Способы получения средних солей

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Комплексные соли содержат комплексные ионы, например K 4 \\\\\\\\\\\\\[Fe CN 6 \\\\\\\\\\\\\]. Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3. В действительности характер химической связи ,v многих солей смешанный. По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, за исключением солей поливалентных металлов, гидролизующихся в воде, многие кислые соли. Растворимость солей в воде при комнатной температуре. Р — вещество хорошо растворимо в воде; М — малорастворимо; Н — практически нерастворимо в воде, но легко растворяется в слабых или разбавленных кислотах; РК - нерастворимо в воде и растворяется только в сильных неорганических кислотах; НК - нерастворимо ни в воде, ни в кислотах; Г - полностью гидролизуется при растворении и не существует в контакте с водой. Прочерк означает, что такое вещество вообще не существует. В водных растворах соли полностью или частично диссоциируют на ионы. Соли слабых кислот и или слабых оснований подвергаются при этом гидролизу. Водные растворы солей содержат гидратированные ионы, ионные пары и более сложные химические формы, включающие продукты гидролиза и др. Ряд солей растворимы также в спиртах, ацетоне, амидах кислот и др. Данные о различных процессах, протекающих в водносолевых системах, о растворимости солей при их совместном присутствии в зависимости от температуры, давления и концентрации, о составе твердых и жидких фаз могут быть получены при изучении диаграмм растворимости водно-солевых систем. Общие способы синтеза солей. Взаимодействие кислоты с недостатком основания. Реакции солей с лигандами: Совместная кристаллизация двух солей: Химические свойства средних солей: Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона. Химические свойства кислых солей: Химические свойства основных солей: Химические свойства комплексных солей: Разрушение комплексов за счёт образования малорастворимых соединений: Обмен лигандами между внешней и внутренней сферами. Химические свойства двойных солей: Взаимодействие с растворами щелочей: Соли используют в пищевой, химической, металлургической, стекольной, кожевенной, текстильной промышленности, в сельском хозяйстве, медицине и т. Бораты оксобораты , соли борных кислот: По числу атомов бора в молекуле делятся на моно-, ди, тетра-, гексабораты и т. Бораты называют также по образующим их кислотам и по числу молей В 2 О 3 , приходящемуся на 1 моль основного оксида. Координационное число атомов бора 3 борокислородные треугольные группировки или 4 тетраэдричные группировки. Борокислородные группировки - основа не только островных, но и более сложных структур - цепочечных, слоистых и каркасных полимеризованных. Последние образуются в результате отщепления воды в молекулах гидратированных боратах и возникновения мостиковых связей через атомы кислорода; процесс иногда сопровождается разрывом связи В—О внутри полианионов. Полианионы могут присоединять боковые группы - борокислородные тетраэдры или треугольники, их димеры или посторонние анионы. Бораты - бесцветные аморфные вещества или кристаллы в основном с низко-симметричной структурой - моноклинной или ромбической. Большинство боратов при охлаждении их расплавов легко образует стекла. Твердость гидратированных боратов по шкале Мооса , безводных-до 9. Бораты щелочных металлов, аммония и Т1 I растворимы в воде особенно мета- и пентабораты , в водных растворах гидролизуются растворыры имеют щелочную реакцию. Большинство боратов легко разлагается кислотами, в некоторых случаях - при действии СО 2 ; и SO 2 ;. Бораты щелочно-земельных и тяжелых металлов взаимодействуют с растворами щелочей, карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов. Безводные бораты химически более стойки, чем гидратированные. С некоторыми спиртами, в частности с глицерином, бораты образуют растворимые в воде комплексы. При действии сильных окислителей, в частности Н 2 О 2 , или при электрохимическом окислении бораты превращаются в пероксобораты. Известно около природных боратов, являющихся в основном солями Na, Mg, Ca, Fe. Безводные бораты получают сплавлением или спеканием В 2 О 3 с оксидами или карбонатами металлов или обезвоживанием гидратов; монокристаллы выращивают в растворах боратов в расплавленных оксидах, напр Вi 2 О 3. Наибольшее применение находят бура и кальция бораты. Галогениды, химические соединения галогенов с др. К галогенидам обычно относят