Решение уравнений реакций

Химические уравнения: как решать максимально эффективно

=== Скачать файл ===

Занятия с репетитором онлайн эффективнее, удобнее и в 2 - 3 раза доступнее обычных. Химия — это наука о веществах, их свойствах и превращениях. То есть, если с окружающими нас веществами ничего не происходит, то это не относится к химии. Но если после этого собрать прибор и провести получение кислорода О 2: И это так же превращение. Так где же химия? Несмотря на то, что в этих примерах меняется форма железный гвоздь и состояние одежды сухая, мокрая — это не превращения. Дело в том, что сам по себе гвоздь как был веществом железо , так им и остался, несмотря на другую свою форму, а воду от дождя как впитала наша одежда, так потом его и испарила в атмосферу. Сама вода не изменилась. Так что же такое превращения с точки зрения химии? Превращениями с точки зрения химии называются такие явления, которые сопровождаются изменением состава вещества. Возьмём в качестве примера тот же гвоздь. Значит, что-то всё-таки изменилось? Молекулярное уравнение этого превращения можно отобразить следующими химическими символами:. Для непосвящённого в химии человека сразу возникают вопросы. Это значит, наступило время во всём разобраться по порядку. В этой таблице, в соответствующем порядке, располагаются элементы. К настоящему времени их известно около Но на самом деле все эти вещества болт, проволока, кольцо состоят из соответствующих им элементов. Весь парадокс состоит в том, что элемент нельзя потрогать, взять в руки. В таблице Менделеева они есть, а взять их нельзя! Химический элемент — это абстрактное то есть отвлечённое понятие, и используется в химии, впрочем как и в других науках, для расчётов, составления уравнений, при решении задач. Каждый элемент отличается от другого тем, что для него характерна своя электронная конфигурация атома. Его атом состоит из 1-го протона и 1-го электрона. Его атом состоит из 2-х протонов и 2-х электронов. Его атом состоит из 3-х протонов и 3-х электронов. Его атом состоит из и протонов и и электронов. Каждый элемент обозначается определённым символом, латинскими буквами, и имеет определённое прочтение в переводе с латинского. Все эти обозначения можно найти в любом учебнике химии за 8-й класс. Для нас сейчас главное уяснить то, что при составлении химических уравнений, необходимо оперировать указанными символами элементов. Например, если во взаимодействие вступают вещества железо и сера, то уравнение примет следующую форму записи:. C,S,P или могут иметь различные индексы, которые указывают на их молекулярное строение: В дальнейшем это будет иметь очень большое значение при составлении уравнений. Совсем не трудно догадаться, что сложными веществами являются вещества, образованные из атомов разного вида, например,. Наконец, после того как мы выяснили структуру различных веществ, можно приступать к составлению химических уравнений. В математике уравнения составляют чуть ли не самую сущность этой науки. И в химических уравнениях тот же принцип: Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков. Химическое уравнение по своей сути отражает ту или иную химическую реакцию, то есть процесс взаимодействия веществ, в процессе которых возникают новые вещества. И коэффициенты и индексы в химических уравнениях выполняют роль множителей, а не слагаемых. Что бы правильно записать химическое уравнение, необходимо расставить коэффициенты в уравнении реакции. Теперь приступим к подсчёту атомов элементов в левой и правой частях уравнения. В левой части уравнения: В веществе H 2 SO 4: В правой части уравнения: Откуда следует, что в правой части уравнения количество атомов водорода и хлора вдвое меньше, чем в левой части. Если теперь сложить количества атомов элементов, участвующих в данной реакции, и слева и справа, то получим следующий баланс:. В обеих частях уравнения количества атомов элементов, участвующих в реакции, равны, следовательно оно составлено правильно. Химическими реакциями называются такие явления, в процессе которых происходит превращение одних веществ в другие. Среди их многообразия можно выделить два основных типа:. Ничто так не характеризует химическое явление, или реакцию, как изменения, происходящие при взаимодействии двух и более веществ. Cреди реакций соединения следует особым образом отметить следующие: К реакциям замещения относятся такие, при осуществлении которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. В примере 5 атомы цинка замещают из раствора СuCl 2 атомы меди, при этом цинк переходит в растворимую соль ZnCl 2 , а медь выделяется из раствора в металлическом состоянии. К реакциям обмена относятся такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. При этом они обмениваются своими составными частями — катионами и анионами. К особому, частному случаю, реакций обмена относится реакция нейтрализации. К реакциям нейтрализации относятся такие реакции, в процессе которых кислоты реагируют с основаниями, в результате образуется соль и вода. В итоге происходит нейтрализация соляной кислоты. В качестве реакций можно привести такие, в процессе которых разлагаются 1. Нитрат калия КNO 3 с образованием нитрита калия КNO 2 и кислорода O 2 ; 2. Перманганат калия KMnO 4: В реакции 10 — два сложных вещества , но более простых по составу. Согласно другой классификации, все химические реакции можно разделить на два типа: Как правило, к экзотермическим реакциям относятся реакции окисления, то есть взаимодействия с кислородом, например сгорание метана:. Можно так же рассматривать все химические реакции по типу изменения степени окисления, участвующих в их превращениях элементов. К примеру, в реакции 17 участвующие в ней элементы не меняют свои степени окисления:. Реакции такого типа относятся к окислительно-восстановительным. Они будут рассматриваться отдельно. Для составления уравнений по реакциям такого типа необходимо использовать метод полуреакций и применять уравнение электронного баланса. После приведения различных типов химических реакций, можно приступать к принципу составлений химических уравнений, иначе, подбору коэффициентов в левой и правой их частях. Существуют такие уравнения 17 , которые не требуют уравнивания, то есть расстановки коэффициентов. Какими же принципами необходимо руководствоваться в таких случаях? Существует ли какая ни будь система в подборе коэффициентов? Существует, и не одна. К таковым системам относятся:. В первом случае полагается, что нам известны формулы реагирующих веществ как до реакции, так и после. Теперь приступим к собственно уравниванию. В левой части уравнения имеются 2 атома азота N 2 и два атома кислорода О 2 , а в правой — два атома азота N 2 и три атома кислорода О 3. По количеству атомов азота его уравнивать не надо, но по кислороду необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало три атома. Количества атомов кислорода и в левой и в правой частях уравнения стали равны, соответственно по 6 атомов:. По количеству атомов фосфора его уравнивать не надо, но по хлору необходимо добиться равенства, поскольку до реакции их участвовало два атома, а после реакции стало пять атома. При составлении уравнений по валентностям необходимо дать определение валентности и установить значения для наиболее известных элементов. Валентность — это одно из ранее применяемых понятий, в настоящее время в ряде школьных программ не используется. Но при его помощи легче объяснить принципы составления уравнений химических реакций. Откуда берутся эти значения? Как их применять при составлении химических уравнений? Для других элементов значения валентностей могут иметь иные значения, но никогда не больше номера группы, в которой они расположены. Причём для чётных номеров групп IV и VI валентности элементов принимают только чётные значения, а для нечётных — могут иметь как чётные, так и нечётные значения Таблица. Конечно же, в значениях валентностей для некоторых элементов имеются исключения, но в каждом конкретном случае эти моменты обычно оговариваются. Теперь рассмотрим общий принцип составления химических уравнений по заданным валентностям для тех или иных элементов. Чаще всего данный метод приемлем в случае составления уравнений химических реакций соединения простых веществ, например, при взаимодействии с кислородом реакции окисления. Допустим, необходимо отобразить реакцию окисления алюминия. Сначала напишем общую схему реакции:. На данном этапе ещё не известно, какое правильное написание должно быть у оксида алюминия. И вот именно на данном этапе нам на помощь придёт знание валентностей элементов. Для алюминия и кислорода проставим их над предполагаемой формулой этого оксида:. Дальнейшая схема уравнения реакции примет вид:. Остаётся только уравнять левую и правую его части. Поступим таким же способом, как в случае составления уравнения Количества атомов кислорода уравняем, прибегая к нахождению наименьшего кратного:. Применяя метод валентностей, можно прогнозировать, какое вещество образуется в процессе химической реакции, как будет выглядеть его формула. Допустим, в реакцию соединения вступили азот и водород с соответствующими валентностями III и I. Напишем общую схему реакции:. Для кислорода валентность равна II, а степень окисления Степени окисления наиболее часто применяемых в уравнениях элементов, приведены в таблице 3. В случае реакций соединения принцип составления уравнений по степеням окисления такой же, как и при составлении по валентностям. Несколько иной способ необходимо применять со степенями окисления при составлении реакций обмена, нейтрализации, замещения. В ряде случаев предоставляется затруднительным узнать: К примеру, что образуется при взаимодействии нитрата бария и сульфата калия? Конечно же, в процессе этой реакции образуются соединения: А откуда это известно? И как правильно написать формулы веществ? Начнём с того, что чаще всего упускается из вида: Это значит, что при данных реакциях вещества меняются друг с другом составными частями. В общем виде реакцию обмена можно привести в следующей записи:. Где Kt1 и Kt2 — катионы металлов 1 и 2 , а An1 и An2 — соответствующие им анионы 1 и 2. При этом обязательно надо учитывать, что в соединениях до реакции и после реакции на первом месте всегда устанавливаются катионы, а анионы — на втором. Следовательно, если в реакцию вступит хлорид калия и нитрат серебра , оба в растворённом состоянии. Степени окисления катионов металлов и заряды анионов кислотных остатков указаны в таблице растворимости веществ кислот, солей и оснований в воде. По горизонтали приведены катионы металлов, а по вертикали — анионы кислотных остатков. Исходя из этого, при составлении уравнения реакции обмена, необходимо вначале в левой его части установить степени окисления принимающих в этом химическом процессе частиц. Например, требуется написать уравнение взаимодействия между хлоридом кальция и карбонатом натрия. Составим исходную схему этой реакции:. Исходя из принципа обмена катионами и анионами 25 , установим предварительные формулы образующихся в ходе реакции веществ:. Составим полное уравнение, уравняв левую и правую его части по натрию и хлору:. В качестве другого примера приведём уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом бария и ортофосфорной кислотой:. Исходя из принципа обмена катионами и анионами 25 , установим предварительные формулы образующихся в ходе реакции веществ, учитывая, что при реакции обмена одним из веществ обязательно должна быть вода:. Поскольку в правой части уравнения остаток ортофосфорной кислоты взят дважды, РО 4 2 , то слева необходимо также удвоить её количество: Осталось привести в соответствие количество атомов водорода и кислорода в правой части у воды. По кислороду так же соблюдено равенство: Итак, уравнение имеет правильную форму записи:. Мир состоит из великого множества веществ. Неисчислимо так же количество вариантов химических реакций между ними. Но можем ли мы, написав на бумаге то или иное уравнение утверждать, что ему будет соответствовать химическая реакция? Но если в этот же раствор опустить медь, то процесс выделения газа наблюдаться не будет. В чём же причины таких несоответствий? В этой статье излагаются только самые основные принципы как расставить коэффициенты в уравнениях реакций , как написать молекулярные уравнения , как определить состав химического соединения. Химия, как наука, чрезвычайно разнообразна и многогранна. В приведённой статье отражена лишь малая часть процессов, происходящих в реальном мире. Не рассмотрены типы окислительно-восстановительных реакций , термохимические уравнения, электролиз, процессы органического синтеза и многое, многое другое. Но об этом в следующих статьях. Так как вы размещаете заявку в первый раз, мы создадим Вам аккаунт. В дальнейшем Вы сможете войти в личный кабинет, используя указанный адрес электронной почты и пароль. Пожалуйста, укажите электронный адрес или номер телефона, который вы использовали при регистрации. Вам будет отправлено сообщение со ссылкой на форму изменения пароля или смс с новым паролем. Как это работает Преподаватели. Владимир Смирнов - онлайн репетитор по химии и биологии. Молекулярное уравнение этого превращения