Согласно термохимическому уравнению реакции
Согласно термохимическому уравнению реакцииСкачать файл - Согласно термохимическому уравнению реакции
Вычислите массу образовавшейся при этом воды в граммах. Запишите число с точностью до целых. Из уравнения реакции следует, что при образовании 2 моль воды выделяется кДж теплоты. У нас же выделилось кДж теплоты. Определите тепловой эффект реакции. Из представленного в условии термохимического уравнения следует, что при взаимодействии 1 моль кислорода с оксидом серы выделяется количество теплоты равное Q тепловой эффект реакции. Запишите число с точностью до десятых. В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 1 моль углекислого газа выделяется кДж теплоты. В нашем же случае вместо этого выделилось кДж теплоты. Обозначив искомое количество вещества углекислого газа равным х моль, можно записать пропорцию:. Согласно термохимическому уравнению при участии в реакции горения метана 2 моль кислорода выделяется кДж теплоты. В нашем же случае выделяется количество теплоты равное кДж. Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции. Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль металлического железа поглощается 27 кДж теплоты. Запишите число с точностью до сотых. Согласно термохимическому уравнению при сгорании 2 моль ацетилена выделяется кДж теплоты. В нашем же случае выделилось 67,5 кДж. Пусть, количество вещества ацетилена, которое сгорело при этом равно х моль. Таким образом можно записать пропорцию:. Вычислите массу глюкозы, которая окислилась в результате этой реакции. Согласно термохимическому уравнению при окислении 1 моль глюкозы выделяется кДж теплоты. В нашем же случае выделилось кДж теплоты. Тогда можно записать следующую пропорцию:. Согласно термохимическому уравнению при окислении 4 моль аммиака выделяется кДж теплоты. Обозначим количество вещества аммиака, которое при этом окислилось как x моль. Тогда можно записать пропорцию:. Какая масса в граммах глюкозы при этом окислилась? Определите массу полученного оксида магния. Запишите число в точностью до целых. Согласно термохимическому уравнению при образовании 2 моль оксида магния выделяется кДж теплоты. Пусть количество оксида магния, образовавшегося при этом равно x моль. Тогда его масса равна:. В соответствии с термохимическим уравнением при образовании одного моля CO 2 поглощается кДж теплоты. В нашем же случае поглощено кДж теплоты. Обозначив количество вещества углекислого газа, образовавшегося при этом как x моль, можно записать следующую пропорцию:. Какое количество теплоты при этом выделилось? В соответствии с термохимическим уравнением реакции при образовании 9 моль металлического железа выделяется кДж. В нашем же случае образуется 3 моль железа. Обозначив количество теплоты выделившейся при этом как x кДж можно составить пропорцию:. Таким образом, количество теплоты выделяющееся при образовании г металлического железа составляет кДж. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии г негашеной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции. Негашеная известь — тривиальное название оксида кальция CaO. Рассчитаем его количество вещества, зная массу:. В соответствии с термохимическим уравнением реакции при взаимодействии с водой 1 моль CaO выделяется количество теплоты равное 64,8 кДж. В нашем же случае в реакции принимает участие 5 моль оксида кальция, в связи с чем мы можем записать следующую пропорцию:. Определите массу образовавшегося оксида железа III. В нашем же случае, выделилось кДж теплоты. Пусть количество вещества Fe 2 O 3 , образовавшегося при этом составляет x моль. Таким образом, количество вещества Fe 2 O 3 образовавшееся при этом составляет 4 моль. Следовательно масса образовавшегося Fe 2 O 3 составляет:. Чему равен тепловой эффект этой реакции? Посчитаем какое количество вещества содержится в мл газообразного аммиака. Прежде всего переведем его объем из мл в л:. Теперь, зная, что 1 моль любого газа при н. Из условия задания следует, что при образовании 0, моль 0,56 л аммиака выделилось 1,15 кДж теплоты. В термохимическом же уравнении реакции фигурирует количество вещества аммиака равное 2 моль коэффициент 2 перед NH 3 и при этом выделяется количество тепла, равное Q тепловой эффект реакции. Таким образом, мы можем записать следующую пропорцию:. В соответствии с термохимическим уравнением реакции при восстановлении 3 моль Fe 3 O 4 выделяется кДж теплоты. Пусть при восстановлении 2 моль Fe 3 O 4 выделяется x кДж теплоты. Тогда можно составить следующую пропорцию:. Таким образом, количество теплоты, выделившейся при восстановлении г железной окалины составляет кДж. В соответствии с термохимическим уравнением реакции при реакции с метаном 2 моль кислорода выделяется кДж. Пусть количество вещества израсходованного при этом кислорода составляет x моль. В нашем же случае выделяется ,2 кДж. Пусть при выделении такого количества теплоты расходуется x моль кислорода. Тогда, мы можем записать пропорцию:. В нашем же случае должно выделиться кДж. Пусть количество вещества кислорода необходимое для выделения такого количества тепла составляет x моль. Таким образом, количество вещества кислорода, которое должно принять участие в окислении глюкозы для выделения кДж теплоты, составляет 12 моль. Рассчитаем объем такого количества кислорода при н. В нашем же случае выделяется кДж теплоты. Пусть количество вещества кислорода, израсходованного при этом составляет x моль. Тогда мы можем записать следующую пропорцию:. В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя scienceforyou. ФИО и другие реквизиты автора должны быть обязательно включены в перепечатываемую публикацию. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено! Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта. В конце каждого перепечатываемого материала вы обязаны вставить ссылку на сайт scienceforyou. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено! Школьникам Полезные справочные материалы к ЕГЭ Теория для подготовки к ЕГЭ Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года Услуги Репетитор Реклама на сайте Егэ Онлайн Форум. Расчеты объемных отношений газов при химической реакции. При взаимодействии оксида серы IV с 5,6 л н. Рассчитаем количество вещества кислорода: Обозначив искомое количество вещества углекислого газа равным х моль, можно записать пропорцию: Рассчитаем объем такого количества углекислого газа при н. Вычислите количество теплоты, которое потребуется для получения 25 г железа согласно уравнению реакции Fe 2 O 3 тв. Рассчитаем количество вещества железа: Таким образом можно записать пропорцию: В результате реакции, термохимическое уравнение которой C 6 H 12 O 6 тв. Тогда можно записать следующую пропорцию: Тогда можно записать пропорцию: В соответствии с термохимическим уравнением реакции C 6 H 12 O 6 тв. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 2Mg тв. Тогда его масса равна: В ходе реакции, термохимическое уравнение которой CaCO 3 тв. Выделившийся газ — CO 2. Обозначив количество вещества углекислого газа, образовавшегося при этом как x моль, можно записать следующую пропорцию: В соответствии с термохимическим уравнением реакции 3Fe 3 O 4 тв. Рассчитаем количество вещества железа с массой г: Обозначив количество теплоты выделившейся при этом как x кДж можно составить пропорцию: Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии г негашеной извести с водой в соответствии с термохимическим уравнением реакции CaO тв. Рассчитаем его количество вещества, зная массу: В нашем же случае в реакции принимает участие 5 моль оксида кальция, в связи с чем мы можем записать следующую пропорцию: В результате реакции, термохимическое уравнение которой 4FeS 2 тв. Следовательно масса образовавшегося Fe 2 O 3 составляет: При образовании мл н. Прежде всего переведем его объем из мл в л: Таким образом, мы можем записать следующую пропорцию: Рассчитаем количество вещества железной окалины массой г: Тогда можно составить следующую пропорцию: В соответствии с термохимическим уравнением реакции C тв. Тогда, мы можем записать пропорцию: Исходя из термохимического уравнения: Тогда мы можем записать следующую пропорцию: Строение электронных оболочек атомов. Закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ 29 Теория для подготовки к ЕГЭ 45 Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года 34 Полезные справочные материалы к ЕГЭ 6. Правила перепечатки Индивидуальные занятия Ваши предложения. Вам разрешается свободно использовать в своих целях любой документ при соблюдении следующих условий:
химэко
Неосторожная форма вины в уголовном праве
1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
Фильм где негр учил выживать в тюрьме
Скачать драйвер realtek hd audio
Когда можно делать коррекцию татуажа бровей
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Схема подключения тахометра на дизельном
Характеристика психологической культуры известного юриста
Экзаменационные задания. 1. B 25 № 30. Согласно термохимическому уравнению реакции
Как сделать рамку для чертежа а4