Конспект для складання іспиту з органічної хімії
Конспект для складання іспиту з органічної хіміїКонспект для складання іспиту з органічної хімії
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:
http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Конспект для сдачи экзамена по органической химии Сортировать: Основные теоретические положения органической химии. Общие представления По способности атомов соединяться друг с другом в длинные цепи углерод занимает особое положение в периодической системе. Углерод может соединяться почти со всеми химическими элементами с образованием молекул цепной и циклической кольчатой структуры самых различных размеров. Органическая химия - это химия соединений углерода, атомы которого связаны с атомами других элементов ковалентными, преимущественно мало поляризованными связями. Органические соединения, или соединения углерода, отличаются от неорганических многочисленностью и многообразием превращений. Если неорганических соединений насчитывается порядка тысяч, то органических соединений известно свыше 2 миллионов. Законы химии управляют поведением как неорганических, так и органических веществ. Однако органические соединения имеют ряд отличительных особенностей. Так, большинство неорганических соединений - тугоплавкие вещества, а для органических соединений характерно состояние газов, жидкостей и низкоплавких твердых тел; большинство неорганических соединений не горючи, органические легче окисляются и горят, чем неорганические. К низкомолекулярным относят органические соединения с длиной цепи от 2 до 50 углеродных атомов, к высокомолекулярным - с длиной цепи порядка углеродных атомов и молекулярным весом порядка у. Органические соединения при длине цепи порядка атомов углерода обладают уже смолоподобными и каучукоподобными свойствами. Если цепи атомов кислорода, азота, фосфора, серы, бора и других элементов мало устойчивы, то длинные цепи атомов углерода в силу большой энергии С-С - связи КДж - весьма устойчивы. Гербициды вещества, уничтожающие сорняки. Инсектициды и фунгициды вещества, уничтожающие, соответственно насекомых и грибы. Дефолианты вещества, ускоряющие опадение листьев; применение их укоряет созревание хлопчатника и облегчает машинную уборку. Десиканты соединения, способствующие высушиванию растений на корню. Витамины сложные физиологически активные органические вещества, отсутствие которых в пище человека или животных ведет к нарушению нормальных функций организма. Ферменты сложные органические соединения, являющиеся биологическими катализаторами, вызывающими процессы брожения, расщепления жиров, белков и т. Консерванты органические вещества, предохраняющие от закисания и порчи вина, соки, варенья, маринады и другие пищевые продукты. Органическая химия достигла огромных успехов в изучении состава и переработке каменного угля, нефти и природного газа; таким образом, она тесно связана с угольной, нефтяной и газовой отраслями промышленности, обеспечивающими с одной стороны, получение различных видов топлива, с другой - сырьем различные производства. Так, каменный уголь используют не только как топливо, путем переработки из него добывают необходимый для металлургии кокс, а так же светильный газ и каменноугольный деготь. Последний, свою очередь служит источником для получения многочисленных органических соединений, необходимых для синтеза ВМС, красителей, лекарственных и взрывчатых веществ и т. Из нефти путем её перегонки получают различные виды горючего, смазочные материалы и другие ценные продукты. Природный газ, особенно попутный нефтяной газ, также представляет собой ценное химическое сырье и топливо, используемое как в промышленности, так и в быту. Основные положения теории химического строения: Молекулы веществ - представляют собой реально существующие материальные частицы, обладающие определенным химическим строением. Вещества, имеющие одинаковые состав и молекулярный вес, но различное строение, отличаются по своим свойствам; в этом заключается явление изомерии. Это свойство углерода и явление изомерии и обуславливают многообразие органических веществ. В развитии и обосновании теории химического строения большую роль сыграли русские химики - ученики и последователи А. Как известно, атом углерода имеет четыре валентных электрона. Поэтому связь атомов углерода с атомами различных элементов и друг с другом осуществляется путем образования обобщенных пар, то есть при помощи ковалентных связей. Электронные структурные формулы, например, простейших углеводородов - метана и этана - имеют следующий вид для сравнения рядом с ними приведены обычные структурные формулы: Атом углерода, как правило, образует четыре ковалентные связи, так как только в этом случае у него создается устойчивый восьмиэлектронный внешний слой. Этим объясняется то, что в большинстве случаев валентность углерода равна