соединения, в которых атомы галогена имеют большую электроотрицательность, чем др. Галогенидов не образуют Не, Ne и Аг. Существуют также смешанные галогениды, полигалогениды, гидрогалогениды, оксогалогениды, оксигалогениды, гидроксогалогениды, тиогалогениды и комплексные галогениды. Степень окисления галогенов в галогенидах обычно равна —1. По характеру связи элемент-галоген простые галогениды подразделяют на ионные и ковалентные. В действительности связи имеют смешанный характер с преобладанием вклада той или иной составляющей. Галогениды щелочных и щелочно-земельных металлов, а также многие моно- и дигалогениды др. Большинство из них относительно тугоплавки малолетучи, хорошо растворимы а воде; в водных растворах почти полностью диссоциируют на ионы. Свойствами солей обладают также тригалогениды редкоземельных элементов. Растворимость в воде ионных галогенидов, как правило, уменьшается от иодидов к фторидам. Увеличение числа атомов галогенов в галогенидах металлов или отношения заряда металла к радиусу его иона приводит к повышению ковалентной составляющей связи, снижению растворимости в воде и термической устойчивости галогенидов, увеличению от летучести, повышению окислит, способности и склонности к гидролизу. Эти зависимости наблюдаются для галогенидов металлов одного и того же периода и в ряду галогенидов одного и того же металла. Их легко проследить на примере термических свойств. В рядах соединений ЭХn при неизменном n ковлентность связи обычно увеличивается при переходе от фторидов к хлоридам и уменьшается при переходе от последних к бромидам и иодидам. В рядах MFn и МС1n где М-металл одной подгруппы, ковалентность связи уменьшается с ростом атомной массы металла. Фторидов и хлоридов металлов с примерно одинаковым вкладом ионной и ковалентной составляющей связи немного. Средняя энергия связи элемент-галоген уменьшается при переходе от фторидов к иодидам и с повышением n см. Многие металлы галогениды, содержащие изолированные или мостиковые атомы О соответственно оксо-и оксигалогениды , например оксотрифторид ванадия VOF 3 , диоксифторид ниобия NbO 2 F, диоксодииодид вольфрама WO 2 I 2. Комплексные галогениды галогенометаллаты содержат комплексные анионы, в которых атомы галогенов являются лигандами, например гексахлороплатинат IV калия K 2 \\\\\\\\\\\\\[PtCl 6 \\\\\\\\\\\\\], гептафторотанталат V натрия Na\\\\\\\\\\\\\[TaF7\\\\\\\\\\\\\], гексафтороарсенат V лития Li\\\\\\\\\\\\\[AsF 6 \\\\\\\\\\\\\]. Наибольшей термической устойчивостью обладают фторо-, оксофторо- и хлорометаллаты. Для многих галогенидов характерны ассоциация и полимеризация в жидкой и газовой фазах с образованием мостиковых связей. Известны галогениды со связью металл-металл, напр. Фториды значительно отличаются по свойствам от др. Однако в простых галогенидах эти отличия выражены менее резко, чем в самих галогенах, а в комплексных галогенидах - слабее, чем в простых. Многие ковалентные галогениды особенно фториды - сильные кислоты Льюиса, напр. Фториды входят в состав сверхкислот. Высшие галогениды восстанавливаются металлами и водородом, например: Многие ковалентные и ионные галогениды металлов взаимодействуют между собой с образованием комплексных галогенидов, например: Более легкие галогены могут вытеснять более тяжелые из галогенидов. Кислород может окислять галогениды с выделением С1 2 , Вг 2 , и I 2. Одна из характерных реакций ковалентных галогенидов взаимодействие с водой гидролиз или ее парами при нагревании пирогидролиз , приводящее к образованию оксидов, окси- или оксогалогенидов, гидроксидов и галогеноводородов. Галогениды получают непосредственно из элементов, взаимодействием галогеноводородов или галогеноводородных кислот с элементами, оксидами, гидроксидами или солями, а также обменными реакциями. Галогениды широко используют в технике как исходные вещества для получения галогенов, щелочных и щелочно-земельных металлов, как компоненты стекол и др. В природе галогениды образуют отдельные классы минералов, в которых представлены фториды напр. Бром и иод входят в состав некоторых минералов в виде изоморфных примесей. Значительные количества галогенидов содержатся в воде морей и океанов, в соляных и подземных рассолах. Существуют средние карбонаты с анионом СО 3 2- и кислые, или гидрокарбонаты устар. Карбонаты - кристаллические вещества. Из средних карбонатов в воде растворяются только соли щелочных металлов, аммония и Тl I. В результате значитильного гидролиза