Получение нитроэтана

Купить Здесь

У вас отключен JavaScript. Некоторые возможности системы не будут работать. Пожалуйста, включите JavaScript для получения доступа ко всем функциям. Отправлено 04 Сентябрь - Community Forum Software by IP. Форум химиков на XuMuK. Авторизуйтесь для ответа в теме. В этой теме нет ответов. Вот метода получения нитроэтана Рабочая и проверенная методика получения НЭ: Единственным доступным методом позволяющим получать НЭ в средних и больших количествах - метод с бром этаном и нитрит ом натрия! Небольшими порциями прибл по 50 мл при охлаждении под струей воды влить в колбу мл серной кислоты. Охладить до комнатной температуры, затем засыпать г тонко измельченного бромида калия. Нагреть колбу снабженную прямым холодильником на песчаной или соляной бане до начала кипения, отрегулировать нагрев так чтобы РМ очень слабо кипела перегрев приводит к образованию большего количества эфира. В приемник наливают 50 мл холодной воды препятствует улетучиванию бромэтана. Перегонку продолжают до прекращения выделения тяжелых маслянистых капель вытекающих из холодильника. Процесс занимает 2, часа. Если колбу снабдить дефлегматором, то выход увеличивается до мл. В мл ДМСО растворяют г нитрит а натрия и 65 г карбамида можно подогреть для ускорения растворения. Очень важно чтобы все реактивы были сухими!! Смесь охлаждают до комнатной температуры или ниже можно поставить ненадолго в холодильник закрыв сосуд пробкой. Неочищенный сухой бромэтан предварительно помещают в морозилку для охлаждения. С этого момента от Реакционной массы лучше не отвлекаться,Реакция слегка экзотермична и поэтому банку колбу лучше поставить в тазик с холодной водой. Есть небольшой скрытый период минут когда смесь еще жидкая в этот период желательно периодически помешивать смесь для лучшего охлаждения, затем реакция происходит стремительно, и смесь превращается в твердую массу всего за пару минут. Очень важно не пропустить этот момент так как если оставить ее в таком виде надолго то выход снижается. После застывания, РМ выдерживают мин и затем смешивают ее с 3 литрами воды комнатной температуры, при этом улетучивается этил нитрит и остатки диэтилового эфира и кажется что раствор кипит необходима хорошая вентиляция. Иногда уже на этой стадии удается разглядеть капли НЭ в воде Полученную смесь экстрагируют хлористым метиленом 5 раз порциями по мл можно брать петролейный эфир но его потребуется чуть побольше. Обьединенные экстракты промывают несколько раз холодной водой для удаления остатков ДМСО и сушат над хлоридом кальцием или сульфатом магния. Хлористый метилен отгоняют на водяной бане темп. В результате в колбе остается очень читый почти бесцветный НЭ который в большинстве случаев не требует дальнейшей очистки. Выход г НЭ то есть практически количественный! Количество пользователей, читающих эту тему: Войти У вас еще нет аккаунта? Я забыл свой пароль. Запомнить меня Это не рекомендуется для публичных компьютеров. Войти анонимно Не добавлять меня в список активных пользователей.

Нитроэтан. Его синтез и все о нем.

Героин вред

Семена опиумного мака

Получение нитроэтана

Твердые курительные миксы

Получение нитроэтана

Сколько времени содержится канабинол в моче

Нитроэтан (производство США) 39% раствор в ИПС (осч)

Получение нитроэтана

Трип амфетамин

Получение нитроэтана

Что такое трамадол в таблетках

Справочник химика 21

Страна производства — США. В таком виде нитроэтан не является подконтрольным и не требуется никаких документов и разрешений на приобретение и перевозку. Изопропиловый спирт практически не токсичен для человека. Негативные последствия для человека наступают, если принять его внутрь единовременно более мл. Дихрорметан растворяет белок мозга и печени, а также пластиковые канистры в которых хранится готовая смесь. Это очень загрязняет основной продукт. ДХМ очень опасен при вдыхании. Нитроэтан представляет собой органическое нитросоединение с химической формулой C2H5NO2 относящееся к нитропарафинам, во многом близкое к нитрометану. Чистый нитроэтан при стандартной температуре и давлении это бесцветная хорошо текучая жидкость с фруктовым запахом. Это экзотермическая реакция производит четыре промышленно значемых нитроалкана: Которые возникают через гомолизис нитрита соответствующего эфира. Эти радикалы алкокси чувствительны к С-С фрагментации реакции, которая объясняет образование смеси продуктов. Этилбромид вступает в реакцию с NaNO2, образуя нитроэтан и этилнитрит. Необходимо держать раствор под прямыми солнечными лучами. Перемешивание продолжается в течение шести часов. После этого реакционную смесь выливают в стакан или колбу объемом мл, содержащую мл ледяной воды и мл петролейного эфира. Слой петролейного эфира выливали и сохраняли для дальнейшего использования. Водную фазу, экстрагировали четыре раза по мл петролейным эфиром каждый, после чего органические экстракты объединяли и затем промывали 4 раза по 75 мл воды. Оставшуюся органическую фазу сушат над сульфатом магния затем фильтруют активированным углем. Остаток, состоящий из сырого нитроэтана, перегоняют при атмосферном давлении предпочтительно с помощью небольшого дефлегматора. Тест на галогены, чтобы увидеть, когда реакция будет завершена — добавляют несколько капель реакционной смеси в пробирку, содержащую спиртовой раствор нитрата серебра, если появляется осадок, то реакция не завершена. Также можно использовать другой тест — небольшую катушку из медной проволоки опускают в пробирку, в которую добавляется небольшая часть реакционной смеси, если реакция не завершена, то на поверхности медной катушки осаждается элементарное серебро. Серебряный йодид или бромид будет осаждаться в растворе в ходе реакции. Отфильтруйте соль серебра и промойте ее несколькими порциями эфира. Выпаривают эфир при комнатной температуре. Более эффективная колонна не используется из-за нестабильности этилнитрита, образующегося как — продукт реакции. Поддерживайте безводные условия, так как этилнитрит будет гидролизоваться до этанола, и его будет трудно отделить. Затем вакуумный остаток перегоняют примерно при 5 мм рт. Этилнитритом будет исходная фракция с последующей промежуточной фракцией, после чего нитроэтан нужно будет дистиллировать. В бутыль с пробкой помещали смесь диэтилсульфата г. Бутылку встряхивали механически в течение 20 часов, причем давление время от времени выпускали. Содержимое затем выливали в делительную воронку, и верхний слой отделяли, сушили над хлоридом кальция. И перегоняли при 14 мм рт. Затем был проведен второй эксперимент с использованием того же количества этилсульфата, как указано выше. Выделенный раствор нитрита натрия нижний слой из первого опыта концентрировали добавлением приблизительно 16 г. Для каждого последующего цикла примерно 16 г. Этот метод можно усовершенствовать несколькими путями. Этиленгликоль также работает в качестве растворителя, но реакция протекает довольно медлено в этой среде с учетом побочных реакций, таких как: Если этилбромид заменить этилйодидом, требуемое время реакции уменьшается до 2,5 ч вместо 6 ч. В случае использования этилйодида необходимо внести небольшие изменения в описанную выше процедуру. Это позволяет удалить небольшое количество свободного йода. Охлаждают смесь и добавляют г. Нагревают смесь на песчаной бане на самой низкой температуре, при которой этилбромид перегоняется, собирают его водную фракцию. После запуска скорость реакции постепенно возрастает, но ее можно контролировать охлаждением. Она спадает примерно через 10 минут и заканчивается через час. Продукт перегоняется до появления красного дыма. Через 15 мин начинают дистилляцию и продолжается до тех пор, пока в приемнике не образуются маслянистые капли. Остудить смесь часа. Результатом будет двухфазная смесь. Добавьте к реакционной смеси воду и эфир. Выпаривают эфир и дистиллируют оставшийся алкилиодид. Под желтым фотографическим светом готовят раствор 76 г. Затем готовят раствор из ,9 г. Медленно добавляют раствор соли серебра в раствор нитрита натрия при энергичном перемешивании. После завершения добавление прекращают перемешивают и дают смеси постоять в темноте в течение 1 часа. Его собирают, суспензируют в мл пресной воды и вновь фильтруют. Повторяют эту промывку снова, собирая твердое вещество после фильтрации. Сушат продукт до постоянного веса в вакуумном эксикаторе над гранулами KOH. Гранулы помещают на дно эксикатора, предпочтительно на стеклянной тарелке. Керамическую подставку, на которой поддерживается образец, помещают на место и продукт, тонко распределенный на стеклянной пластине, помещают на подложку. Вакуум поддерживается в эксикаторе в течение периода сушки. Высыхание до постоянной массы означает, что при взвешивании продукта, два последовательных веса не совпадут в последнем десятичном значении. Сушку можно ускорить, промыв продукт один раз метанолом после двух промывок водой. Хранить в коричневой стеклянной бутылке в темном помещении. Для приготовления натриевой соли этил-гидросульфата, смесь спирта и H2SO4 кипятили с обратным холодильником , охлаждали и добавляли