Получение борноэтиловый эфир

Купить Здесь

Демонстрационные опыты по химии элементов Заглавная Аннотация. Окрашивание пламени гидроксидом бора. Окрашивание пламени гидроксидом бора Реактивы. Кристаллический гидроксид бора B OH 3 , разбавленная 1: Газовая горелка или спиртовка, стеклянная палочка с впаянной в нее платиновой или нихромовой проволочкой с витком на конце, бюкс для борной кислоты. Стеклянную палочку с проволочкой окунают в разбавленную соляную кислоту и прокаливают в пламени, а затем опускают в бюкс с измельченными кристаллами B OH 3 и захватывают петлей проволоки несколько крупинок этого вещества. Вносят проволоку в пламя и наблюдают зеленое окрашивание, характерное для соединений бора. Получение борноэтилового эфира Реактивы. Круглодонная колба емкостью - мл с пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка диаметром 8 - 10 мм и длиной 50 - 60 см со слегка оттянутым концом, штатив с лапкой, электрический колбонагреватель, электрическая плитка или песчаная баня. В колбу засыпают 5 - 10 г B OH 3 , заливают 50 - мл этанола и 5 - 10 мл серной кислоты, вставляют пробку с трубкой и закрепляют в лапке штатива. Затем ставят ее в колбонагреватель или на электрическую плитку в обоих случаях следует подложить под колбу асбестовый картон , либо ставят на песчаную баню. Нагревают колбу до умеренного кипения содержимого и после того, как по трубке начнет стекать конденсат, поджигают пары эфира у конца трубки. Образуется большой язык пламени, окрашенный в красивый ярко-зеленый цвет. В результате реакции B OH 3 с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты в роли водоотнимающего средства образуется борноэтиловый эфир: Реакция горения борноэтилового эфира отвечает уравнению: Можно проводить нагревание колбы открытым пламенем газовой горелки или спиртовки. В этом случае следует следить за тем, чтобы пламя было небольшим и не достигало вставленной в пробку трубки. Гидролиз тетрабората натрия Реактивы. Кристаллический декагидрат тетрабората натрия Na 2 B 4 O 7. Чашка Петри, капельница для раствора фенолфталеина, бюкс для тетрабората натрия, шпатель. В чашку с водой наливают воду слоем толщиной около 1 см и добавляют в нее несколько капель раствора фенолфталеина. Шпателем из бюкса извлекают немного декагидрата тетрабората натрия и высыпают в воду в середину чашки. При растворении кристаллов из центра чашки струйками распространяется розовое окрашивание раствора. При растворении тетрабората натрия в воде происходит диссоциация соли с образованием гидратированного аниона: Два атома бора находятся в тетраэдрическом окружении sp 3 -гибридизация атомных орбиталей и еще два — в плоско-треугольном sp 2 -гибридизация атомных орбиталей. При дальнейшем взаимодействии с водой этот сложный анион превращается в четыре молекулы B OH 3 и выделяет два гидроксид-иона, которые и обеспечивают щелочную реакцию раствора. Реакция протолиза отвечает уравнению: Металлический алюминий Al в виде пудры. Поджигают сухое горючее на асбестовом листе. Взяв шпателем из бюкса немного алюминиевой пудры, небольшими порциями ссыпают ее сверху в пламя горелки. Металл вспыхивает ярким пламенем, разбрасывая искры и выделяя белый дым аэрозоль оксида алюминия. При сгорании алюминия выделяется большое количество теплоты: Химические стаканы емкостью — мл, промывалка с дистиллированной водой, фильтровальная бумага, мелкозернистая наждачная бумага. Алюминиевую проволоку зачищают наждачной бумагой, ополаскивают водой, протирают фильтровальной бумагой и затем с помощью щипцов опускают в стакан с раствором соляной кислоты. Начинается энергичная реакция с выделением водорода: После этого опускают ее на 2—3 минуты в стакан с концентрированной азотной кислотой. Следует обратить внимание аудитории на отсутствие выделения каких бы то ни было газов если будут выделяться оксиды азота — значит, концентрация взятой азотной кислоты недостаточно высока. Вынув алюминиевую проволоку из азотной кислоты, промывают ее водой и снова погружают в разбавленную соляную кислоту. Выделения водорода теперь не наблюдается. Это означает, что выдерживание в концентрированной азотной кислоте изменило свойства поверхности алюминия; на ней образовалась тончайшая защитная пленка оксида алюминия. Пассивированная поверхность алюминия химически инертна по отношению к разбавленной соляной кислоте. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой Реактивы. Химические стаканы емкостью - мл, мелкозернистая наждачная бумага, фильтровальная бумага, щипцы или пинцет, коническая колба емкостью мл с пришлифованной пробкой для спирта или ацетона, штатив с лапкой, черная бумага, газовая горелка или сухое горючее. Алюминиевую проволоку погружают в пробирку с раствором гидроксида натрия и нагревают на огне. Начинается бурная реакция с выделением водорода и образованием гидроксокомплекса алюминия: Затем вынимают проволоку из раствора гидроксида натрия и опускают ее в стакан с водой для ополаскивания. После этого проволоку на некоторое время погружают в раствор нитрата ртути II для амальгамирования покрытия поверхности металла ртутью с образованием амальгамы алюминия. После появления на поверхности алюминия тонкого слоя амальгамы проволоку вынимают щипцами из стакана с раствором нитрата ртути II и опускают ее в стакан с водой. Наблюдается интенсивное выделение водорода: Взаимодействие пероксида натрия с алюминием Реактивы. Пероксид натрия Na 2 O 2 , алюминиевая пудра Al , вода. На керамическую пластинку при помощи шпателя насыпают из бюксов в равных объемах пероксид натрия и алюминиевую пудру и осторожно перемешивают их, делая горку высотой 1 - 2 см с углублением на вершине. В углубление вносят 2 - 3 капли воды и сразу же убирают руки подальше. Через 5 - 10 секунд смесь воспламеняется и сгорает со вспышкой: Амфотерность гидроксида алюминия Реактивы. H 2 O , разбавленная 1: Химические стаканы емкостью мл, стеклянная палочка. Затем небольшими порциями добавляют раствор аммиака до образования студенистого осадка гидроксида алюминия: Первый стакан оставляют для сравнения, а во второй и третий добавляют, соответственно, растворы соляной кислоты и гидроксида калия, добиваясь образования в обоих случаях прозрачного раствора: Это указывает на амфотерный характер Al OH 3. В интервале значений рН 7—11 координационная сфера алюминия III достраивается до координационного числа 6 за счет молекул воды. Совместный гидролиз аквакатиона алюминия и карбонат-иона Реактивы. Затем добавляют раствор карбоната натрия. Наблюдают выпадение студенистого осадка гидроксида алюминия и вспенивание смеси из-за выделения газообразного диоксида углерода: Вместо хлорида алюминия можно использовать любую растворимую соль алюминия, вместо карбоната натрия — карбонат калия или аммония.