четырем. В молекуле метана углерод образует ковалентные связи с четырьмя атомами водорода, у каждого из которых создается устойчивый двухэлектронный слой. В молекуле этана одна из электронных пар осуществляет ковалентную связь между двумя углеродными атомами. Из сопоставления электронных формул метан и этана с обычными структурными формулами следует, что каждая простая связь между атомами осуществляется одной обобщенной электронной парой. Соответственно в веществах с кратными связями двойная связь возникает вследствие образования соединяющимися атомами двух, а тройная - трех обобщенных электронных пар. Электронные структуры и обычные структурные формулы, например, этилена и ацетилена имеют вид: Состояние их не одинаково. Один из них s- электрон , двигаясь вокруг ядра образует шаровое облако рис. Облака трех а б в г д Рис. Негибридизованные 2р x y z а, б, в и 2s орбитали г атома углерода и орбитали атома углерода в состоянии sp3-гибриди- зации д. Когда углерод, проявляя валентность четыре, соединяется простыми ординарными связями с четырьмя другими атомами, электронная плотность облаков всех четырех валентных электронов перераспределяются. Происходит гибридизация одного s- состояния и трех p- состояний электронов. В результате во внешнем электронном слое связанного углеродного атома возникают четыре одинаковых гибридных состояния. Занимая эти состояния, валентные электроны образуют гибридные облака, имеющие вид деформированной восьмерки Рис. Такое состояние валентных электронов атома углерода называют sp3- гибридизацией первое валентное состояние углерода. Образование этой пары в свете представлений квантовой механики заключается во взаимном перекрывании облаков электронов, осуществляющих связь; перекрывание происходит при сближении атомов на определенное расстояние. Между этими атомами на прямой, соединяющей их центры, возникает наибольшая электронная плотность область максимального перекрывания облаков. К этой области повышенной плотности отрицательного заряда притягиваются положительно заряженные ядра атомов, следствием чего и является возникновение химической cвязи. Простая связь между атомами водорода и углерода H-C или H: C является следствием перекрывания шарообразного облака электрона атома водорода и гибридного облака одного из валентных электронов атома углерода. Простая связь между двумя углеродными атомами C—C или C: C осуществляется вследствие перекрывания двух гибридных облаков углеродных атомов. Каждая ковалентная связь характеризуется определенным расстоянием между ядрами соединенных атомов. Это расстояние называется межъядерным расстоянием, или длиной связи. Длина простой связи C—C составляет 1,54 А 0, нм. Но состояние каждой из них не одинаково. В этом случае у каждого углеродного атома одно из p- состояний не участвует гибридизации и остается неизменным. Органические соединения с открытой цепью ациклические атомов углерода алифатический или жирный ряд. К этой группе органических соединений относят углеводороды и их производные, не содержащие в молекулах колец, или циклов. Карбоциклические алициклические соединения - органические соединения, содержащие замкнутые в кольцо цепи атомов углерода: Алициклические могут быть соединениями - насыщенными циклопропан, циклобутан, циклопентан и т. Часто к ароматическим соединениям относят только соединения с бензоидной системой связей, то есть арены бензол и полициклические соединения, построенные из конденсированных бензольных колец и их замещенные. Органические соединения образуют гомологические ряды. Каждый последующий член гомологического ряда отличается от предыдущего на метиленовую группу CH 2 , которая называется гомологической разностью. Гомологические ряды объединяют органические соединения с общими химическими свойствами и сходным химическим строением. Общие сведения о полимерах и их классификация. Классификация полимеров по составу основной цепи макромолекул, по структуре макромолекул, по поведению при нагревании, по горючести, по способу получения. Основные реакции термического разложения и горения полимеров основные виды деструкции, термическое и термоокислительное разложение. Указанные фрагменты называются элементарными звеньями. Таким образом, признаки полимеров следующие: Следует отметить, что полимеры уже сегодня успешно конкурируют со всеми другими материалами, используемыми человечеством с древности. Быстрое расширение производства полимеров привело к тому, что их пожароопасность а все они горят лучше, чем дерево стала национальным бедствием для многих стран. При их горении и разложении образуются различные вещества, в основном токсичные для человека. Знать опасные свойства образующихся веществ необходимо для успешной борьбы с ними. Гетероцепные ВМС - основные полимерные цепи, помимо атомов углерода, содержат гетероатомы кислород, азот, фосфор, серу и т. Элементоорганические