Кобальт общая характеристика

Скачать файл - Кобальт общая характеристика

Нахождение кобальта в природе. Химические свойства кобальта, соединений кобальта. Биологическая роль кобальта для сельского хозяйства. Методы получения нового элемента. Помехи и трудности, неизбежные при определении дочерних продуктов альфа-распада ядер го элемента. Закономерности ядерных реакций с участием тяжелых ионов. Сведения об углероде, восходящие к древности и распространение его в природе. Наличие углерода в земной коре. Физические и химические свойства углерода. Получение и применение углерода и его соединений. Адсорбционная способность активированного угля. Свойства элементов подгруппы азота, строение и характеристика атомов. Увеличение металлических свойств при переходе элементов сверху вниз в периодической системе. Распространение азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута в природе, их применение. Микроэмульсии как гомогенные на макроскопическом уровне смеси масла, воды и ПАВ, их химические свойства и структура, отличие от эмульсии. Фазовое поведение и фазовые диаграммы систем масло-вода-ПАВ. Правила подбора ПАВ для получения микроэмульсии. Общая характеристика, классификация, строение и синтез белков. Гидролиз белков с разбавленными кислотами, цветные реакции на белки. Значение белков в приготовлении пищи и пищевых продуктов. Потребность и усвояемость организма человека в белке. Основные методики теоретического и экспериментального исследования системы Al—активное горючее-связующее — каталитические добавки. Способ определения энергии активации, стационарной скорости горения и предэкспонента. Характеристика природных животных и растительных жиров. Кислоты как их составляющая, классификация, свойства, разновидности. Физические и химические свойства жиров. Химические формулы сложных липидов и строение биологических мембран, описание свойств. Литиевые источники тока как новые, нетрадиционные химические источники тока. Актуальность, цель, научная новизна исследования процесса формования электродов. Практическая ценность непрерывного формования ленточных электродов, практические рекомендации. Зависимость точки помутнения от длины оксиэтиленовой цепи для НПАВ с атомами углерода в углеводородных радикалах. Влияние добавок солей и мочевины на точку помутнения раствора. Температурные аномалии, характерные для оксиэтилированных ПАВ и полимеров. Изучение адсорбционного взаимодействия олигомера и полимерной микрофазы и их влияния на реакционную способность метакрильных групп олигомера в радикальной полимеризации. Анализ композиции с полимерными микрочастицами, где происходит адсорбция олигомера. Уравнение химической реакции с использованием электронно-ионного метода. Определение потенциалов окислителя и восстановителя, направления протекания процесса, термодинамических характеристик H,S,G. Электронная формула элементов по 2 и 4 квантовым числам. Характеристика кобальта по положению в периодической системе. Биологическая роль кобальта для сельского хозяйства…………………………………………………………9. Cobaltum , Со, Название металла произошло от немецкого Kobold - домовой, гном. Соединения кобальта были известны и применялись в глубокой древности. Сохранился египетский стеклянный кувшин, относящийся к ХV в. В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальта изготовляли лазурит - голубую краску, которой обливали керамические изделия. Вероятно, исходным материалом для получения кобальтовых соединений служил тогда цаффер Zaffer - сапфир, содержащий висмут и кобальт; откуда, по-видимому, и произошли названия красок - сафлор, шафран и др. В средние века горняки находили вместе с другими рудами кобальтовую 'землю', но не знали, что с ней делать. Иногда эта земля была похожа на серебряную руду, но не содержала никакого серебра. Примесь кобальтовой земли к другим рудам мешала выплавке металлов: Еще в IV в. В средние века немецкие горняки, очевидно, желая подчеркнуть свойства кобальтовых земель, называли их коб-ольд или кобельт , что означало подземный гном, насмешливый дух, бессовестный