Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

🔥Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 5 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

______________

✅ ️Наши контакты (Telegram):✅ ️

>>>НАПИСАТЬ ОПЕРАТОРУ В ТЕЛЕГРАМ (ЖМИ СЮДА)<<<

✅ ️ ▲ ✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ️✅ ▲ ✅ ️

_______________

ВНИМАНИЕ! ВАЖНО!🔥🔥🔥

В Телеграм переходить только по ССЫЛКЕ что ВЫШЕ, в поиске НАС НЕТ там только фейки !!!

_______________

Фосфорные боеприпасы. Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора

Гидра Мяу-мяу Poland

Фосфор является довольно распространенным химическим элементом на нашей планете. Открыт этот элемент был совершенно случайно, алхимиком Хеннингом Брандом, когда тот пытался извлечь золото из мочи. Так фосфор стал первым элементом, который алхимики смогли добыть с помощью своих экспериментов. Он химически очень активен, поэтому в природе его можно встретить только в виде минералов - соединений с другими элементами, которых насчитывается видов. Важнейшее соединение - это фосфат кальция Сейчас известно много разновидностей апатитов, самым распространённым из которых является фторапатит. Из апатитов различных видов слагаются осадочные горные породы - фосфориты. Для живых организмов фосфор имеет очень важное значение, поскольку входит в состав как растительного, так и животного белка в виде различных соединений. В растениях этот элемент содержится преимущественно в белках семени, а в организмах животных - в различных белках крови, молока, клетках мозговой и Большое количество фосфора содержится в виде фосфата кальция в костях позвоночных животных. Фосфор существует в трех аллотропных модификациях: белый фосфор, красный и черный. Давайте рассмотрим их подробнее. Белый фосфор можно получить, если быстро охладить его пары. Тогда образуется твердое кристаллическое вещество, которое в чистом виде абсолютно бесцветно и прозрачно. Белый фосфор, предназначенный для продажи, обычно окрашен в слегка желтоватый цвет и по своему внешнему виду очень напоминает воск. В холоде это вещество становится хрупким, а при температуре выше 15 градусов приобретает мягкость, и его можно легко разрезать ножом. В воде белый фосфор не растворяется, но зато хорошо поддается органическим растворителям. На воздухе он очень быстро окисляется начинает гореть и при этом светится в темноте. Собственно, представления о светящейся субстанции и детективные рассказы о связаны именно с белым фосфором. Он является сильным ядом, который смертельно действует даже в малых дозах. Красный фосфор - это твердое вещество темно-красного цвета, которое по своим свойствам разительно отличается от описанного выше. Окисляется на воздухе он очень медленно, в темноте не светится, загорается только при нагревании, в органических растворителях его растворить невозможно, и он не является ядовитым. При сильном нагревании, при котором отсутствует доступ воздуха, он, не плавясь, превращается в пар, из которого при охлаждении и получается белый фосфор. При горении обоих элементов образуется оксид фосфора, что доказывает наличие в их составе одного и того же элемента. Иначе говоря, они образованы одним элементом - фосфором - и являются его аллотропными модификациями. Черный фосфор получают из белого при градусах Цельсия под высоким давлением. Он имеет слоистую структуру, металлический блеск и внешне похож на графит. Из всех твердых видов данного вещества он наименее активный. В Парижской библиотеке хранится манускрипт по алхимии, в котором описано открытие фосфора. Если верить документу, выделить элемент в чистом виде впервые удалось Алхид Бахилу. Он жил в ом веке. Фосфор мужчина получил, перегоняя мочу с известью и. Алхимик назвал светящееся вещество эскарбуклем. Современное имя элементу дал Хеннинг Бранд. Немец выделил белый фосфор в ом году, задокументировав свою заслугу, выступив перед ученым сообществом. Хеннинг Бранд, как и Алхид Бахил, воспользовался выпаренной мочой, но нагревал ее с белым песком. В ом веке, да и в ом, свечение полученного вещества казалось чудом. У современников на физические свойства фосфора иной взгляд. Элемент фосфор светится из-за процессов окисления. Взаимодействие с кислородом проходит быстро, возможно самовоспламенение. Скорое и обильное высвобождение химической энергии приводит к ее переходу