избыток карбоната кальция. Этилгидросульфат превращается в растворимый этилсульфат кальция, в то время как избыток H2SO4 удаляется в виде нерастворимого сульфата кальция. Водный фильтрат затем смешивают с достаточным количеством карбоната натрия, чтобы получить этилсульфат натрия, нерастворимый карбонат кальция, который затем отфильтровывают. Раствор этилсульфата натрия может быть сконцентрирован на водяной бане без заметного гидролиза, и сульфат окончательно кристаллизуется. Помещают 40 мл 32 г. Затем устанавливают дефлегматор в колбу и нагреют последнюю на марле так, чтобы смесь кипела осторожно в течение 45 минут. Затем охлаждают продукт и выливают его в мл холодной воды. Затем добавляют 23 г. Важно добавить карбонат кальция в виде тонкой струи порошка и немедленно перемешать его с большей частью раствора: Если карбонат добавляют небрежно по нескольку граммов за один раз, он быстро покрывается нерастворимым сульфатом кальция, который защищает его от дальнейшей реакции. Добавление карбоната кальция должно занять около 30 минут, и хорошо перемешанная смесь должна, наконец, стать нейтральной на лакмусовой бумаге. Далее промывают остаток сульфата кальция на фильтре небольшим количеством горячей воды, добавив промывочную воду к основному фильтрату. Для того, чтобы превратить этил-сульфат кальция в этил-сульфат натрия, осторожно по каплям добавить концентрированный водный раствор карбоната натрия в хорошо перемешанный фильтрат до тех пор, пока капля последнего, отведенного на стеклянный стержень, не станет достаточно щелочной красный лакмус — бумага голубая. Затем отфильтровывают раствор вакуумом и снова промывают оставшийся карбонат кальция небольшим количеством воды. Выпаривают фильтрат на водяной бане до тех пор, пока капля, отведенная на стержень, не кристаллизуется при охлаждении. Затем оставляют раствор стоять почти до охлаждения и, наконец, тщательно охлаждают его в ледяной воде. Если охлаждение ледяной водой опущено, в конце концов разделятся крупные хорошо разработанные бесцветные кристаллы этилсульфата натрия. Отфильтровывают кристаллы вакуумом, сливают и сушат над хлоридом кальция в эксикаторе. Чтобы получить вторую но менее чистую партию сульфата, выпаривают фильтрат дальше на водяной бане и остужают, как раньше. Когда добавляется весь этанол, раствор нейтрализуется безводным карбонатом натрия Na2CO3 , при этом необходимо следить за выделением углекислого газа. Нагрев прекращается, когда поток дистилляции значительно ослабевает, а сырой нитроэтан промывается равным количеством воды, высушивается над CaCl2 и, если необходимо, обесцвечивается небольшим количеством активированного угля. Нитроэтан — область применения: Нитроэтан — это отличный растворитель для широкого спектра органических соединений и смол, таких как акриловые и виниловые смолы, применяемые для нанесения покрытий и красок. Он может быть использован в качестве растворителя для экстракции из древесной канифоли, например. Множество систем на основе нитроэтана были разработаны и широко применяются для фракционирования бензина из нефтяного дистиллята и депарафинизации дизельного топлива. Нитроэтан используется для ингибирования разложения галогенированных углеводородных растворителей, тем самым компенсируя их кислотные свойства. Добавление небольшого количества нитроэтана в обезжиривающие растворители и хладагенты исключает их коррозионное воздействие на металлы. Некоторые неорганические вещества также растворимы в нитроэтане. Так, например, азотная кислота и ионы уранила растворенные в нитро соединениях легко восстановливаются до соответствующих аминосоединений. Так же используется для получения инсектицида метомилома удобно путем обработки калиевой соли нитроэтаном с метилмеркаптаном и метанолом. Нитроэтан является растворителем для безводного хлорида алюминия, который образует комплекс 1: Этот комплекс является активным, более известный как катализатор Фриделя-Крафтса. Из-за кислотности его атомов водорода, нитроэтан является дополнением во многих каталитических реакциях а также реакций конденсации. Такие реакции удобны для введения нитрогруппы в молекулы. Так например он является первым шагом в синтезе инсектицида Prolan, в результате конденсации нитроэтана с хлорбензальдегидом. Путем конденсации — реакция Генри, нитроэтан превращается в несколько соединений, представляющих коммерческий интерес. Конденсация с 3,4-диметоксибензальдегидом дает предшественника антигипертензивного препарата метилдопа; конденсация с незамещенными бензальдегидом дает фенилнитропропен. Нитроэтан конденсируясь с двумя молекулами формальдегида дает, после гидрирования, 2-аминометил-1 ,3-пропандиол, который в свою очередь конденсируется с олеиновой кислотой для получения оксазолина, который при дальнейшем протонировании дает катионные поверхностно-активные вещества. Как и некоторые другие нитрованные органические соединения, нитроэтан также используется как добавка к топливу и является сырьем в изготовлении взрывчатых веществ. Нитроэтан используется в качестве растворителя для полимеров, таких как полистирол и особенно хорош для растворения цианокрилатных клеев. Широко применяется в косметике, как пример в составе жидкостей для снятия лака и спреев для укладки волос. Лабораторная посуда Колбы Холодильники Лабораторное оборудование Колбонагреватели Химические реактивы неорганические органические. Описание Дополнительная информация Описание Нитроэтан представляет собой органическое нитросоединение с химической формулой C2H5NO2 относящееся к нитропарафинам, во многом близкое к нитрометану. Нитроэтан — физические свойства: Нитроэтан — лабораторный c интез получение: Исходные вещества очень ядовиты и дорогостоящие. Получение нитрита серебра AgNO 2:

Фенилпропионовая кислота

Получение нитроэтана

Спайс в томске