плут. В древнерусском языке имеются близкие по смыслу слова кобение гадание , кобь гадание по птичьему полету ; последнее слово интересно сравнить с современным названием птицы - кобчик. Кобальт упоминается у Бирингуччо, Василия Валентина, Парацельса и других авторов XV - XVII вв. В 'Алхимическом лексиконе' Руланда о кобальте говорится: Кобальт - черная, немного похожая по цвету на золу материя, которую можно ковать и лить, но она не обладает металлическим блеском, и которая представляет собой вредную взвесь, уводящую при плавке вместе с дымом хорошую руду'. Очевидно, здесь говорится о металлическом кобальте. Тем не менее в истории химии принято считать, что металлический кобальт был впервые описан в г. В диссертации 'О полуметаллах' Брандт указывает, в частности, что получаемый из руд металлический висмут не представляет собой чистого металла, а содержит 'кобальтовый королек' металлический кобальт. Он же выяснил, что соли кобальта окрашивают стекла в синий цвет. В чистом виде металлический кобальт был получен Верцелиусом. В русской литературе XVIII и начала XIX в. Двигубский употребляет название кобальт; в дальнейшем оно становится общепринятым. Со, химический элемент с атомным номером Его атомная масса 58, Природный кобальт состоит из двух стабильных нуклидов: В периодической системе элементов Д. Менделеева кобальт входит в группу VIII и вместе с железом и никелем образует в 4-м периоде в этой группе триаду близких по свойствам переходных металлов. Конфигурация двух внешних электронных слоев атома кобальта 3s 2 p 6 d 7 4s 2. Энергии последовательной ионизации атома кобальта 7,, 17,06, 33,50, 53,2 и 82,2 ЭВ. Однако, большая часть кобальта сосредоточена в центральном ядре Земли, где преобладают элементы группы железа. В литосфере кобальта содержится в среднем около 0, вес. Кобальт входит в состав более 30 минералов. К ним относятся каролит CuCo2SO4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтит СоAs2 и другие. Как правило, кобальту в природе сопутствуют его соседи по 4-му периоду -- никель, железо, медь и марганец. Кобальт -- относительно редкий металл, и богатые им месторождения сегодня практически исчерпаны. Поэтому кобальтсодержащее сырье часто это никелевые руды, содержащие кобальт как примесь сначала обогащают, получают из него концентрат. Далее для извлечения кобальта концентрат или обрабатывают растворами серной кислоты или аммиака, или методами пирометаллургии перерабатывают в сульфидный или металлический сплав. Этот сплав затем выщелачивают серной кислотой. Для очистки кобальта от сопутствующих примесей все более широко применяют экстракцию. Наиболее сложная задача при очистке кобальта от примесей -- это отделение кобальта от наиболее близкого к нему по химическим свойствам никеля. Раствор, содержащий катионы двух этих металлов, часто обрабатывают сильными окислителями -- хлором или гипохлоритом натрия NaOCl. В электрохимическом ряду напряжений металлов кобальт расположен между железом и никелем. Он взаимодействует почти со всеми другими элементами. Так, при нагревании кобальт легко соединяется с галогенами, образуя галогениды. При действии фтора на порошок кобальта или СоСl 2 кобальт может восстановиться до 3-валентного и образовать коричневый фторид СоF 3. Сульфиды кобальта образуются в результате взаимодействия свежевосстановленного кобальтового порошка с Н 2 S. С образуется Со 3 S 4 , а при ? Сульфид образуется и при взаимодействии кобальта с сернистым ангидридом при ? В разбавленных соляной и серной кислотах кобальт медленно растворяется с выделением водорода и образованием хлорида СоСl 2 или сульфата СоSO 4. Разбавленная азотная кислота растворяет кобальт с выделением оксидов азота и образованием нитрата Со NO 3 2. Концентрированная азотная кислота пассивирует кобальт. Все соли кобальта хорошо растворимы в воде. Едкие щелочи осаждают из водных растворов солей синий гидроксид Со ОН 2. При взаимодействии с газообразным аммиаком при ? С кобальт образует нитриды Со 3 N и Co 2 N 2 , которые, не являются устойчивыми. Кобальт реагирует с водой при нагревании и в интервале ? С вытесняет водород, образуя СоО. Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Закись кобальта СоО образуется при окислении металлического кобальта парами воды при температуре красного каления, а также при нагревании карбонатов, сульфатов. Закись кобальта имеет серо-зеленый цвет с различными оттенками в зависимости от способа получения. Закись кобальта легко растворяется в соляной, серной, азотной и других сильных кислотах, труднее - в уксусной, фтористоводородной кислотах с образованием соответствующих солей двухвалентного кобальта розового цвета. Гидроокись двухвалентного кобальта образуется при добавлении едкого натра или гидроокиси аммония к растворам солей двухвалентного кобальта. При обычной температуре, особенно без доступа воздуха, и при осаждении небольшим избытком раствора гидроокиси натрия сначала образуется синий осадок. Синий осадок постепенно становится фиолетовым и, наконец, розовым. Гидроокись кобальта окисляется кислородом воздуха, превращаясь в Со ОН 3 с изменением цвета из розового в бурый. Окисление ускоряется добавлением хлора, брома или перекиси водорода. При незначительном нагревании происходит превращение Co OH 2 в НСоО 2 , а затем в Со 3 О 4 ; при более высокой температуре Со 3 О 4 превращается в СоО. Она получается также при нагревании гидроокиси кобальта. Закись-окись Со 3 О 4 медленно растворяется в кислотах с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением свободного кислорода. Растворение в соляной кислоте сопровождается выделением хлора. Окись Со 2 О 3 и гидроокись трехвалентного кобальта Со ОН 3. Простые ионы трехвалентного кобальта в водных растворах неустойчивы, они легко восстанавливаются до ионов двухвалентного кобальта. Этот окисел частично образуется при получении Со 2 О 3. Он неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода. Сульфид кобальта СоS - черного цвета, выделяется пропусканием сероводорода в нейтральные воды раствора солей кобальта, содержащие ацетат натрия или добавлением раствора сульфида аммония и слабощелочным водным раствором солей кобальта. Образования, которые можно получить при действии сульфида аммония или сероводорода на водные растворы солей кобальта, при прямом соединении элементов при высоких температурах можно также получить сульфид кобальта Со 5 S 4 и др. Безводный сульфат кобальта используется как весовая форма при определении кобальта. В водных растворах установлено потенциометрическим и спектрофотометрическим методами существование комплексного аниона СоР 2 О 7 Кондуктометрический метод указывает также на образование более сложного комплекса Со Р 2 О 7 2 Кроме того изучены полифосфатные соединения кобальта. СоСl 2, СоF 2 , СоJ 2 хорошо растворимы в этиловом спирте, диэтиловом эфире , ацетоне и других органических растворителях, с образованием окрашенных в синий цвет растворов. Бромид кобальта СоВr 2 мало растворим в этиловом и метиловом спиртах и в диэтиловом эфире. Хлориды кобальта при растворении в воде образуют растворы розового цвета; однако при введении раствора соляной кислоты или различных органических растворителей розовая окраска переходит синюю или голубую. Кобальт участвует в ферментативных процессах фиксации атмосферного азота клубеньковыми бактериями. Соединения кобальта обязательно входят в состав микроудобрений. Однако избыток кобальта для человека вреден. Токсическая доза -- мг. Особенно токсичны пары октакарбонила кобальта Со2 СО 8. Используется 60Со и в качестве радионуклидной метки. Свойства элементов в двух книгах. Под общей редакцией М. Химия с сельскохозяйственным анализом. Издание 2, переработанное и дополненное. Астрономия и космонавтика Банковское, биржевое дело и страхование Безопасность жизнедеятельности и охрана труда Биология, естествознание, КСЕ Бухгалтерский учет и аудит Военное дело и гражданская оборона География и экономическая география Геология, гидрология и геодезия Государство и право Журналистика, издательское дело и СМИ Иностранные языки и языкознание История и исторические личности Коммуникации, связь, цифровые приборы и радиоэлектроника Краеведение и этнография Криминалистика и криминология Кулинария и продукты питания Культура и искусство Литература Маркетинг, реклама и торговля Математика Медицина Международные отношения и мировая экономика Менеджмент и трудовые отношения Музыка Педагогика Политология Предпринимательство, бизнес и коммерция Программирование, компьютеры и кибернетика Производство и технологии Психология Разное Религия и мифология Сельское, лесное хозяйство и землепользование Сестринское дело Социальная работа Социология и обществознание Спорт, туризм и физкультура Строительство и архитектура Таможенная система Транспорт Физика и энергетика Философия Финансы, деньги и налоги Химия Экология и охрана природы Экономика и экономическая теория Экономико-математическое моделирование Этика и эстетика. Хочу скачать данную работу! Нажмите на слово скачать. Чтобы скачать работу бесплатно нужно вступить в нашу группу ВКонтакте. Просто кликните по кнопке ниже. Кстати, в нашей группе мы бесплатно помогаем с написанием учебных работ. Не спешите выходить из группы после загрузки работы, мы ещё можем Вам пригодиться ;. РЕФ-Мастер - уникальная программа для самостоятельного написания рефератов, курсовых, контрольных и дипломных работ. При помощи РЕФ-Мастера можно легко и быстро сделать оригинальный реферат, контрольную или курсовую на базе готовой работы - характеристика кобальта. Основные инструменты, используемые профессиональными рефератными агентствами, теперь в распоряжении пользователей реф. Секреты идеального введения курсовой работы а также реферата и диплома от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать актуальность темы работы, определить цели и задачи, указать предмет, объект и методы исследования, а также теоретическую, нормативно-правовую и практическую базу Вашей работы. Секреты идеального заключения дипломной и курсовой работы от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Узнайте, как правильно сформулировать выводы о проделанной работы и составить рекомендации по совершенствованию изучаемого вопроса. Характеристика свойств нобелия Характеристика элементов подгруппы азота Характеристики системы масло-вода-ПАВ 4. Влияние дисперсности алюминия и каталитических добавок на характеристики горения систем на основе активного горючего-связующего Аналитическая характеристика жиров Закономерности процесса формования электродов на основе оксида меди и влияние параметров процесса на эксплуатационные характеристики литиевых источников тока Помутнение как характеристическое свойство оксиэтилированных ПАВ и полимеров 4. Структурные и кинетические характеристики диметакрилата триэтиленгиколя, адсорбированного на полимерных частицах Термодинамические характеристики H,S,G и возможность самопроизвольного протекания процесса Курсовая работа Диплом Реферат Контрольная работа Другое. Банк учебных материалов referatwork. Авторские права на базы данных учебных материалов защищены с Учебники по этой дисциплине. Похожие работы по этой теме. Нажмите на слово скачать Чтобы скачать работу бесплатно нужно вступить в нашу группу ВКонтакте. Сколько стоит заказать работу? Повысить оригинальность данной работы. Как правильно написать введение? Подробней о нашей инструкции по введению Секреты идеального введения курсовой работы а также реферата и диплома от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Как правильно написать заключение? Подробней о нашей инструкции по заключению Секреты идеального заключения дипломной и курсовой работы от профессиональных авторов крупнейших рефератных агентств России. Как оформить список литературы по ГОСТу? Похожие учебники и литература: Готовые списки литературы по ГОСТ. Аналитическая химия Характеристика переходных элементов — меди, цинка, хрома, железа Фармацевтическая химия. Конспект лекций Белки и аминокислоты.

Кобальт общая характеристика

Скачать файл - Кобальт общая характеристика

Кобальт и его характеристики

Кобальт

Химия : характеристика кобальта

Реферат: характеристика кобальта

Report Page