в энергию света. Процесс проходит даже при комнатной температуре. Вот и секрет сияния фосфора. Кислород проще всего реагирует с белой модификацией элемента. Ее можно перепутать с воском, свечным парафином. Плавится вещество уже при х градусах Цельсия. Свойства фосфора белого цвета отличаются от свойств других модификаций элемента. Они, к примеру, не токсичны. Бесцветный же фосфор ядовит, нерастворим в воде. Ей, как правило, и блокируют окисление порошка. Не вступая в реакцию с водой, белый фосфор легко растворяется органике, к примеру, сероуглероде. В первой модификации вещество фосфор наименее плотное. На кубический метр приходится лишь 1 граммов. При этом, смертельной дозой для человека является всего 0,1 грамм. Еще ядовитее желтый фосфор. По-сути, это разновидность белого, но не очищенная. Плотность вещества та же, воспламеняемость тоже. Температура плавления чуть ниже — 34 градуса. Закипает элемент при ти по шкале Цельсия. За счет загрязнений, при горении выделяется густой дым. С водой желтый фосфор, как и белый, в реакцию не вступает. Существует еще красный фосфор. Его впервые получили в ом году. Австрийский химик Шреттер нагрел белую модификацию элемента до от градусов в атмосфере угарного газа. Реакция проводилась в герметичной колбе. Полученный вид фосфора оказался термодинамически стабильным. Вещество растворяется разве что в некоторых расплавленных металлах. Воспламениться атом фосфора может лишь при прогреве атмосферы до градусов Цельсия. Альтернатива — активное трение, или сильный удар. Цвет красного фосфора бывает не только алым, но и фиолетовым. Свечение отсутствует. Почти отсутствует и ядовитость. Токсичное действие красной модификации элемента минимально. Поэтому, именно алый фосфор широко используют в промышленности. Предпоследняя модификация элемента — черная. Получена в ом году, является самой стабильной. У вещества металлический блеск. Поверхность черного фосфора лоснится, похожа на. Модификация не поддается ни одному растворителю, воспламеняется лишь в атмосфере, прогретой до от градусов. Масса фосфора черного наиболее велика, как и плотность. Если довести давление до сверхвысокого, появляется последняя, металлическая модификация элемента. Ее плотность достигает почти 4-х граммов на кубический сантиметр. Формула фосфора не меняется, но преобразуется кристаллическая решетка. Она становится кубической. Вещество начинает проводить электрический ток. Оксид фосфора служит дымообразующим средством. Воспламеняясь, желтая модификация элемента дает густую завесу, что пригождается в оборонной промышленности. В частности, фосфор добавляют в трассирующие пуля. Оставляя за собой дымный след, они позволяют корректировать направление, точность посылов. В военной промышленности фосфор нашел место, так же, как воспламенитель. В этой роли элемент выступает и в мирных целя. Так, красную модификации используют при изготовлении спичек. Смазкой в них служит пара фосфор-сера , то есть, сульфид го элемента. Хлорид фосфора нужен при производстве пластификаторов. Так называют добавки, увеличивающие пластичность пластмасс и прочих полимеров. Хлорид закупают и аграрии. Они примешивают вещество к инсектицидам. Их применяют для уничтожения вредителей на полях, в частности, насекомых. Опрыскивают посадки и пестицидами. В них присутствует уже дуэт кальций-фосфор или же фосфиды. Если насекомых с помощью фосфорных смесей убивают, то растения — взращивают. Так, пары азот-фосфор и калий-фосфор — завсегдатаи удобрений. Фосфор необходим и человеку. В костях, нуклеиновых цепочках, белках, его скрыто примерно граммов. Не зря же элемент был впервые добыт путем перегонки мочи. Запасы организма требуют ежедневного пополнения в размере 1,,5 граммов. Они поступают с морепродуктами, бобовыми, сырами и хлебом. Кислоты фосфора добавляют в продукты и искусственным путем. Разбавленная фосфорная кислота служит усилителем вкуса для сиропов, мармеладов и газированных напитков. Если в составе продукта указана Е, речь идет о соединении с участием го элемента таблицы Менделеева. Применение фосфора природа не связала с его свечением. Человек же сделал упор именно на это свойство. Так, львиная доля запасов элемента идет на производство красок. Составы для машин еще и защищают их от коррозии. Изобретены краски для и глянцевых поверхностей. Есть варианты