их растворыры имеют щелочную реакцию. Напротив, все гидрокарбонаты хорошо растворимы в воде. При обменных реакциях в водных растворах между солями металлов и Na 2 CO 3 осадки средних карбонатов образуются в тех случаях, когда их растворимость значительно меньше, чем соответствующих гидроксидов. Остальные катионы при взаимодействии с растворенными карбонатами в результате гидролиза могут давать не средние, а основные крабонаты или даже гидроксиды. Средние крабонаты, содержащие многозарядные катионы, иногда удается осадить из водных растворов в присутствии большого избытка СО 2. Химические свойства карбонатов обусловлены их принадлежностью к классу неорганических солей слабых кислот. Характерные особенности карбонатов связаны с их плохой растворимостью, а также термической нестойкостью как самих крабонатов, так и Н 2 СО 3. Эти свойства используются при анализе крабонатов, основанном либо на их разложении сильными кислотами и количественном поглощении выделяющегося при этом СО 2 раствором щелочи, либо на осаждении иона СO 3 2- из раствора в виде ВаСО 3. При действии избытка СО 2 на осадок среднего карбоната в растворе образуется гидрокарбонат, например: Присутствие гидрокарбонатов в природной воде обусловливает ее временную жесткость. Гидрокарбонаты при легком нагревании уже при низких температурах вновь превращаются в средние карбонаты, которые при нагревании разлагаются до оксида и СО 2. Чем активнее металл, тем выше температура разложения его карбоната. Карбонаты весьма широко распространены в природе, что обусловлено участием СО 2 и Н 2 O в процессах минералообразования. Известняк состоит в основном из кальцита или кальцитовых скелетных остатков организмов, редко из арагонита. Известны также природные гидратированные карбонаты щелочных металлов и Mg напр. Наиболее важны калия карбонат, кальция карбонат и натрия карбонат. Многие природные карбонаты весьма ценные металлические руды напр. Гидрокарбонаты выполняют важную физиологическую роль, являясь буферными веществами, регулирующими постоянство рН крови. Безводные кристаллические соединения нитратов d-элементов окрашены. Условно нитраты могут быть разделены на соединения с преимущественно ковалентным типом связи соли Be, Cr, Zn, Fe и др. Для ионных нитратов характерны более высокая термическая устойчивость, преобладание кристаллических структур более высокой симметрии кубической и отсутствие расщепления полос нитрат-иона в ИК спектрах. Ковалентные нитраты имеют более высокую растворимость в органических растворителях, более низкую термическую устойчивость, их ИК спектры носят более сложный характер; некоторые ковалентные нитраты летучи при комнатной температуре, а при растворении в воде частично разлагаются с выделением оксидов азота. Все безводные нитраты проявляют сильные окислительные свойства, обусловленные присутствием иона NO 3 -, при этом их окислительная способность возрастает при переходе от ионных к ковалентным нитратам. Продуктами разложения в твердой и жидкой фазах. Состав продуктов разложения зависит от природы металла и его степени окисления, скорости нагревания, температуры, состава газовой среды и др. В кристаллических и газообразных нитратах ион NO 3 - в основном сохраняет свою форму и размеры, что определяет пространств, строение нитратов. Ион NO 3 - может выступать как моно-, би-, тридентатный или мостиковый лиганд, поэтому нитраты характеризуется большим разнообразием типов кристаллических структур. Переходные металлы в высоких степенях окисления из-за стерич. Нитраты образуют большое количество двойных и комплексных солей с ионом NО 3 - во внутренней сфере. В водных средах в результате гидролиза катионы переходных металлов образуют гидроксонитраты основные нитраты переменного состава, которые могут быть выделены и в твердом состоянии. Гидратированные нитраты отличаются от безводных тем, что в их кристаллических структурах ион металла в большинстве случаев связан с молекулами воды, а не с ионом NO 3. При нагревании гидратированных нитратов безводные нитраты, как правило, не образуются, а происходит термолиз с образованием гидроксонитратов и затем оксонитратов и оксидов металлов. По многим своим химическим свойствам нитраты аналогичны др. Характерные особенности нитратов обусловленны их очень высокой растворимостью в воде, низкой термической устойчивостью и способностью окислять органические и неорганические соединения. При восстановлении нитратов образуется смесь азотсодержащих