полимерные соединения - основные цепи макромолекул содержат элементы, не входящие в состав природных органических соединений Si, Al, Ti, B, Pb, Sb, Sn и др. Каждый класс подразделяется на отдельные группы в зависимости от строения цепи, наличия связей, количества и природы заместителей, боковых цепей. Гетероцепные соединения классифицируются, кроме того, с учетом природы и количества гетероатомов, а элементоорганические полимеры - в зависимости от сочетания углеводородных звеньев с атомами кремния, титана, алюминия и т. I а полимеры с насыщенными цепями: I II Полимеры, содержащие в основной цепи атомы кислорода: Полимеры, содержащие в основной цепи атомы азота: Полимеры, содержащие в основной цепи одновременно атомы азота и кислорода - полиуретаны: Полимеры, содержащие в основной цепи атомы серы: Полимеры, содержащие в основной цепи атомы фосфора, например: Титанорганические полимерные соединения, например: Алюминийорганические полимерные соединения, например: Линейные полимеры состоят из макромолекул линейной структуры; такие макромолекулы представляют собой совокупность мономерных звеньев -А- , соединённых в длинные неразветвлённые цепи: Разветвлённые полимеры характеризуются наличием основных цепях макромолекул боковых ответвлений, более коротких, чем основная цепь, но также состоящих из повторяющихся мономерных звеньев: Для трёхмерных полимеров понятие молекула теряет смысл, так как в них отдельные молекулы соединены между собой во всех направлениях, образуя огромные макромолекулы. После прогрева, термореактивные полимеры обычно становятся неплавкими и нерастворимыми - происходит процесс их необратимого отверждения. Существует только два агрегатных соединения - твёрдое и жидкое. Вязкость полимерных материалов очень большая. Отдельные звенья макромолекул могут самостоятельно вступать в химические реакции, то есть вести себя как самостоятельные единицы. Свойства полимера зависят от геометрической формы макромолекул. Появление водородных связей между макромолекулами значительно повышает прочность полимера: Основные реакции термического разложения и горения полимеров Виды деструкции: При разложении полимеров образуется твердый коксовый остаток , жидкие и газообразные вещества. Жидкие и газообразные вещества называются, 'летучими'. Выделение 'летучих' веществ - признак разложения полимеров. Температура, при которой начинают выделяться 'летучие' вещества - температура начала разложения. Распад на простые вещества возможен при Т - оС. Молекулы с более высокой молекулярной массой составляют сложные вещества. Таким образом, при воздействии сравнительно низких температур до оС на полимер, летучие вещества в своём составе будут содержать больше смолистых и меньше газообразных веществ. С повышением температуры образование газообразных веществ увеличивается. В зависимости от того, разложение полимеров идёт в присутствии или отсутствии О2 воздуха, различают термическое и термоокислительное разложение. Под термическим разложением понимают распад полимерного материала под действием температуры в отсутствии окислителя относительное движение составляющих приводит к разрушению связей. Термическая деструкция обычно идёт по радикальному механизму. При этом происходит деполимеризация, то есть отщепление мономеров. Этот процесс может идти при более низких температурах, чем термическая деструкция. Первичные продукты - перекиси, при распаде которых образуются свободные радикалы. Аморфная масса желто-коричневого цвета. Нерастворим в крепкой H2SO4. Молекулярный вес 10 тысяч и выше. Гемицеллюлоза - ряд сложных полисахаридов, служащих материалов для стенок клеток и запасными веществами для получения сахара. Нерастворима в воде, не обладает восстановительными свойствами. Целлюлоза - углевод, из которого строится состав растений клетчатка. При полном гидролизе она целиком распадается на глюкозу. Её очень много в хлопке, льне. Минеральные кислоты ее осахаривают: При температуре свыше оС образуются газообразные горючие вещества: СО, углеводороды, Н2 и т. В лабораторных условиях в первую очередь разлагается гемицеллюлоза - оС, затем целлюлоза - оС, затем лигнин - оС. При оС - в остатке почти нет летучих веществ - тление. В состав смолистых веществ входят вода, фенолы, этиленгликоль, углеводороды, спирты, кислоты, воск, и т. При пламенном горении в основном образуется СО2 и Н2О. ПВХ материалы Распад начинается уже при температуре оС. Способен к горению только в среде, обогащенной кислородом. В условиях пожара разлагается до мономера С2F4. Полимеры и материалы на их основе. Курс современной органической химии. Новосибирск, Сибирское университетское издательство,
Конспекты лекций по органической химии
Конспект урока на тему 'Основні класи неорганічної хімії'
Купить закладки скорость в Сальске
Опорний конспект лекцій із курсу 'Органічна хімія'
Купить Кристалы в Новоаннинском