для дерева, бетона, пластика. Без го элемента не обходятся многие синтетические моющие средства. В них содержится магний. Фосфор связывает его ионы. Иначе, эффективность составов снижается. Без го элемента снижается и качество некоторых сталей. Их основа — железо. Фосфор — лишь. Добавка увеличивает прочность сплава. В низколегированных сталях фосфор нужен для облегчения их обработки и увеличении сопротивляемости коррозии. В таблице Менделеева фосфор ый, но по распространенности на Земле — ый. Вещество не редко и за пределами планеты. Он найден и в образцах грунта, взятых с Луны. Земные представители элемента — минерал, созданные природой на его основе. В чистом виде фосфор не встречается. Даже в литосфере он представлен ортофосватом, то есть, окислен до высшей степени. Чтобы выделить чистый элемент промышленники работают с фосфатом кальция. Его получают из фосфоритов и втораппатитов. Это 2 минерала, наиболее богатые ым элементом. После реакции восстановления, остается процентный фосфор. В качестве восстановителя выступает кокс, то есть углерод. Кальций, при этом, связывают песком. Все это специалисты проделывают в электропечах. То есть, процесс выделения фосфора относится к электротермическим. Таково получение белого или желтого фосфора. Все зависит от степени очистки. Есть фирмы и магазины, специализирующиеся на поставках химического сырья. Фосфор, как правило, предлагают в упаковках по граммов и килограмму. За красную модификацию весом в 1 граммов просят около 2 рублей. Черная и металлическая модификации дорогостоящие и реализуются, как правило на заказ через крупные предприятия-производители. Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d -орбитали. Поэтому может произойти распаривание 3S 2 — электронов и один из них может перейти на 3d — орбиталь. В этом случае на третьем энергетическом уровне фосфора окажется пять неспаренных электронов и фосфор сможет проявлять валентность V. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллот ропных видоизменений: белый , красный и чёрный фосфор. Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. В состав зубной эмали входит фторапатит. Основную роль в превращениях соединений фосфора в организме человека и животных играет печень. Обмен фосфорных соединений регулируется гормонами и витамином D. Суточная потребность человека в фосфоре мг. При недостатке фосфора в организме развиваются различные заболевания костей. Пыль красного фосфора, попадая в легкие, вызывает пневмонию при хроническом действии. Смертельная доза белого фосфора - мг. Попадая на кожу, белый фосфор дает тяжелые ожоги. Острые отравления фосфором проявляются жжением во рту и желудке, головной болью, слабостью, рвотой. Через суток развивается желтуха. Для хронических форм характерны нарушение кальциевого обмена, поражение сердечно-сосудистой и нервной систем. Первая помощь при остром отравлении - промывание желудка, слабительное, очистительные клизмы, внутривенно растворы глюкозы. При ожогах кожи обработать пораженные участки растворами медного купороса или соды. Образующиеся пары белого фосфора конденсируются в приёмнике под водой. Вместо фосфоритов восстановлению можно подвергнуть и другие соединения, например, метафосфорную кислоту:. Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:. Фосфор является важнейшим биогенным элементом и в то же время находит очень широкое применение в промышленности. Пожалуй, первое свойство фосфора, которое человек поставил себе на службу, - это горючесть. Горючесть фосфора очень велика и зависит от аллотропической модификации. Красный фосфор - основная модификация, производимая и потребляемая промышленностью. Он применяется в производстве спичек, его вместе с тонко измельчённым стеклом и клеем наносят на боковую поверхность коробка, при трении спичечной головки в состав который входят хлорат калия и сера, происходит воспламенение. Так же красный фосфор используется при производстве взрывчатых веществ, зажигательных составов, топлив. Фосфор в виде фосфатов - один из трёх важнейших биогенных элементов, участвует в синтезе АТФ. Большая часть производимой фосфорной кислоты идёт на получение фосфорных удобрений - суперфосфата, преципитата, и др. Черный фосфор получается нагреванием белого фосфора при С и очень высоком давлении. По внешнему виду и некоторым физическим свойствам черный фосфор похож на графит. Он проводит электрический ток, жирный на ощупь. Черный фосфор весьма инертен и воспламеняется только при С. Черный фосфор образуется из белого при нагревании его до - С под очень высоким давлением. Черный фосфор получают нагреванием белого фосфора при С и очень высоком давлении. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит жирен на ошупь, обладает полупроводниковыми свойствами, не ядовит. Красный и черный фосфор при сильном нагревании возгоняются. Черный фосфор по внешнему виду и физическим свойствам иа-за сходства в строении кристаллической решетки похож на графит. Он также жирен на ощупь и довольно хорошо проводит электрический ток. Черный фосфор по внешнему виду похож на графит, жирен на ощупь, обладает полупроводниковыми свойствами. Черный фосфор совершенно нерастворим, не реагирует с кислородом воздуха, водяными парами, не возгоняется. Его можно обрабатывать и хранить на воздухе; он с трудом загорается от пламени. Черный фосфор имеет атомно-слоистую решетку рис. Черный фосфор - аморфный - получают из белого фосфора под давлением 12 тыс. Черный фосфор похож на графит, но в отличие от него является полупроводником. Фосфор от греч. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах см. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФ, ДНК , является элементом жизни. Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать философский камень, а получил светящееся вещество. Бранд сфокусировался на опытах с человеческой мочой, так как полагал, что она, обладая золотистым цветом, может содержать золото или нечто нужное для добычи. Первоначально его способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятных запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Нагревая эту пасту до высоких температур и доводя до появления пузырьков, он надеялся, что, сконденсировавшись, они будут содержать золото. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и к тому же мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis лат. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности. Несколько позже фосфор был получен другим немецким химиком - Иоганном Кункелем. Независимо от Бранда и Кункеля фосфор был получен Р. Усовершенствованный способ получения фосфора был опубликован в году Андреасом Маргграфом. Существуют данные, что фосфор умели получать еще арабские алхимики в XII в. То, что фосфор - простое вещество, доказал Лавуазье. В древнегреческой мифологии имя Фосфор или Эосфор, др. Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества - белый, красный, черный и металлический фосфор. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропических модификации фосфора, а в условиях сверхвысоких давлений - также металлическая форма. Все модификации различаются по цвету, плотности и другим физическим характеристикам; заметна тенденция к резкому убыванию химической активности при переходе от белого к металлическому фосфору и нарастанию металлических свойств. Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. Моторы для лодок. Характеристика фосфора Он химически очень активен, поэтому в природе его можно встретить только в виде минералов - соединений с другими элементами, которых насчитывается видов. Физические и химические свойства фосфора Элемент фосфор светится из-за процессов окисления. Применение фосфора Оксид фосфора служит дымообразующим средством. Добыча фосфора В таблице Менделеева фосфор ый, но по распространенности на Земле — ый. Цена фосфора Есть фирмы и магазины, специализирующиеся на поставках химического сырья. Менделеева' Валентные возможности фосфора шире, чем у атома азота, так как в атоме фосфора имеются свободные d -орбитали. В свободном состоянии фосфор образует несколько аллот ропных видоизменений: белый , красный и чёрный фосфор 'Свечение белого фосфора в темноте' Фосфор присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот, входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, коферментов, ферментов. Не взаимодействует с водородом. Структура черного фора. История Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в году. Физические свойства Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропических модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Химические свойства Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота.