Изменение энергии гиббса таблица

Скачать файл - Изменение энергии гиббса таблица

Расчет DG для химических процессов можно осуществить двумя способами. В первом способе используется соотношение Как вводилось у нас ранее, стандартное состояние? Используя табличные значения стандартных энтропий участников реакции, выраженных в энтропийных единицах, э. Полученная отрицательная величина говорит о том, что в стандартных условиях эта реакция должна идти слева направо. Во втором способе расчета DG химических реакций используют то, что эту величину можно рассчитать по известным величинам DG других реакций, комбинация уравнений которых дает интересующее нас уравнение реакции аналогично расчету тепловых эффектов реакции. При этом мы исходим из свойств этой функции как функции состояния: Наиболее удобно использовать для этих целей DG реакций образования DG обр. С реакциями образования мы знакомились, когда изучали 1-ое следствие из закона Гесса. Напоминаем, что реакциями образования в термодинамике считаются такие реакции, в которых 1 моль вещества в стандартном состоянии при данной температуре образуются из простых веществ , взятых в их стандартном состоянии при той же температуре. Реакции образования часто бывают гипотетическими то есть не идущими реально , а лишь соответствующими приведенному выше определению. В термодинамических таблицах приводятся изменения энергии Гиббса для реакций образования при стандартных условиях. Понятно, что простых веществ равно нулю. Используя , можно рассчитать стандартное изменение энергии Гиббса DG 0 любой химической реакции. Эта величина равна разности стандартных энергий Гиббса для реакций образования продуктов и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов:. В качестве примера рассчитаем DG 0 важного биохимического процесса - реакции окисления глюкозы:. В биологических системах такое большое количество энергии освобождается не сразу, а небольшими порциями в сложном ряду химических превращений. Для расчета изменения энергий Гиббса реакций при температурах, отличающихся от стандартных, DG Т , надо знать величины теплоемкостей участников реакции в интервале температур от К до Т. Расчетные соотношения получают следующим образом:. Для практического использования функций DF и DG полезно знать ответы на следующие вопросы:. Какие выводы можно сделать, получив значения термодинамических критериев возможности самопроизвольного протекания процессов? Процесс может самопроизвольно протекать только в обратном направлении. Но часто в реальных условиях такой процесс не идет. Чтобы процесс шел, необходимо создать условия для увеличения скорости запал, катализаторы и т. Может, но не самопроизвольно. Для его проведения надо затратить энергию. При этом сумма величин DG для всех стадий процесса, включая сопряженные реакции, отрицательна. Например, для синтеза сахарозы из глюкозы и фруктозы:. Вместе с тем, известно, что в организмах этот процесс происходит. Сопряженной реакцией в этом случае является гидролиз аденозинтрифосфата АТФ с образованием АДФ и фосфорной кислоты Ф:. Так как изменение G является величиной аддитивной, суммарный процесс можно записать в виде суммы двух стадий:. Сопряжение осуществляется путем образования в качестве промежуточного соединения глюкозофосфата. Реакция идет в 2 стадии:. В живых организмах освобожденная при окислении глюкозы энергия не сразу расходуется в различных процессах жизнедеятельности, а запасается впрок в различных соединениях, богатых энергией, каких как эфиры фосфорной кислоты АТФ, АДФ, креатин- и аргининфосфаты и др. В этом случае DН или DU является критерием самопроизвольности процесса. В этом случае DS является критерием самопроизвольности процесса. Выберем для определенности изобарные условия протекания экзотермических реакций: Процесс не идет слева направо. Таким образом, экзотермические реакции термодинамически запрещены только при значительном уменьшении энтропии, например, в некоторых процессах структурирования, образования дополнительных связей и т. Еще один важный выход из этих рассуждений: Это особенно важно для понимания возможности самопроизвольного усложнения систем, например, в процессе роста живых организмов. В этом случае источником энергии могут являться все те же богатые энергией эфиры фосфорной кислоты АТФ, АДФ, креатин- и аргининфосфаты и др. Кроме того, при рассмотрении реальных систем следует иметь в виду, что они практически не бывают изолированными, и имеется возможность подачи энергии извне. Выберем для определенности изобарные условия протекания эндотермических реакций: Как и в предыдущем случае, рассмотрим, как меняется знак DG при варьировании величины DS. Процесс не идет самопроизвольно слева направо. Таким образом, эндотермические реакции идут самопроизвольно только при значительном увеличении энтропии в реакции, например, в процессах разложения, деструкции, дезагрегации. Часто можно пренебречь двумя последними слагаемыми из-за их незначительной величины по сравнению с первыми двумя слагаемыми:. Часто можно пренебречь двумя последними слагаемыми из-за их меньшей величины по сравнению с первыми двумя слагаемыми:. Защита персональных данных ЗАКАЗАТЬ РАБОТУ. Как то на паре, один преподаватель сказал, когда лекция заканчивалась - это был конец пары: Изменение типа акционерного общества IV. Если в одном и том же субъекте возбуждаются два противоположных действия, то или в обоих из них или только в одном необходимо должно происходить изменение Алгоритм обоснования энергетической ценности и нутриентного состава рациона питания на основе определения физиологической потребности организма в энергии и пищевых веществах Аллергических реакциях Альтернативные источники получения энергии Анализ влияния основных факторов на изменение себестоимости Б Источники электрической энергии. Но предоставляет возможность бесплатного использования. Есть нарушение авторского права? Известно, что стандартная энтальпия образования воды равна: Эта величина равна разности стандартных энергий Гиббса для реакций образования продуктов и исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов: