Правила по химическому равновесию
Правила по химическому равновесиюХимическое равновесие. Принцип Ле - Шателье
=== Скачать файл ===
Среди всех известных реакций различают реакции обратимые и необратимые. При изучении реакций ионного обмена были перечислены условия, при которых они протекают до конца. Известны и такие реакции, которые при данных условиях до конца не идут. Так, например, при растворении в воде сернистого газа происходит реакция: Но оказывается, что в водном растворе может образоваться только определенное количество сернистой кислоты. Это объясняется тем, что сернистая кислота непрочная, и происходит обратная реакция, то есть разложение на оксид серы и воду. Следовательно, данная реакция не идет до конца потому, что одновременно происходит две реакции — прямая между оксидом серы и водой и обратная разложение сернистой кислоты. Химические реакции, протекающие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях, называются обратимыми. Концентрация реагирующих веществ с течением времени уменьшается, а концентрация продуктов реакции увеличивается. Поэтому скорость прямой реакции уменьшается, а скорость обратной реакции увеличивается. В определенный момент времени скорость прямой и обратной реакций становятся равными: Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. В состоянии химического равновесия количественное соотношение между реагирующими веществами и продуктами реакции остается постоянным: Однако состояние химического равновесия сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными условия реакции: Количественно состояние химического равновесия описывается законом действующих масс. При равновесии отношение произведения концентраций продуктов реакции в степенях их коэффициентов к произведению концентраций реагентов тоже в степенях их коэффициентов есть величина постоянная, не зависящая от исходных концентраций веществ в реакционной смеси. Эта постоянная величина называется константой равновесия - k. Химическое равновесие зависит — от концентрации, давления, температуры. Принцип Ле-Шателье определяет направление смешения равновесия: Если на систему, находящуюся в равновесии оказали внешнее воздействие, то равновесие в системе сместится в сторону обратную этому воздействию. При добавлении в реакционную смесь, например азота , то есть возрастает концентрация реагента, знаменатель в выражении для К увеличивается, но так как К — константа, то для выполнения этого условия должен увеличиться и числитель. Таким образом, в реакционной смеси возрастает количество продукта реакции. В таком случае говорят о смещении химического равновесия вправо, в сторону продукта. Таким образом, увеличение концентрации реагентов жидких или газообразных смещает в сторону продуктов, то есть в сторону прямой реакции. Увеличение концентрации продуктов жидких или газообразных смещает равновесие в сторону реагентов, то есть в сторону обратной реакции. Изменение массы твердого вещества не изменяет положение равновесия. При повышении давления P: При увеличении давления, например, в 2 раза, объём газов уменьшается в такое же количество раз, а следовательно, концентрации всех газообразных веществ возрастут в 2 раза. В этом случае числитель выражения для К увеличится в 4 раза, а знаменатель в 16 раз, то есть равенство нарушится. Для его восстановления должны возрасти концентрация аммиака и уменьшиться концентрации азота и водо рода. Итак, при повышении давления равновесие смещается в сторону уменьшения объема, при понижении давления — в сторону увеличения объёма. Изменение давления практически не сказывается на объёме твердых и жидких веществ, то есть не изменяет их концентрацию. Следовательно, равновесие реакций, в которых газы не участвуют, практически не зависит от давления. На течение химической реакции влияют вещества — катализаторы. Но при использовании катализатора понижается энергия активации как прямой, так и обратной реакции на одну и ту же величину и поэтому равновесие не смещается. Исходные концентрации С O и O 2 в обратимой реакции. Видео 'Химическое равновесие в растворах'. Sign in Report Abuse Print Page Powered By Google Sites. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. Обратная связь gpchelkina gmail. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока обе скорости не станут равными и не установится состояние равновесия: Химическое равновесие и условия его смещения 1. Эта постоянная величина называется константой равновесия - k Так для реакции:
Сонник бывший парень грустный огорчен
Сколько стоит кожаная сумка в турции
Где находится затонувшее нлов гта 5
Химия
Где в рязани получить перевод золотая корона
Как открыть ресторан с нуля в россии
Принцип Ле Шателье — Брауна
Расписание автобусов красноармейск киев
Cuboid 150w charge error что делать
Как подключить электросчетчик меркурий 201.5 своими руками
Способы установления отцовской власти в римском праве
Бесплатная помощь с домашними заданиями
Увольнение по переводу запись в трудовой образец
Новости взрыв в санкт петербурге 2017