Реакция алюминия со ртутью
Реакция алюминия со ртутьюРеакция алюминия со ртутью
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
У вас отключен JavaScript. Некоторые возможности системы не будут работать. Пожалуйста, включите JavaScript для получения доступа ко всем функциям. Отправлено 05 Май - Как только горящий магний коснется воды , она забурлит. Водород , выбрасываемый водой , может вспыхнуть и гореть над ее поверхностью. Магний в воде будет гореть еще более ярким пламенем, чем на воздухе , а вода вокруг него начнет мутнеть. Этот опыт делал дома раз 15, всё нормально, ещё такой запашок 'приятный' по квартире разносится. Community Forum Software by IP. Форум химиков на XuMuK. Три опыта с алюминием и с другими металлами. Автор evg , 05 Май Авторизуйтесь для ответа в теме. ВЫ тоже можете попробовать. Возьмем алюминиевую ложку и тщательно очистим ее мелкозернистой наждачной бумагой , а потом обезжирим, опустив на 5 — 10 минут в ацетон СН3 2СО. После этого окунем ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути II , содержащий в мл воды 3,3 г Нg NO3 2. Как только поверхность алюминия в растворе Нg NO3 2 станет серой , ложку надо вынуть, обмыть кипяченой водой и высушить, промокая, но не вытирая фильтровальной или туалетной бумагой. На ваших глазах начнутся чудеса: Алюминий — активный в химическом отношении металл. Обычно он защищен от атмосферного кислорода и влаги тонкой пленкой на его поверхности, содержащей оксидный и молекулярный кислород в сложном химическом сочетании; это не просто оксид алюминия А12О3, как это представляли себе раньше. Обрабатывая алюминий солью ртути , мы разрушаем защитную пленку. Вот как это происходит: Амальгама не защищает поверхность металла , и он превращается в пушистые хлопья метагидроксида алюминия: И вот вместо блестящей ложки на бумаге остаются АlО ОН и мельчайшие капельки ртути , потерявшиеся в белых хлопьях метагидроксида алюминия. Если после раствора нитрата ртути II алюминиевую ложку сразу же погрузить в дистиллированную воду , то на поверхности металла появятся пузырьки http: Это водород и метагидроксид алюминия: Попробуйте опустить в этот раствор обезжиренную алюминиевую пластинку. Вы увидите образование коричневых хлопьев меди и выделение пузырьков http: Выделение меди вполне объяснимо: Оказывается, в этом случае тоже разрушается защитная пленка на поверхности алюминия. Когда кусочки полученного магния случайно загорелись, Дэви стал тушить их водой. Последовала вспышка, опалившая ему лицо. Сделаем этот опыт безопасным. Поставим перед собой прозрачный кран из оргстекла и наденем защитные темные очки магний горит ослепительно белым пламенем. За экраном поместим стакан с водой , зажжем в металлической ложечке немного не более 2 — 3 г порошка магния и быстро опустим ложечку с горящим магнием в воду. Естественно, ложечка должна быть с длинной ручкой. Одна - две минуты — и платинированный асбест раскаляется, поджигая водород , который горит бесцветным пламенем со слабым голубоватым оттенком. Платинированный асбест служит катализатором окисления водорода. Для этого ее надо сначала опустить с помощью пинцета в фарфоровую чашку с концентрированной азотной кислотой. Затем, ополоснув монету в чистой воде , следует перенести ее в другую чашку с раствором нитрата ртути II. Через 1—2 минуты монету можно вынуть из раствора , промыть в воде и вытереть сухой тряпочкой: Но долго она такой не будет — уже через сутки ртуть испарится и монета примет прежний вид. Шаровая молния в растворе Предварительно собирают небольшую установку. К электрической сети подключают автотрансформатор, а к нему — выпрямитель, позволяющий получить постоянный ток силой 10 А. Получится электролизер, роль которого будет играть химический стакан с электродами и раствором электролита , для контроля напряжения и силы тока подключают амперметр и вольтметр. Установку размещают в вытяжном шкафу, при чем экспериментатор должен надеть резиновые перчатки и защитные очки. Опыт проводят следующим образом. В химический стакан на половину его емкости заливают дистиллированную воду и высыпают туда чайную ложку гидрокарбоната натрия NaHCO3 питьевой соды , а затем погружают в раствор на расстоянии около 1 см друг от друга два железных электрода это могут быть толстые гвозди, железные или стальные пластинки. Электрод , соединенный с положительным полюсом выпрямителя анод , погружают почта до дна стакана , а второй электрод катод — на глубину 2 — 3 мм от поверхности раствора. Включают ток и начинают плавно повышать напряжение на электродах. Через некоторое время, когда амперметр покажет 3 А, раствор электродов начнет пузыриться и над поверхностью его возникнет паровая дымка. Если напряжение поднять до В, то у катода появляются искры. Раствор становится темно бурым , а во все стороны начинают лететь брызги. При напряжении В пламя становится ярко-белым в центре и желтым по краям. Внешне оно будет напоминать шаровую молнию. Этот бело-желтый шарик — не что иное, как низкотемпературная плазма! Рассмотрим химическую сторону наблюдаемого явления. У электродов протекают следующие реакции: Количество пользователей, читающих эту тему: Войти У вас еще нет аккаунта? Я забыл свой пароль. Запомнить меня Это не рекомендуется для публичных компьютеров. Войти анонимно Не добавлять меня в список активных пользователей.
Алюминий и Ртуть — реакция
Реакция алюминия со ртутью
Три опыта с алюминием и с другими металлами.
Алюминий и Ртуть — реакция
Три опыта с алюминием и с другими металлами.
Что будет если покурить ромашку