продуктов NO 2 , NO, N 2 O, N 2 или NH 3 с преобладанием одного из них в зависимости от вида восстановителя, температуры, реакции среды и др. В лаборатории для получения безводных нитратов используют реакции переходных металлов или их соединений с жидким N 2 O 4 и его смесями с органическими растворителями либо реакции с N2O 5. Нитраты Na, К натриевая и калиевая селитры встречаются в виде природных залежей. Нитраты применяют во многих отраслях промышленности. Аммония нитрит аммиачная селитра - основное азотсодержащее удобрение; в качестве удобрений используют также нитраты щелочных металлов и Са. Нитраты - компоненты ракетных топлив, пиротехнических составов, травильных растворов при крашении тканей; их используют для закалки металлов, консервации пищевых продуктов, как лекарственные средства и для получения оксидов металлов. Вызывают отек легких, кашель, рвоту, острую сердечно-сосудистую недостаточность и др. Несоблюдение агротехнических рекомендаций, избыточное внесение удобрений резко увеличивает содержание нитратов в с. Нитриты образуют двойные и тройные соли, напр. Кристаллические структуры известны лишь для нескольких безводных нитритов. С повышением температуры растворимость нитритов увеличивается. Почти все нитриты плохо растворимы в спиртах, эфирах и малополярных растворителях. Механизм разложение нитритов сложен и включает ряд параллельно-последовательных реакций. Выделение большого количества газов обусловливает взрывное разложение некоторых нитритов, например NH 4 NO 2 , который разлагается на N 2 и Н 2 О. Характерные особенности нитритов связаны с их термической нестойкостью и способностью нитрит-иона быть как окислителем, так и восстановителем, в зависимости от среды и природы реагентов. В нейтральной среде нитриты обычно восстанавливаются до NO, в кислой окисляются до нитратов. Кислород и СО 2 не взаимодействуют с твердыми нитритами и их водными растворами. Нитриты способствуют разложению азотсодержащих органических веществ, в частности аминов, амидов и др. С органическими галогенидами RXН. Нитриты применяют для синтеза азокрасителей, в производстве капролактама, в качестве окислителей и восстановителей в резинотехнической, текстильной и металлообрабатывающей промышленности, как консерванты пищевых продуктов. При отравлении NaNO 2 в крови образуется метгемоглобин, повреждаются мембраны эритроцитов. Возможно образование нитрозаминов из NaNO 2 и аминов непосредственно в желудочно-кишечном тракте. Сульфаты, соли серной кислоты. Существуют также двойные сульфаты, включающие два различных катиона. Сульфаты могут входить в состав смешанных солей, напр. Сульфаты - кристаллические вещества, средние и кислые в большенстве случаев хорошо растворимы в воде. Малорастворимы сульфаты кальции, стронция, свинца и некоторые др. Основные сульфаты, как правило, малорастворимы или практически нерастворимы, или гидролизуются водой. Из водных растворов сульфаты могут кристаллизоваться в виде кристаллогидратов. Средние сульфаты щелочных металлов термически устойчивы, в то время как кислые сульфаты при нагревании разлагаются, превращаясь в пиросульфаты: Сульфаты широко распространены в природе. Многие сульфаты могут быть получены при взаимодействии H 2 SO 4 с металлами, их оксидами и гидроксидами, а также разложением солей летучих кислот серной кислотой. Неорганические сульфаты находят широкое применение. Например, аммония сульфат -азотное удобрение, натрия сульфат используют в стекольной, бумажной промышленности, производстве вискозы и др. Природные сульфатные минералы - сырье дм промышленного получения соединений различных металлов, строит, материалов и др. Сульфиты, соли сернистой кислоты H 2 SO 3. Средние сульфиты - кристаллические вещества. Сульфиты аммония и щелочных металлов хорошо растворимы в воде; растворимость г в г: В водных растворах образуют гидросульфиты. Сульфиты щелочно-земельных и некоторых др. Безводные сульфиты при нагревании без доступа воздуха в запаянных сосудах диспропорционируют на сульфиды и сульфаты, при нагревании в токе N 2 теряют SO 2 , а при нагревании на воздухе легко окисляются до сульфатов. С SO 2 в водной среде средние сульфиты образуют гидросульфиты. Сульфиты - относительно сильные восстановители, окисляются в растворах хлором, бромом, Н 2 О 2 и др. Разлагаются сильными кислотами например, НС1 с выделением SO 2. Остальные гидросульфиты существуют только в водных растворах. K 2 S 2 O 5 - компонент кислых фиксажей в