Органический синтез

Легендарный магазин HappyStuff теперь в телеграамм!

У нас Вы можете приобрести товар по приятным ценам, не жертвуя при этом качеством!

Качественная поддержка 24 часа в сутки!

Мы ответим на любой ваш вопрос и подскажем в выборе товара и района!

Telegram:

(ВНИМАНИЕ!!! В ТЕЛЕГРАМ ЗАХОДИТЬ ТОЛЬКО ПО ССЫЛКЕ, В ПОИСКЕ НАС НЕТ!)

купить кокаин, продам кокс, куплю кокаин, сколько стоит кокаин, кокаин цена в россии, кокаин цена спб, купить где кокаин цена, кокаин цена в москве, вкус кокаин, передозировка кокаин, крэк эффект, действует кокаин, употребление кокаин, последствия употребления кокаина, из чего сделан кокаин, как влияет кокаин, как курить кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, кокаин внутривенно, чистый кокаин, как сделать кокаин, наркотик крэк, как варить крэк, как приготовить кокаин, как готовят кокаин, как правильно нюхать кокаин, из чего делают кокаин, кокаин эффект, кокаин наркотик, кокаин доза, дозировка кокаина, кокаин спб цена, как правильно употреблять кокаин, как проверить качество кокаина, как определить качество кокаина, купить кокаин цена, купить кокаин в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, купить кокаин спб, купить кокаин в москве, кокс и кокаин, как сделать кокаин, как достать кокаин, как правильно нюхать кокаин, кокаин эффект, последствия употребления кокаина, сколько стоит кокаин, крэк наркотик, из чего делают кокаин, из чего делают кокаин, все действие кокаина, дозировка кокаина, употребление кокаина, вред кокаина, действие кокаина на мозг, производство кокаина, купить кокаин в москве, купить кокаин спб, купить кокаин москва, продам кокаин, куплю кокаин, где купить кокаин, где купить кокаин в москве, кокаин купить в москве, кокаин купить москва, кокаин купить спб, купить куст коки, купить кокс в москве, кокс в москве, кокаин москва купить, где можно заказать, купить кокаин, кокаиновый куст купить, стоимость кокаина в москве, кокаин купить цена, продам кокаин, где купить кокс в москве, куплю кокаин, где достать кокс, где можно купить кокаин, купить кокс, где взять кокаин, последствия употребления кокаина