2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ

Накуренные новобрачные

Барбитураты что это список

Очистить борноэтиловый эфир

Кокаин рецепт

Получение борноэтиловый эфир

Курительные смеси работа

2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ

Получение борноэтиловый эфир

Русдосуг открыть в обход блокировки

Получение борноэтиловый эфир

Опий ацетилированный

2. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ III ГРУППЫ

Switch to English sign up. Электролиз часть вторая Репетитор по химии. Часть1 Репетитор по химии. Изготовление одноразовой посуды Репетитор по химии. Нитр0вание Репетитор по химии. Кислоты и металлы Репетитор по химии. Действие кислот на индикаторы Репетитор по химии. Определение глюкозы в виноградном соке Репетитор по химии. Получение борноэтилового эфира Репетитор по химии. Доказательство наличия гидроксильных групп в сахарозе Репетитор по химии. Качественная реакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой Репетитор по химии. Реакция серебряного зеркала глюкоза Репетитор по химии. Замораживание уксусной кислоты Репетитор по химии. Этилен и перманганат калия Репетитор по химии. Обнаружение галогенов в органических соединениях Репетитор по химии. Фенол и бромная вода Репетитор по химии. Крахмал и йод Репетитор по химии. Получение ацетиленида меди Репетитор по химии. Качественная реакция на фенол Репетитор по химии. Качественная реакция на альдегиды с гидроксидом меди ll Репетитор по химии. Разложение дихромата аммония или 'вулканчик' Репетитор по химии. Прыгающий натрий - необычный химический опыт! Качественные реакции на катионы железа Репетитор по химии. Тепловой эффект реакции Репетитор по химии. Самые красивые химические реакции. Разложение пероксида водорода Репетитор по химии. Вулкан Шееле Репетитор по химии. Каучук, учебный фильм, г. Производство стекла Репетитор по химии.

Спиды в спб закладки

Получение борноэтиловый эфир

Клады екатеринбурга