Составление уравнений химических реакций
Составление уравнений химических реакцийСкачать файл - Составление уравнений химических реакций
Включите JavaScript для лучшей работы сайта. Еда Hi-Tech Дом Здоровье Компьютеры Хобби Все разделы Отзывы Ответы Все рубрики Все эксперты Все статьи Реклама Стать экспертом! Главным предметом изучения в химии являются реакции между различными химическими элементами и веществами. Глубокое понимание закономерностей взаимодействия веществ и процессов в химических реакциях дает возможность управлять ими и использовать в своих целях. Химическое уравнение - это способ выражения химической реакции, в котором записаны формулы исходных веществ и продуктов, коэффициенты, показывающие количество молекул каждого вещества. Химические реакции делятся на реакции соединения, замещения, разложения и обмена. Также среди них можно выделить окислительно-восстановительные, ионные, обратимые и необратимые, экзогенные и т. Определите какие вещества взаимодействуют друг с другом в вашей реакции. Запишите их в левой части уравнения. Для примера, рассмотрите химическую реакцию между алюминием и серной кислотой. В результате взаимодействия металла с кислотой образуются соль и водород. Продукты реакции запишите после знака равенства, справа. Чтобы составить химическое уравнение, вам необходимо найти коэффициенты. В левой части ранее полученной схемы в состав серной кислоты входят атомы водорода, серы и кислорода в соотношении 2: В левой части отношение этих трех элементов равно 2: Чтобы уравнять количество атомов серы и кислорода в составе сульфата алюминия III , поставьте в левой части уравнения перед кислотой коэффициент 3. Теперь в левой части шесть атомов водорода. Чтобы уравнять количество элементов водорода, поставьте коэффициент 3 перед ним в правой части. Теперь соотношение атомов в обоих частях равно 2: Осталось уравнять количество алюминия. Так как в составе соли содержится два атома металла, поставьте коэффициент 2 перед алюминием в левой части схемы. В результате вы получите уравнение реакции данной схемы. Как составить уравнение реакции Реакцией называется превращение одних химических веществ в другие. А формула их записи с помощью специальных символов и есть уравнение этой реакции. Существуют различные типы химических взаимодействий, но принцип записи их формул одинаков. В левой части уравнения записываются исходные вещества, которые вступают в реакцию. Они и называются реагентами. Запись производится с помощью специальных символов, которыми обозначается каждое вещество. В правой части уравнения записывается формула полученного одного или нескольких веществ, которые называются продуктами реакции. Между левой и правой частями уравнения вместо знака равенства ставится стрелка, которая указывает направление реакции. После записи формул реагентов и продуктов реакции необходимо расставить коэффициенты уравнения реакции. Это делается для того, чтобы, согласно закону сохранения массы вещества, число атомов одного и того же элемента в левой и правой частях уравнения оставалось одинаковым. Чтобы правильно расставить коэффициенты, необходимо рассмотреть каждое из веществ, вступающих в реакцию. Для этого берется один из элементов и сопоставляется количество его атомов слева и справа. Если оно разное, то нужно найти число, кратное числам, обозначающим количество атомов данного вещества в левой и правой частях. Затем это число делится на количество атомов вещества в соответствующей части уравнения, и получается коэффициент для каждой из его частей. Поскольку коэффициент ставится перед формулой и относится ко всем веществам в нее входящим, то следующим шагом будет сопоставление полученных данные с количеством другого вещества, водящего в состав формулы. Это осуществляется по такой же схеме как и с первым элементом и с учетом уже имеющегося коэффициента для всей формулы. После того как разобраны все элементы формулы, проводится окончательная проверка соответствия левой и правой частей. Тогда уравнение реакции можно считать завершенным. В уравнениях химических реакций нельзя переставлять местами левую и правую части. В противном случае получится схема совсем другого процесса. Количество атомов как отдельных веществ-реагентов так и веществ, входящих в состав продуктов реакции, определяется при помощи периодической системы химических элементов Д. Как уравнять химическое уравнение Как неудивительна природа для человека: А чтобы исследовать все живое, необходимо уметь решать химические уравнения. Основным требованием при уравнивании химических уравнений - знание закона сохранения количества вещества: Чтобы уравнять химический 'пример' необходимо выполнить несколько шагов. Записать уравнение реакции в общем виде. Для этого неизвестные коэффициенты перед формулами веществ обозначить буквами латинского алфавита х, y, z, t и тд. Пусть требуется уравнять реакцию соединения водорода и кислорода, в результате которой получится вода. Перед молекулами водорода, кислорода и воды поставить латинские буквы x,y,z - коэффициенты. Для каждого элемента на основе материального баланса составить математические уравнения и получить систему уравнений. В указанном примере для водорода слева взять 2х, так как у него есть индекс '2', справа - 2z, ведь у него тоже есть индекс '2'. Для кислорода слева взять 2y, так как есть индекс '2', справа - z, ведь индекса нет, значит он равен единице, которую принято не писать. Подсчитать число уравнений число веществ и число неизвестных число элементов. Если в уравнении участвует большее количество химических элементов, то задание не усложняется а увеличивается в объеме, чего не стоит пугаться. Можно уравнивать реакции и при помощи теории вероятности, используя валентности химических элементов. Как составить окислительно-восстановительную реакцию Окислительно-восстановительные реакции - это реакции с изменением степеней окисления. Часто бывает так, что даны исходные вещества и необходимо написать продукты их взаимодействия. Иногда одно и то же вещество может в разных средах давать различные конечные продукты. В зависимости не только от среды протекания реакции, а также от степени окисления вещество ведет себя по-разному. Вещество в своей высшей степени окисления всегда является окислителем, в низшей - восстановителем. Чтобы сделать кислую среду обычно используют серную кислоту H2SO4 , реже - азотную HNO3 и соляную HCl. При необходимости создать щелочную среду применяем гидроксид натрия NaOH и гидроксид калия KOH. Далее рассмотрим некоторые примеры веществ. Если среда нейтральная, то образуется MnO2, выпадает бурый осадок. Если он является окислителем, то есть принимает электроны, то в нейтральной и щелочной средах превращается по схеме: В кислой среде получим: Если H2O2 попадает в среду с сильным окислителем, сам он будет являться восстановителем. Приведем пример составления реакции. Среда кислая, на это нам показывает серная кислота H2SO4. Восстановителем здесь является I -1 , он отдает электроны, повышая при этом свою степень окисления. Расставляем коэффициенты методом электронного баланса или методом полуреакции, получаем: Как уравнять реакцию Химические реакции — это взаимодействие веществ, сопровождаемое изменением их состава. Иными словами, вещества, вступающие в реакцию , не соответствуют веществам, получающимся в результате реакции. С подобными взаимодействиями человек сталкивается ежечасно, ежеминутно. Ведь процессы, протекающие в его организме дыхание, синтез белков, пищеварение и т. Любая химическая реакция должна быть записана правильно. Иными словами, запись реакции должна быть уравненной. Что происходит, когда на кухне зажигают газовую конфорку? Природный газ вступает в реакцию с кислородом воздуха. Эта реакция окисления настолько экзотермическая, то есть сопровождаемая выделением тепла, что возникает пламя. С помощью которого вы или готовите пищу, или разогреваете уже приготовленную. Для упрощения допустите, что природный газ состоит только из одного его компонента — метана, имеющего формулу СН4. Так как же составить и уравнять эту реакцию? При сгорании углеродсодержащего топлива, то есть при окислении углерода кислородом образуется углекислый газ. Вам известна его формула: А что образуется при окислении содержащегося в метане водорода кислородом? Естественно, вода в виде пара. Уж ее-то формулу знает наизусть даже самый далекий от химии человек: Итак, запишите в левой части реакции исходные вещества: В правой, соответственно, будут продукты реакции: Предварительная запись этой химической реакции будет следующей: Уравняйте вышенаписанную реакцию, то есть добейтесь выполнения основного правила: Вы видите, что количество атомов углерода совпадает, а количество атомов кислорода и водорода разное. В левой части 4 атома водорода, а в правой - только 2. Поэтому поставьте перед формулой воды коэффициент 2. Атомы углерода и водорода уравнены, теперь осталось сделать то же самое с кислородом. В левой части атомов кислорода 2, а в правой — 4. Поставив перед молекулой кислорода коэффициент 2, получите итоговую запись реакции окисления метана: Как составить уравнения реакций по химии Уравнение реакции - условная запись химического процесса, при котором одни вещества превращаются в другие с изменением свойств. Для записи химических реакций используют формулы веществ и знания о химических свойствах соединений. Правильно напишите формулы, в соответствии с их названиями. К примеру, вам нужно