фотографии, антиоксидант, антисептик. Фильтрование, разделение неоднородных систем жидкость — твердые частицы суспензии и газ — твердые частицы при помощи пористых фильтровальных перегородок ФП , пропускающих жидкость или газ, но задерживающих твердые частицы. Движущая сила процесса — разность давлений по обе стороны ФП. При разделении суспензий твердые частицы обычно образуют на ФП слой влажного осадка, который при необходимости промывают водой или др. Фильтрование производят при постоянной разности давлений или при постоянной скорости процесса w кол-во фильтрата в м3, проходящее через 1 м2 поверхности ФП в единицу времени. При постоянной разности давлений суспензию подают на фильтр под действием вакуума или избыточного давления, а также поршневым насосом; при использованние центробежного насоса разность давлений повышается, а скорость процесса понижается. В зависимости от концентрации суспензий различают несколько видов фильтрования. Если на ФП не образуется достаточно плотный слой осадка и в фильтрат попадают твердые частицы, фильтруют с использованием тонкодисперсных вспомогательных материалов диатомит, перлит , которые предварительно наносят на ФП или добавляют к суспензии. Различают фильтры непрерывного и периодического действия. Для последних основные стадии работы — фильтрование, промывка осадка, его обезвоживание и разгрузка. При этом применима оптимизация по критериям наибольшей производительности и наименьших затрат. Если промывку и обезвоживание не производят, a гидравлическим сопротивлением перегородки можно пренебречь, то наибольшая производительность достигается, когда время фильтрования равно продолжительности вспомогательных операций. Применимы гибкие ФП из хлопчато-бумажных, шерстяных, синтетических и стеклянных тканей, а также нетканые ФП из природных и синтетических волокон и негибкие — керамические, металлокерамические и пенопластовые. Направления движения фильтрата и действия силы тяжести могут быть противоположными, совпадать или быть взаимно перпендикулярными. Одна из наиболее распространенных — вращающийся барабанный вакуум-фильтр см. Фильтрат и промывная жидкость из зон I и II поступают в отдельные приемники. Получил распространение также автоматизированный фильтрпресс периодического действия с горизонтальными камерами, фильтровальной тканью в виде бесконечной ленты и эластичными мембранами для обезвоживания осадка прессованием. На нем выполняются чередующиеся операции заполнения камер суспензией, фильтрования, промывки и обезвоживания осадка, разъединения соседних камер и удаление осадка. Различают следующие виды фракционной кристаллизации: Метод состоит в одновременном получении большого кол-ва кристаллов во всем объеме аппарата. В промышленности реализовано нсколько вариантов массовой кристаллизации, которую осуществляют в периодически или непрерывно действующих аппаратах: Из-за отсутствия методики расчета параметр aэ, при массовой кристаллизации находят экспериментально. Кристаллизация с теплопередачей через стенку. В случае расплавов процесс проводят их охлаждением. При кристаллизации растворов выбор режима процесса определяется главным образом характером зависимости растворимости веществ от температуры. Если растворимость вещества мало изменяется с изменением температуры напр. Вещества, растворимость которых сильно зависит от температуры напр. Образовавшиеся кристаллы в зависимости от их свойств, формы и условий проведения процесса захватывают различное количество маточного раствора. Содержание его в твердой фазе в виде включений в порах, трещинах и полостях существенно зависит от способа разделения кристаллов и маточной жидкости. Выпаривание, осуществляют для концентрирования раствора, выделения растворенного вещества или получения чистого растворителя. Выпариванию подвергают главным образом водные растворы. Теплоносителем чаще всего служит водяной пар давл. Движущая сила выпаривания— разность температур греющего пара и кипящего раствора, называется полезной. Она всегда меньше, чем разность температур первичного и вторичного пара. Это обусловлено тем, что раствор кипит при более высокой температуре, чем чистый растворитель физико-химическая, или концентрационная, депрессия. Кроме того, температура кипения раствора повышается из-за более высокого давления в растворе, чем в паровом пространстве. Для выпаривания применяют аппараты , работающие под давлением или разрежением. Конструкция аппарата определяется главным образом составом, физико-химическими свойствами, необходимой степенью концентрирования растворов, их склонностью к образованию накипи и пены накипь резко уменьшает коэффициент теплопередачи, нарушает циркуляцию раствора и может быть причиной коррозии в сварных стыках, а обильное ценообразование повышает унос раствора вторичным паром. Наиболее распространены вертикальные аппараты с трубчатыми греющими камерами, поверхность нагрева которых достигает м2. В таких аппаратах раствор находится в трубном, а греющий пар — в межтрубном пространстве камеры. Циркуляция раствора в них может быть естественной или принудительной, создаваемой специальным насосом. Выпаривание маловязких л до 6—8 мПа -с ненасыщенных растворов хорошо растворимых солей, не выпадающих при концентрировании в осадок например, NaNO 2 , NaNO 3 , NH 4 NO 3 , KC1 и не образующих накипи, осуществляют обычно в выпариваемых аппаратах с естественной циркуляцией, в греющих трубках которых раствор не только нагревается, но и кипит. Для выпаривания растворов плохо растворимых веществ, которые при концентрировании выпадают в осадок \\\\\\\\\\\\\[например, СаСО 3 , CaSО 4 , Mg OH 2 , алюмосиликат Na\\\\\\\\\\\\\], а также при опреснении морской воды применяют аппараты, над греющей камерой которых установлена дополнит, подъемная циркуляционная труба, обеспечивающая высокую скорость естественной циркуляции. Для выпаривания сильно пенящихся и термочувствительных продуктов, например в производстве дрожжей, ферментов, антибиотиков, фруктовых соков, растворимого кофе, используют вертикальные пленочные выпаривательные аппараты, в которых концентрирование происходит в результате однократного движения тонкого слоя пленки раствора вместе с вторичным паром вдоль трубок длиной 6—8 м поверхность нагрева до м2. Центрифугирование, разделение суспензий, эмульсий и трехкомпонентных систем эмульсий, содержащих твердую фазу под действием центробежных сил. Применяется для выделения фракций из суспензий и эмульсий, а также для определения молекулярных масс полимеров, дисперсионного анализа. Центрифугирование осуществляется с помощью специальных машин — центрифуг, основной частью которых является ротор барабан , вращающийся с большой скоростью вокруг своей оси, благодаря чему создается поле центробежных сил до 20 g в промышленных центрифугах и до g в лабораторных g — ускорение свободного падения. Центрифугирование может производиться по принципам отстаивания или фильтрования соответственно в центрифугах со сплошным или перфорированным ротором, покрытым фильтрующим материалом. Различают два типа осадит, центрифуг: Центрифугование по принципу фильтрования чаще всего используют для разделения суспензий и шламов с относительно малым содержанием жидкой фазы и осуществляют в циклически работающих машинах. Суспензия подается в непрерывно вращающийся ротор порциями; после заполнения осадком части ротора подача суспензии прекращается, жидкая фаза отжимается, а осадок срезается ножом и удаляется. Применяются также центрифуги с пульсирующей выгрузкой осадка с помощью толкателя вибрационно-поршневые, с пульсирующим поршнем , а также с гидравлической выгрузкой, когда сгущенная твердая фаза выводится из ротора, снабженного пакетом конических тарелок, через сопла. Большой энциклопедический словарь Химия. Справочник по общей и неорганической химии. Химические свойства неорганических веществ. Увлекательный мир химических превращений. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Классификация Продуктами полного замещения являются средние соли, например. Физические свойства Типичные соли - кристаллические вещества с ионной структурой, например CsF Существуют также ковалентные соли, например АlСl 3. Растворимость солей в воде при комнатной температуре Кати- оны. Основные виды солей 1. Нитраты, соли азотной ккислотыты HNO 3. Из водных растворов при температуре, близкой к комнатной, только нитраты щелочных металлов кристаллизуются безводными, остальные - в виде кристаллогидратов. Физико-химические свойства безводного и гидратированного нитрата одного и того же металла могут сильно отличаться. Нитриты, соли азотистой кислоты НNО 2. Используют прежде всего нитриты щелочных металлов и аммония, меньше - щелочно-земельных и Зd-металлов, Рb и Ag. О ннитритах остальных металлов имеются только отрывочные сведения. Методы разделения смесей 1. Фракционная кристаллизация Различают следующие виды фракционной кристаллизации:

Спайсы статистика смертности