Органический синтез - раздел органической химии, в котором рассматриваются пути и методы искусственного создания органических соединений в лаборатории и промышленности. Широко применим в лабораторных условиях главным образом для исследовательских целей и в промышленности. С этого времени органический синтез как основной источник новых органических соединений играет фундаментальную роль в становлении органической химии как науки и в ее дальнейшем развитии, обеспечивая постоянно расширяющийся круг изучаемых объектов. Развитие органического синтеза в 20 в. Осуществление синтеза сложнейших природных соединений например хлорофилла, витамина В 12 , биополимеров , создание материалов с необычными свойствами например так называемые органические металлы показывает, что для современного органического синтеза практически не существует неразрешимых задач. В реферате рассмотрены вопросы, касающиеся планирования органического синтеза, то есть выбора оптимального пути получения соединения с заранее заданной структурой. Конкретные методы синтеза — образование новой связи С—С, введение функциональных групп и другое. Обычно синтез целевого соединения осуществляют из относительно простых и доступных то есть выпускаемых промышленностью исходных веществ. Как правило, при синтезе сложных веществ путь от исходных соединений к целевому разбивается на ряд этапов стадий , на каждом из которых происходит образование одной — двух связей фрагментов будущей молекулы или подготовка к образованию таких связей. Осуществление органического синтеза сопряжено с решением двух основных вопросов: Основу тактики органического синтеза составляют различные синтетические методы, каждый из которых представляет собой стандартную совокупность одной или нескольких реакций и приемов выделения продуктов, которые обеспечивают возможность построения или разрыва определенного типа связи или связей , необходимой для синтеза целевого соединения. Важные характеристики эффективного синтетического метода — общность слабая зависимость результата от конкретных особенностей структуры исходных соединений , селективность участие в основных реакциях метода лишь определенных функциональных групп и высокие выходы продуктов. Типичным примером эффективного синтетического метода может служить синтез олефинов по Виттигу реакции 1—3 из алкилгалогенидов и карбонильных соединений:. Основные методы органического синтеза можно разбить на три группы: Последнее важно для введения в молекулы исходных или промежуточных соединений функциональных групп и их защиты,требующихся для осуществления очередной конструктивной реакции, а на заключительных стадиях синтеза-для введения необходимых функциональных групп в целевое соединение. Реакция Шоттена-Баумана , ацилирование спиртов или аминов хлорангидридами карбоновых к-т в присут. Ацилирующими агентами обычно являются трудногидролизуемые хлорангидриды ароматических к-т например, бензоилхлорид , а также хлорангидриды высших алифатических к-т С 10 -С При ацилировании спиртов выход сложных эфиров повышается с понижением температуры реакции за счет снижения гидролиза хлорангидрида и отчасти эфира. Чтобы избежать местных перегревов, хлорангидрид прибавляют небольшими порциями к р-ру спирта в водной щелочи при эффективном перемешивании. Эти же правила применимы и для ацилирования аминов. Ацилирование легкогидролизующимися хлорангидридами СОС1 2 , AlkCOCl проводят в инертных растворителях диэтиловый эфир, хлороформ, бензол в присутствии мелкоизмельченного порошка щелочи или соды. Реакцию применяют в аналитической практике для идентификации хлорангидридов в виде их анилидов и аминов в виде бензоильных производных. Метод впервые применен К. Шоттеном в для ацилирования аминов и Э. Бауманом в для ацилирования спиртов. Метод находит широкое применение благодаря мягким условиям синтеза и высокой ацилирующей способности пиридиниевой соли. Алкилирование, введение алкильной группы в молекулу органического соединения, а также получение алкильных производных химических элементов. Алкилирование изопарафиновых и ароматических углеводородов проводят: О — алкилирование проводят при температурах не выше С в воде или органических растворителях, например:. Алкилирование углеводородов сопровождается полиалкилированием, изомеризацией и полимеризацией. Так, при этилировании бензола по р-ции Фриделя — Крафтса, кроме этилбензола, образуются ди- и полиэтилбензолы. Полиалкилирование объясняется лучшей растворимостью в образующемся каталитическом комплексе алкилатов по сравнению с исходным в-вом. При использовании в качестве растворителя нитрометана идет преимущественное образование моноалкилпроизводных. Для увеличения выхода моноалкилпроизводных уменьшают мольное соотношение олефин: Поскольку третичные алкилгалогениды ионизируются легче всего, вторичные — труднее, а первичные практически не ионизируются, вероятность образования соответствующих карбкатионов уменьшается в том же ряду. Такое же влияние строения алкилирующего агента отмечено при О — алкилировании, которое в целом протекает как нуклеофильное замещение у насыщенного атома углерода:. Помимо приведенных выше реакций, алкилирование применяют в лабораторной практике для получения алкильных производных карбонильных соединений, дикарбонильных соединения, при хлорметилировании ароматических углеводородов:. Алкилирование широко применяется в промышленности, в частности для получения алкилата, этилбензола, изопропилбензола, высших алкилбензолов. Исторически закрепившееся в органической химии название большой группы реакций различного характера. В более узком значении — внутри- и межмолекулярные процессы образования новой связи С—С в результате взаимодействия двух или более молекул органических соединений. Реакции конденсации можно разбить на след. Замещение атома или группы атомов с отщеплением простой неорганической или органической молекулы:. В качестве конденсирующих агентов используют в-ва, которые связывают отщепляющиеся соединения, образуют реакционноспособные промежуточные продукты или действуют как катализаторы. Реакции конденсации с отщеплением воды могут проходить по одной из след. Схеме 1 соответствуют алкилирование ароматических и непредельных соединений спиртами, автоконденсация жирных спиртов, например:. По схеме 2 протекают кротоновая конденсация и многочисленные родственные процессы, например Перкина реакция, Кнёвенагеля реакция и др. Некоторые реакции, сопровождающиеся образованием связи углерод—гетероатом или гетероатом—гетероатом, также относят к реакциям конденсации, например:. Под действием металлов реакции конденсации происходят с отщеплением атомов галогена от двух молекул орг. Реакции конденсации с отщеплением водорода могут осуществляться пиролитически либо под действием окислителей, например:. Ряд процессов реакции конденсации сопровождается отщеплением молекул орг. К этому типу принадлежат сложноэфирная конденсация, Клайзена конденсация, Дикмана реакция. Конденсирующие агенты — щелочные металлы, орг. Присоединение молекулы органического соединения по кратной связи другой молекулы:. Сюда относят, например, многочисленные случаи альдольной конденсации, зачастую представляющей собой предварительную стадию кротоновой конденсации, Михаэля реакцию, бензоиновую и ацилоиновую конденсации, диеновый синтез, а также реакции гидро- и карбометаллирования олефинов и ацетиленов. Способ получения ароматических диазосоединений, заключающийся обычно в действии NaNO 2 на первичные ароматические амины в присутствии минеральной к-ты НХ:. Диазотирование проводят в воде, концентрированных кислотах, реже — в неводных средах. При недостатке кислоты могут образовываться диазоамино- и аминоазосоединения. Производные о-аминонафтолов при диазотировании окисляются; для предотвращения этого в реакционную смесь добавляют соли Сu или Zn. Нитрозирующий агент NOX образуется по р-ции: X расположены в порядке возрастания активности NOX. Если NOX образуется быстрее, чем катион N — нитрозаммония, скорость диазотирования зависит от концентрации амина. Чем ниже кислотность среды, тем выше концентрация NO 2 - и ОН - , а следовательно, и концентрация малоактивных частиц N 2 O 3 и HNO 2 , в результате чего скорость диазотирования должна снижаться. Однако одновременно увеличивается концентрация свободного амина, что приводит к увеличению скорости диазотирования. С увеличением кислотности среды, как правило, увеличивается концентрация наиболее активных NOX, однако уменьшается концентрация свободного амина, что приводит к снижению скорости диазотирования. Поэтому в слабокислой среде диазотируют более основные амины, в сильнокислой — менее основные, в концентрированной H 2 SO 4 с помощью нитрозилсерной к-ты — амины крайне низкой основности например, полинитроанилины. Чтобы увеличить скорость последней р-ции, среду разбавляют ледяной СН 3 СООН, сдвигая равновесие в сторону образования свободного амина. При диазотировании обычно к р-ру или мелкодисперсной суспензии соли амина в к-те прибавляют NaNO 2 , взятый с небольшим избытком. При использовании плохо растворимых аминосульфокислот к слабощелочному р-ру амина, содержащему NaNO 2 , прибавляют соляную к-ту. Для контроля р-ции в промышленности используют анализаторы с электро — химической индикацией избыточной HNO 2. Анализатор связан с автоматическим дозиметром, регулирующим прибавление к-ты, NaNO 2 и амина таким образом, чтобы не возникал избыток нитрозирующего агента. Введение нитрогруппы — NO 2 в молекулы органических соединений. Может проходить по электрофильному, нуклеофильному и радикальному механизмам; активные частицы в этих реакциях — соответственно катион нитрония NO 2 , нитрит-ион NO 2 и радикал NO 2. Нитрование может осуществляться по атомам С, N, О замещением атома водорода прямое нитрование или других функциональных групп заместительное нитрование либо в результате присоединения группы NO 2 по кратной связи. Среди электрофильных нитрующих агентов доминирующее положение занимает HNO 3. HNO 3 способны к самопротонированию: Вместо HNO 3 можно применять ее соли, однако в промышленности такой метод не используют из-за осложнения процесса регенерации отработанных к-т. В лабораторной практике широко используют апротонные нитрующие агенты нитраты, соли нитрония, полинитросоед. Субстратами для электрофильного нитрования служат ароматические и гетероциклические соединения, олефины, относительно сильные СН — кислоты, амины, спирты. Соединения с электронодопорными заместителями более реакционноспособны и нитруются в орто- и пара-положения, а с электроноакцепторными — в мета-положение. Основная побочная р-ция — окисление, приводящее, как правило, к деструкции ароматического кольца. При низких температурах с высокой скоростью протекает нитрование ароматических соединений солями нитрония; при этом часто лимитирующая стадия-скорость растворения соли нитрония. Используют также заместительное нитрование — замещение сульфо-, диазо- и др. Этим приемом пользуются, в частности, в случаях, когда невозможно прямое нитрование. При нитровании олефинов тетранитрометаном в зависимости от строения олефина образуются либо алифатическое полинитро — соединение, либо производные изоксазолидина, например:. Соединения с активированной метиленовой группой можно нитровать и в кислых условиях; например, при обработке диэтилмалоната HNO 3 образуется нитродиэтилмалонат, нитрование в аналогичных условиях 1,3 — индандиона с последующим щелочным гидролизом образующегося a — нитрокетона — удобный метод синтеза первичных нитроалканов:. Электрофильное нитрование аминов в отличие от нитрования по атому С — обратимый процесс и протекает по схеме:. В промышленности нитрование аминов проводят кислыми нитрующими агентами конц. Слабоосновные амины и амиды нитруются с высокими выходами. Нитрование третичных аминов конц. HNO 3 или ее смесью с уксусным ангидридом сопровождается разрывом связи С— N такой тип нитрирования называется нитролизом. Эту реакцию широко используют в промышленности, например для получения гексагена и октогена из уротропина. В ряде случаев нитрования по атому N проводят через стадию образования соли. Для этого амин обрабатывают разб. HNO 3 и на образовавшийся нитрат действуют конц. HNO 3 или уксусным ангидридом:. В лабораторных условиях заместительное нитрование ацетамидов, сульфамидов, уретанов, имидов или их солей проводят в апротонной среде апротонными нитрующими агентами, например солями нитрония:. В качестве нитрующих агентов используют нитриты щелочных металлов в апротонных диполярных р-рителях или проводят нитрование в присутствии краун — эфиров. Побочные продукты реакции — органические нитриты, что связано с двойственной реакционной способностью NO - 2. Реакцию используют для получения алифатических нитросоединений. Характерно в основном для парафинов и олефинов. Нитрование парафинов проводят разб. HNO 3 под давлением при повышенной температуре Коновалова реакция. Р-ция нитрования протекает по схеме:. Наряду с нитрованием идет также процесс окисления, связанный с взаимодействием NO. Наиболее легко протекает нитрование по третичным атомам углерода, трудно — по первичным. В промышленности нитропарафины получают жидкофазным и парофазным нитрованием смеси парафинов. В этих условиях линейные углеводороды нитруются быстрее, чем их разветвленные изомеры. Побочные процессы — деструкция углеводородной цепи и окисление. Эти методы используют также для нитрования алифатических боковых цепей жирно — ароматических соединений р-цию проводят в присутствии катализаторов — О 2 , О 3 , галогенов и др. Нитрование непредельных соединений HNO 3 приводит к формальному замещению атома водорода у sp 2 -гибридизованного атома углерода на группу NO 2. Условия нитрования зависят от строения непредельных соединений. HNO 3 в присутствии оксидов азота. Введение галогена в молекулу орг. Осуществляют путем р-ций замещения заместительное галогенирования или присоединения присоединительное галогенирование. При действии галогенов на насыщ. По свободнорадикальному механизму идет также галогенирование углеводородных цепей жирноароматических соединений. В присутствии к-т Льюиса р-ция протекает по электрофильному механизму, напр Галогенирование алифатических карбоновых к-т в -положение проводят с помощью С1 2 или Вг 2 в присутствии красного Р Гелля-Фолъгарда-Зелинского реакция. Замещение водородных атомов в алифатических и жирноароматических карбонильных соединений идет через присоединение галогена к фенольной форме, например:. Действием N — галогенамидов, главным образом N — бромсукцинимида, в присутствии пероксидов осуществляют свободнорадикальное галогенирование олефинов, жирноароматических и гетероароматических соединений по метальной или метиленовой группе, соседней с двойной связью или циклом Воля — Циглера реакция. Замещение атомов Н на F с образованием полифторзамешенных соединений проводят путем электрохимеского фторирования в безводном HF р-ция Саймонса , действием CoF 3 и др. Заместительное галогенирование в ядро ароматических и гетероароматических соединений протекает по механизму электрофильного замещения; обычно его осуществляют с использованием катализаторов гл. Если в ядре этих соединений присутствуют пассивирующие заместители, процесс можно проводить действием катиона галогена, образующегося из молекулярного галогена и соли Ag в среде сильной протонной к-ты р-ция Биркенбаха-Губо-Уотерса , например:. Замещение на галоген атомов, отличных от водорода, или группы атомов осуществляется чаще всего по нуклеофильному механизму. В алифатических соединениях для замены атомов галогенов на иод используют Nal Финкелъштапна реакция , а на фтор-SbF 3 р-ция Свартса. Карбоксильную группу замещают на С1, Вг или I действием на серебряные соли карбоновых к-т соответствующего галогена Бородина — Хунсдиккера реакция. Заменой карбонильного кислорода в альдегидах или кетонах на галоген например, с помощью РС1 5 , PBr 5 , SF 4 , MoF 6 получают геминальные галогензамещенные. Для галогенирования ароматические и гетероароматические соединения используют также р-цию замещения в т. К ароматическим и гетероароматическим соединениям галоген присоединяется, как правило, по радикальному механизму под действием света или при нагревании, например:. Если цикл активирован, р-ция может протекать по ионному механизму, к-рый включает стадию присоединения аниона галогена к промежуточно образующемуся в процессе электрофильного замещения комплексу, например:. Присоединение галогенов по кратной связи происходит по электрофильному или радикальному механизму. Его можно осуществлять действием галогсноводородов, межгалогенных соединений или гипогалогенитов. В случае электрофильного присоединения может нарушаться правило Марковникова, что обусловлено образованием промежуточного мостикового катиона, например:. Введение сульфо — группы SO 2 OH в молекулу орг. Процесс, обратный сульфированию удаление группы SO 2 X из молекулы орг. Сульфирование осуществляют прямым путем с использованием сульфирующих агентов либо косвенным путем, например введением сульфогруппы в составе сульфоалкильных фрагментов СН 2 n SО 2 Х. H 2 SO 4 , SO 3 и его комплексы с орг. Реакцию осуществляют как в паровой, так и в жидкой фазе р-рители: При сульфировании серной к-той для смещения равновесия вправо применяют избыток к-ты или связывают воду добавлением олеума, азеотропной отгонкой и т. Соединение с электронодонорными заместителями более реакционноспособны и сульфируются преимущественно в орто- и пара-положения; соединения с электроноакцепторными заместителями- в мета-положение. В большинстве случаев при сульфировании замещенных бензолов образуются смеси изомеров, соотношение к-рых зависит от природы заместителя, сульфирующего реагента и условий р-ций концентрации реагентов, т-ры, р-рителя, наличия катализаторов и т. Путем подбора оптимальных условий возможно селективное сульфирование. Как правило, подобные различия обусловлены превращением одних изомеров в другие, термодинамически более стабильные, благодаря изомеризации или обратимости сульфирования. Для сульфирования гетероциклических соединений фуран, пиррол, тиофен, индол и др. Повышение СН-кислотности алифатических соединений способствует тому, что последующее сульфирование протекает более однозначно, чем моносульфирование. Например, ацетальдегид и уксусная к-та с высоким выходом образуют соответствующие да- и трисульфосоединения:. Подобные р-ции редко используют для препаративных целей, но находят им практич. Значительно легче сульфируются углеводороды при совместном действии SO 2 и О 2 сульфо-окисление , а также SO 2 и Сl 2 сульфохлорирование. Гидросульфиты присоединяются к альдегидам и кетонам р-ция 1 , а также в условиях радикального инициирования к алкенам и алкинам 2,3 ; взаимод. Диазоалканы сульфируют SO 2 в присутствии воды, спиртов, тиолов и аминов 6 , последоват. Производные третичных аминов и гетероароматич. Образуют с к-тами устойчивые кристаллич. R 3 OHX - Расположение четырех заместителей у атома азота тетраэдрическое. Их основные св-ва определяются отрицат. При действии арилгалогенидов образуются соли тетразамещенного гидроксиаммония, разлагающиеся при обработке щелочью:. С 6 Н 5 bР- В электронной системе цикла гетероциклич. Общий метод получения А. Применяется также исчерпывающее алкилирование гидроксиламина и его производных, циклизация нитро- и нитрозосоединений. Все материалы в разделе 'Химия'. Хотите опубликовать свою статью или создать цикл из статей и лекций? Это очень просто — нужна только регистрация на сайте. Органический синтез как раздел химии, предмет и методы его изучения. Сущность процессов алкилирования и ацилирования, характерные реакции и принципы протекания. Характеристика, значение реакций нитрования, галогенирования. Типичным примером эффективного синтетического метода может служить синтез олефинов по Виттигу реакции 1—3 из алкилгалогенидов и карбонильных соединений: Комментарий Хотите опубликовать свою статью или создать цикл из статей и лекций? СН 3 Ь -O - ,0. Теория химико-технологических процессов органического синтеза. Синтез диэтилового эфира малоновой кислоты. Свойства и основные методы получения сложных эфиров. Получение газообразного и жидкого топлива. Получение биогаза, метана, спиртов, тепловой энергии. Закон единства и анализа синтеза в организации.

Органический синтез

Совладельцы дзержинского химического завода обвиняют друг друга в нанесении ущерба