записать формулу нитрата аммония. Иногда степень окисления указывается в названии соединения. Некоторые простые вещества газы записываются с индексом 2: Необходимо знать, какие вещества вступают в реакцию. Очень часто реакции проходят без видимых изменений. Ион натрия отщепляется и соединяется с кислотным остатком, замещая водород. Реакция проходит без внешних признаков. Конечный результат — выпадение кристаллов йодоформа желтого цвета качественная реакция на спирты. Закон сохранения массы гласит: Грамотная запись химической реакции — половина успеха. Начните уравнивать с тех соединений, в формулах которых присутствуют большие индексы. Такая точность в записи реакций необходима для расчета массы, объема, концентрации, выделившейся энергии и других величин. Запомните наиболее часто встречающиеся формулы кислот и оснований, а также кислотные остатки. Как определить окислительно-восстановительные уравнения Химическая реакция — это процесс превращения веществ, протекающий с изменением их состава. Те вещества, которые вступают в реакцию, называются исходными, а те, которые образуются в результате этого процесса — продуктами. Бывает так, что в ходе химической реакции элементы, входящие в состав исходных веществ, изменяют свою степень окисления. То есть они могут принять чужие электроны и отдать свои. И в том, и в другом случае меняется их заряд. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. Запишите точное уравнение химической реакции, которую вы рассматриваете. Посмотрите, какие элементы входят в состав исходных веществ, и каковы степени окисления этих элементов. После этого сравните эти показатели со степенями окисления тех же элементов в правой части реакции. Если степень окисления изменилась, эта реакция является окислительно-восстановительной. Если же степени окисления всех элементов остались прежними — нет. Ее суть в том, что сернокислая соль бария, которая имеет формулу BaSO4, практически нерастворима в воде. При образовании она мгновенно выпадает в виде плотного тяжелого белого осадка. Итак, из реакции вы видите, что кроме осадка сульфата бария образовался хлорид натрия. Является ли эта реакция окислительно-восстановительной? Нет, не является, поскольку ни один элемент, входящий в состав исходных веществ, не изменил свою степень окисления. Является ли она окислительно-восстановительной? Посмотрите, каковы их степени окисления? А каковы степени окисления этих же элементов в правой части реакции? У хлора она осталась неизменной, то есть равной Следовательно, эта реакция является окислительно-восстановительной. Как составить уравнение эллипса Каноническое уравнение эллипса составляется их тех соображений, что сумма расстояний от какой-либо точки эллипса до двух его фокусов всегда постоянна. Фиксируя это значение и двигая точку по эллипсу, можно определить уравнение эллипса. Задайте на плоскости две фиксированные точки F1 и F2. Нарисуйте на листе бумаги прямую, являющуюся координатной прямой оси абсцисс, и изобразите точки F2 и F1. Данные точки представляют собой фокусы эллипса. Расстояние от каждой точки фокуса до начала координат должно быть равно одному и тому же значению, равному c. Нарисуйте ось ординат, образовав таким образом декартовую систему координат, и напишите основное уравнение, задающее эллипс: Точка М обозначает текущую точку эллипса. Определите величину отрезков F1M и F2M с помощью теоремы Пифагора. Подставьте выражения для модулей векторов F1M и F2M в основное соотношение эллипса и возведите обе части уравнения в квадрат, предварительно переместив один из квадратных корней в правую часть уравнения и раскрыв скобки. После сокращения одинаковых членов, разделите полученное соотношение на 4a и снова возведите во вторую степень. Обозначьте за квадрат некоторой величины скажем, b разность квадратов величин a и с и разделите полученное выражение на квадрат этой новой величины. Таким образом, вы получили каноническое уравнение эллипса, в левой части которого сумма квадратов координат, деленных на величины осей, а в левой — единица. Для того чтобы проверить выполнение задания, вы можете воспользоваться законом сохранения массы. Не получили ответ на свой вопрос? Добавить комментарий к статье. Honor 6X Premium новая премиальная версия.
Составление и решение химических уравнений
Футбол чемпионат фнл результаты
Как составляются уравнения химических реакций?
Как начинается ячмень на глазу
Бессмертник рай там где ты 9 серия
Сфера применения административного права
Как составить химическое уравнение: правила, примеры. Запись химической реакции
Как делать колбаску из печенья с какао
Сколько стоит новая газель грузовая тентованная
Как составить уравнение реакции?
Уфмс мурманск дзержинского 5 график