом, в соответствии с данным определением, соли делятся на средни е, кислые и основные. Существуют также некоторые другие типы солей, например: Комплексные соли содержат комплексные катионы или анионы: Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Атом водорода, входящий в состав кислой соли, обозначается приставкой гидро - NaHSO 3 —гидросульфит натрия , а группа ОН - — приставкой гидроксо - Al OH 2 Cl — дигидроксохлорид алюминия. Соли тесно связаны со всеми остальными классами неорганических соединений и могут быть получены практически из любого класса. Большинство способов получения солей уже было обсуждено выше разд. Взаимодействие основных, кислотных и амфотерных оксидов друг с другом: Взаимодействие оксидов с гидроксидами с кислотами и основаниями: Взаимодействие оснований со средними и кислыми солями: Соли бескислородных кислот, кроме того, могут быть получены при непосредственном взаимодействии металлов и неметаллов: При химических реакциях солей проявляются особенности как катионов, так и анионов, входящих в их состав. Катионы металлов, находящиеся в растворах, могут вступать в реакции с другими анионами с образованием нерастворимых соединений. С другой стороны, анионы, входящие в состав солей, могут соединяться с катионами с образованием осадков или малодиссоциированных соединений или же в окислительно-восстановительные реакции. Таким образом, соли могут реагировать: Многие соли устойчивы при нагревании. Однако, соли аммония, а также некоторые соли малоактивных металлов, слабых кислот и кислот, в которых элементы проявляют высшие или низшие степени окисления, при нагревании разлагаются:

Способы получения средних солей

Курсовая работа: Соли

Получение средних солей