можно отобразить следующими химическими символами: Простые и сложные вещества. Например, если во взаимодействие вступают вещества железо и сера, то уравнение примет следующую форму записи: Совсем не трудно догадаться, что сложными веществами являются вещества, образованные из атомов разного вида, например, 1. Если теперь сложить количества атомов элементов, участвующих в данной реакции, и слева и справа, то получим следующий баланс: Среди их многообразия можно выделить два основных типа: В реакции 10 — два сложных вещества , но более простых по составу Разложению подвергаются все классы сложных веществ: Как правило, к экзотермическим реакциям относятся реакции окисления, то есть взаимодействия с кислородом, например сгорание метана: К примеру, в реакции 17 участвующие в ней элементы не меняют свои степени окисления: Механизмы составления химических уравнений. К таковым системам относятся: Подбор коэффициентов по заданным формулам. Составление по валентностям реагирующих веществ. Дано следующее уравнение реакции: Сначала напишем общую схему реакции: Для алюминия и кислорода проставим их над предполагаемой формулой этого оксида: Дальнейшая схема уравнения реакции примет вид: Количества атомов кислорода уравняем, прибегая к нахождению наименьшего кратного: Напишем общую схему реакции: В общем виде реакцию обмена можно привести в следующей записи: Составим исходную схему этой реакции: Составим полное уравнение, уравняв левую и правую его части по натрию и хлору: Итак, уравнение имеет правильную форму записи: Поделится статьей с помощью: Репетитор онлайн — эффективная помощь в изучении предмета. Узнайте обо всём интересном и важном первыми! Нужна помощь с выбором репетитора? Укажите в заявке, кого вы ищете, мы посоветуем вам оптимальный вариант. Для кого нужен репетитор. Заполните следующие обязательные поля:. Ваш текущий уровень владения языком. Количество занятий в неделю. Цель изучения Выберите из списка Общий Разговорный Деловой Подготовка к экзаменам Подготовка к собеседованию С носителем языка Подготовка к путешествию Другая. Ваш текущий уровень владения языком Выберите из списка Beginner Elementary Pre-Intermediate Intermediate Upper-Intermediate Advanced Не знаю. Ваш текущий уровень владения языком Выберите из списка Нулевой Элементарный Низший средний Средний Верхний средний Продвинутый Не знаю. Количество занятий в неделю Выберите из списка 1 урок 2 урока 3 урока 4 урока 5 и более уроков. Класс школьника Выберите из списка 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Курс студента Выберите из списка 1 курс 2 курс 3 курс 4 курс 5 курс Другое. Стоимость занятия Без ограничений До рублей До рублей. Электронный адрес Электронный адрес в корректном формате Такой электронный адрес уже зарегистрирован. Пароль Пароль должен содержать не менее 5 символов. Чтобы оставить заявку, необходимо ознакомиться и принять условия Пользовательского соглашения. Выберите свою роль Я родитель ученика и хочу, чтобы коммуникация проходила через меня. Я принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности и даю согласие на обработку своих персональных данных. Назад Продолжить Отправить заявку. Как это работает Блог О нас Стоимость уроков Отзывы Партнерам Контакты Репетиторы по скайпу. Повышение успеваемости Подготовка к ЕГЭ Подготовка к ГИА ОГЭ Все услуги репетиторов Полезные советы для родителей Репетиторам Тесты. Правила пользования сайта Технические требования Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности. Введите электронный адрес и пароль, которые вы указывали при регистрации. Укажите электронный адрес и пароль. Сообщение с инструкциями по изменению пароля успешно отправлено. При отправке сообщения произошла техническая ошибка. Укажите электронный адрес или телефон. Указанный вами электронный адрес или телефон не зарегистрирован. Дарим 30 минут для урока с любым преподавателем! На уроке преподаватель определит уровень знаний, даст персональные рекомендации по обучению. Мы уверены, что вам понравится урок и вы станете доверять нашей онлайн-школе.

Как накачать подлопаточные мышцы в домашних условиях

Скачать карту для кс го тюрьма

Чёрная глина свойства

Решение уравнений реакций

Химические уравнения: как решать максимально эффективно

=== Скачать файл ===

Уравнивание химических уравнений онлайн

Онлай решения математики и химии

Уравнивание химических реакций

Report Page