Относительная молекулярная масса азотной кислоты равна
Относительная молекулярная масса азотной кислоты равнаСкачать файл - Относительная молекулярная масса азотной кислоты равна
На данный момент известно около разных химических элементов, из которых в природе можно обнаружить не более Многообразие же различных химических веществ вокруг нас несоизмеримо больше этого числа. Связано это с тем, что крайне редко химические вещества состоят из отдельных, не связанных между собой атомов химических элементов. Таким строением в обычных условиях обладает лишь небольшой ряд газов называемых благородными — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Чаще же всего, химические вещества состоят не из разрозненных атомов, а из их объединений в различные группировки. То есть атомы большинства химических элементов способны связываться друг с другом. Чаще всего в результате этого получаются молекулы — частицы, представляющие собой группировки из двух или более атомов. Например, химическое вещество водород состоит из молекул водорода, которые образуются из атомов следующим образом:. Образовывать связи друг с другом могут и атомы разных химических элементов, так, например, при взаимодействии атома кислорода с двумя атомами водорода образуется молекула воды:. Поскольку каждый раз рисовать атомы химических элементов и подписывать их неудобно, для отражения состава молекул были придуманы химические формулы. Так, например, формула молекулярного водорода записывается как Н 2 , где число 2, написанное подстрочным шрифтом справа от символа атома водорода, означает количество атомов данного типа в молекуле. Таким образом, формулу воды можно записать как H 2 O. Единица, которая должна показывать количество атомов кислорода в молекуле, согласно принятым в химии правилам, не пишется. Числа, обозначающие количества атомов в составе одной молекулы называют индексами. Рассмотрим еще несколько примеров химических формул веществ. Так, формула аммиака записывается как NH 3 , что говорит о том, что каждая молекула аммиака состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Нередко встречаются молекулы, в которых можно насчитать несколько одинаковых групп атомов. Например, из формулы сульфата алюминия Al 2 SO 4 3 , можно сделать вывод о том, что в составе молекулы данного вещества находятся две группы атомов SO 4. Таким образом, химические формулы веществ однозначно характеризуют как их качественный, так и количественный состав. Из всего вышесказанного логично вытекает закон постоянства состава вещества, установленный еще в году французским ученым Жозефом Луи Прустом, и звучит он следующим образом:. Любое чистое химическое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав, не зависящий от способа получения этого вещества. Поскольку любое химическое вещество является совокупностью молекул одинакового состава, это приводит к тому, что пропорции между атомами химических элементов в любой порции вещества такие же, как и в одной молекуле данного вещества. Все различия в химических свойствах веществ зависят от количественного и качественного состава молекул и кроме того, от порядка связей атомов между собой, если таковое возможно. Таким образом, можно дать следующее определение термина молекула:. Молекула — это наименьшая частица какого-либо химического вещества обладающая его химическими свойствами. Аналогично относительной атомной массе, существует также и такое понятие как относительная молекулярная масса M r:. Относительная молекулярная масса M r вещества это отношение массы одной молекулы этого вещества к одной двенадцатой массы одного атома углерода 1 атомной единице массы. Таким образом, очевидно, что относительная молекулярная масса складывается из относительных атомных масс элементов, каждая из которых помножена на количество атомов данного конкретного типа в одной молекуле. Так, например, относительная молекулярная масса молекулы азотной кислоты HNO 3 складывается из относительной атомной массы водорода, относительной атомной массы азота и трех относительных атомных масс кислорода:. Для описания качественного и количественного состава вещества используют такое понятие как массовая доля химического элемента w X:. Рассчитаем в качестве примера массовые доли водорода, азота и кислорода в молекуле азотной кислоты НNO В этом документе вы можете узнать, на каких условиях вы сможете использовать материалы сайта Наука для тебя scienceforyou. ФИО и другие реквизиты автора должны быть обязательно включены в перепечатываемую публикацию. Любое искажение информации об авторе при перепечатке материалов запрещено! Содержание урока или статьи при перепечатке не должно подвергаться переделке. Все уроки и статьи, размещенные на сайте, должны перепечатываться как есть. Вы не имеете права урезать, исправлять или иным образом переделывать материалы взятые с сайта. В конце каждого перепечатываемого материала вы обязаны вставить ссылку на сайт scienceforyou. Все документы и материалы представленные на сайте не могут быть использованы в коммерческих целях. Ограничение доступа к урокам и статьям также запрещено! Школьникам Полезные справочные материалы к ЕГЭ Теория для подготовки к ЕГЭ Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года Услуги Репетитор Реклама на сайте Сервисы Егэ онлайн Расстановка коэффициентов в уравнении онлайн Форум. Массовая доля элемента в соединении. Массовая доля элемента в соединении На данный момент известно около разных химических элементов, из которых в природе можно обнаружить не более Например, химическое вещество водород состоит из молекул водорода, которые образуются из атомов следующим образом: Образование молекулы воды Поскольку каждый раз рисовать атомы химических элементов и подписывать их неудобно, для отражения состава молекул были придуманы химические формулы. Из всего вышесказанного логично вытекает закон постоянства состава вещества, установленный еще в году французским ученым Жозефом Луи Прустом, и звучит он следующим образом: Таким образом, можно дать следующее определение термина молекула: Аналогично относительной атомной массе, существует также и такое понятие как относительная молекулярная масса M r: Так, например, относительная молекулярная масса молекулы азотной кислоты HNO 3 складывается из относительной атомной массы водорода, относительной атомной массы азота и трех относительных атомных масс кислорода: Для описания качественного и количественного состава вещества используют такое понятие как массовая доля химического элемента w X: Рассчитаем в качестве примера массовые доли водорода, азота и кислорода в молекуле азотной кислоты НNO 3: Решение первого варианта года Центр Решение третьего варианта года РЕШЕНИЕ ВТОРОГО ВАРИАНТА ГОДА. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш e-mail не будет опубликован. Новый набор учеников на уч. Подготовка к ЕГЭ, ОГЭ по Химии. Решение заданий ЕГЭ из банка ФИПИ 29 Теория для подготовки к ЕГЭ 54 Решение реальных заданий ЕГЭ в формате года 35 Полезные справочные материалы к ЕГЭ 6. Правила перепечатки Индивидуальные занятия Ваши предложения. Вам разрешается свободно использовать в своих целях любой документ при соблюдении следующих условий:
Ступко т.В.
Молярная масса азотной кислоты
относительно молекулярная масса азотной кислоты HNO 3 чему равна
Большая карта калужской области
Футбольный таблица чемпионат испании 2017