Продукты получающиеся в результате гидролиза называются

Скачать файл - Продукты получающиеся в результате гидролиза называются

Исследуем действие универсального индикатора на растворы некоторых солей. За счет чего же в некоторых водных растворах солей происходит нарушение равенства концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов? Это и есть суть гидролиза. Гидролиз солей — это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита -кислоты или кислой соли , или основания или основной соли. В зависимости от того какой ион соли вступает во взаимодействие с водой, различают три типа гидролиза:. Если бы гидроксиды образовались, то из растворов солей выпали бы осадки, чего не наблюдается эти соли образуют прозрачные растворы. Как гидролиз можно подавить: Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Образовательный портал по химии. Гидролиз соли — взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не сопровождающееся образованием осадка или газа. Процесс гидролиза протекает только с участием растворимых солей и состоит из двух этапов: Отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот, гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. В случае взаимодействия анионов растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону. Гидролизу подвергаются анионы только слабых кислот в данном примере — нитрит-ион NO 2 , отвечающий слабой азотистой кислоте HNO 2. Анион слабой кислоты притягивает к себе катион водорода, имеющийся в воде, и образует молекулу этой кислоты, а гидроксид-ион остается свободным: Степень гидролиза соли по аниону зависит от степени диссоциации продукта гидролиза — кислоты. Чем слабее кислота, тем выше степень гидролиза. Поэтому растворы, например, Na 2 CO 3 , K 3 PO 4 и BaS будут сильнощелочными в чем легко убедиться по мылкости соды на ощупь. Обратите особое внимание на соли кислот средней силы — ортофосфорной и сернистой. По первой ступени эти кислоты диссоциируют довольно хорошо, поэтому их кислые соли гидролизу не подвергаются, и среда раствора таких солей — кислая из-за наличия катиона водорода в составе соли. А средние соли гидролизуются по аниону — среда щелочная. Итак, гидросульфиты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты — не гидролизуются по аниону, среда кислая. Сульфиты и фосфаты — гидролизуются по аниону, среда щелочная. Если соль нерастворимая — то гидролиза нет, т. Как гидролиз можно усилить: Опубликовано admin в Оставить комментарий Отменить ответ Вы должны авторизироваться для добавления комментария. Строение электронных оболочек атомов. Рубрики База ФИПИ 5 Базовый курс подготовки к ЕГЭ 3 Видео-уроки решение демоварианта ЕГЭ 6 Демоварианты ЕГЭ по химии 13 Дополнительные материалы 5 Интенсивный курс платный 20 О Едином Государственном Экзамене по химии 10 Подготовка к ГИА 2 Решение задач по химии 5 Теория Неорганическая химия 45 Общая химия 35 Органическая химия 44 Тест ЕГЭ онлайн 66 Тесты ГИА онлайн 1 Это интересно! Сероводород H2S и сульфиды- химические свойства Биологическая роль р-элементов VIA группы. Применение их соединений в медицине. Проверить аттестат Подготовка к ЕГЭ по химии Ваши вопросы, предложения и пожелания отправляйте на info HimEge.