Металлические свойства магния выражены сильнее чем у

Скачать файл - Металлические свойства магния выражены сильнее чем у

При переходе от одного элемента к следующему в периодической системе электрон стремится занять состояние с минимальной энергией. Последовательность заполнения электронами энергетических уровней и подуровней в порядке возрастания их энергии подчиняется правилу М. Атом не имеет строго определенных границ. За его радиус принимается расстояние от ядра до главного максимума плотности внешних электронных оболочек. С увеличением заряда ядра в периодах атомный радиус немонотонно уменьшается, а в группах увеличивается. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом заряда ядра в периоде уменьшается, а в главных подгруппах растет. Она определяет окислительные свойства несвязанных атомов. Чем больше электронное сродство, тем более сильным окислителем является данный элемент. Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями s 2 , s 2 p 6. У остальных элементов в таблице Д. Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх. Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. Элемент магний находится в третьем малом периоде, значит, его 12 электронов располагаются по трем энергетическим уровням. Магний находится во второй группе главной подгруппе, следовательно, на внешнем энергетическом уровне атома содержатся 2 электрона. Так как атом электронейтрален, то вокруг ядра атома магния вращаются 12 электронов, которые располагаются по энергетическим уровням и подуровням следующим образом: У магния металлические свойства выражены ярче, чем у алюминия, но слабее, чем у натрия, так как в периоде с возрастанием заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. У магния металлические свойства выражены ярче, чем у бериллия, но слабее, чем у кальция, так как в группе в главной подгруппе с возрастанием заряда ядра металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Соединения магния оксид и гидроксид носят основный характер. Оксид магния — MgO. Гидроксид магния — Mg OH 2. Магний проявляет в соединениях валентность II. Историческая справка Вопрос Энергии разрыва и образовании связи равны по величине, но противоположны по знаку. Чем больше энергия химической связи, тем устойчивее молекула. Измеряется в нанометрах 10 —9 м. Направленность определяется строением молекулы. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. Например, типичные металлы литий Li , натрий Na , калий K , кальций Ca , стронций Sr , барий Ba образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли. Например, в гидроксиде натрия NaOH и сульфате натрия Na 2 SO 4 ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода остальные связи — ковалентные полярные. При взаимодействии атомов с одинаковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах следующих простых веществ: Химические связи в этих газах образованы посредством общих электронных пар, то есть при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодей-ствием, которые осуществляет при сближении атомов. Составляя электронные формулы веществ, следует помнить, что каждая общая электронная пара — это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков. При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей которых отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях. К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония. Связь, которая образуется в результате взаимодействия относите-льно свободных электронов с ионами металлов, называются металлической связью. Этот тип связи характерен для простых веществ- металлов. Сущность процесса образования металлической связи состоит в следующем: Относительно свобо-дные электроны, оторвавшиеся от атома, перемещаются между положи-тельными ионами металлов. Между ними возникает металлическая связь, т. Электроны как бы цементируют положительные ионы кристал-лической решетки металлов. Это объясняется тем, что атомный радиус водорода очень мал. Кроме того, при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает сравнительно высокий положительный заряд, за счет которого водород одной молекулы взаимодействует с атомами электроотрицательных элементов, имеющих частичный отрицательный заряд, выходящий в состав других молекул HF, H 2 O, NH 3. Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H 2 O. Однако это не совсем точно. Это объясняется тем, что отдельные молекулы воды связаны между собой посредством водородных связей. Водородную связь принято обозначать точками. Она гораздо более слабая, чем ионная или ковалентная связь, но более сильная, чем обычное межмолекулярное взаимодействие. Наличие водородных связей объясняет увеличения объема воды при понижении температуры. При изучении органической химии возникал и такой вопрос: Объясняется это тем, что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спиртов происходит также всле-дствие укрупнения их молекул. Водородная связь характерна и для многих других органических соединений фенолов, карбоновых кислот и др. Из курсов органической химии и общей биологии вам известно, что наличием водородной связи объясняется вторичная структура белков, строение двойной спирали ДНК, т. FAQ Обратная связь Вопросы и предложения. Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Московский государственный технический университет им. Клечковского и имеет следующий вид: Чем меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон при образовании химической связи, то есть элемент является более сильным восстановителем. Для многоатомных соединений с однотипными связями за энергию связи принимается среднее ее значение, рассчитанное делением суммарной энергии данных связей на число связей. Направленность определяется строением молекулы Ионная связь.

Металлические свойства магния выражены сильнее чем у

Скачать файл - Металлические свойства магния выражены сильнее чем у

Вопрос 10

Бесплатная помощь с домашними заданиями

Вопрос 10

Вопрос 10

Report Page