Хром и его соединения

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Открытие хрома относится к периоду бурного развития химико-аналитических исследований солей и минералов. В России химики проявляли особый интерес к анализу минералов, найденных в Сибири и почти неизвестных в Западной Европе. Одним из таких минералов была сибирская красная свинцовая руда крокоит , описанная еще Ломоносовым. Минерал исследовался, но ничего, кроме окислов свинца, железа и алюминия в нем не было найдено. Из этого раствора он выкристаллизовал рубиново-красную соль, из которой выделили окисел и свободный металл, отличный от всех известных металлов. Важнейшей рудой хрома, имеющей практическое значение, является хромит, приблизительный состав которого отвечает формуле FeCrO 4. Техническое значение имеет также вышеназванный минерал крокоит — PbCrO 4. В природе встречаются также оксид хрома 3 и некоторые другие его соединения. Хром обнаружен на Солнце, звездах, метеоритах. Хром — белый, твердый и хрупкий металл, исключительно химически стойкий к воздействию кислот и щелочей. На воздухе он окисляется, имеет на поверхности тонкую прозрачную пленку оксида. В результате этой реакции образуется сплав хрома с железом, отличающийся высокой прочностью. Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома 3 алюминием:. Благодаря тонкой защитной пленке оксида, покрывающей поверхность хрома, он весьма устойчив к воздействию агрессивных кислот и щелочей. Хром не реагирует с концентрированными азотной и серной кислотами, а также с фосфорной кислотой. Однако хром взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя водород:. Вышеуказанные физические и химические свойства хрома нашли свое применение в различных областях науки и техники. Так, например, хром и его сплавы используются для получения высокопрочных, коррозионно-стойких покрытий в машиностроении. Сплавы в виде феррохрома используются в качестве металлорежущих инструментов. Хромированные сплавы нашли применение в медицинской технике, при изготовлении химического технологического оборудования. Хром возглавляет побочную подгруппу VI группы периодической системы элементов. Его электронная формула следующая:. В заполнении орбиталей электронами у атома хрома нарушается закономерность, согласно которой сначала должна была бы заполнятся 4S — орбиталь до состояния 4S 2. Однако, вследствие того, что 3d — орбиталь занимает в атоме хрома более выгодное энергетическое положение, происходит ее заполнение до значения 4d 5. Такое явление наблюдается у атомов некоторых других элементов побочных подгрупп. Оксид хрома II CrO — пирофорный черный порошок пирофорность — способность в тонкораздробленном состоянии воспламенятся на воздухе. CrO растворяется в разбавленной соляной кислоте:. Соли двухвалентного хрома образуются при растворении металлического хрома в кислотах. Гидроксид хрома получают в виде желтого осадка при действии раствора щелочи на хлорид хрома II:. Cr OH 2 обладает основными свойствами, является восстановителем. Водный раствор CrCl 2 имеет синюю окраску. Особенно это ярко выражается у гидроксида Cr II:. По твердости близок к корунду. В лаборатории его можно получить нагреванием дихромата аммония:. Cr 2 O 3 — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами образует хромиты: Безводный CrCl 3 имеет вид листочков темно-фиолетового цвета, совершенно нерастворим в холодной воде, при кипячении он растворяется очень медленно. Известны также зеленые гидраты сульфата хрома, содержащие меньшее количество воды. Раствор хромовых квасцов при нагревании становится зеленым благодаря образованию сульфатов. Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Имея бесцветный раствор или белый осадок, мы можем с большой долей вероятности сделать вывод об отсутствии хрома. Примеры окислительно — восстановительных переходов с участием хрома и его соединений. Химики довольно часто обращались к проблеме создания искусственных пигментов для живописи. Луи Никола Воклен в г. Вокелен предложил несколько новых красок: Со временем они были вытеснены более стойкими желтыми, оранжевыми пигментами на основе кадмия. Зеленая хромовая — самая прочная и светостойкая краска, не поддающаяся воздействию атмосферных газов. Растертая на масле хромовая зелень обладает большой кроющей силой и способна к быстрому высыханию, поэтому с XIX в. Огромное значение она имеет в росписи фарфора. Дело в том, что фарфоровые изделия могут декорироваться как подглазурной, так и надглазурной росписью. В первом случае краски наносят на поверхность лишь слегка обожженного изделия, которое затем покрывают слоем глазури. Далее следует основной, высокотемпературный обжиг: Столь высокую температуру без химических изменений выдерживают очень немногие краски, а в старину таких вообще было только две — кобальтовая и хромовая. Черный оксид кобальта, нанесенный на поверхность фарфорового изделия, при обжиге сплавляется с глазурью, химически взаимодействуя с ней. В результате образуются ярко-синие силикаты кобальта. Такую декарированную кобальтом синюю фарфоровую посуду все хорошо знают. Помимо хромовой зелени художники применяют краски, полученные из волконскоита. Н Волконской — дочери героя битвы при Бородино генерала Н. Раевского, жены декабриста С. Непостоянство состава минерала, встечающегося на Урале, в Пермской и Кировской областях, обусловливает его разнообразную окраску — от цвета зимней потемневшей пихты до ярко-зеленого цвета болотной лягушки. В настоящее время разработан способ получения искусственного волконскоита. Известной популярностью пользовалась у художников и зелень Гинье создана в г. Этот пигмент придает краске изумрудный оттенок. Так как вы размещаете заявку в первый раз, мы создадим Вам аккаунт. В дальнейшем Вы сможете войти в личный кабинет, используя указанный адрес электронной почты и пароль. Пожалуйста, укажите электронный адрес или номер телефона, который вы использовали при регистрации. Вам будет отправлено сообщение со ссылкой на форму изменения пароля или смс с новым паролем. Как это работает Преподаватели Курсы Стоимость. Владимир Смирнов - онлайн репетитор по химии и биологии. Хром Открытие хрома относится к периоду бурного развития химико-аналитических исследований солей и минералов. При сильном нагреве хромистого железняка с углем происходит восстановление хрома и железа: Для получения чистого хрома, его восстанавливают из оксида хрома 3 алюминием: Однако хром взаимодействует с разбавленными серной и соляной кислотами, вытесняя водород: Раскаленный хром реагирует с парами воды: Положение хрома в периодической системе химических элементов: Его электронная формула следующая: CrO растворяется в разбавленной соляной кислоте: Гидроксид хрома получают в виде желтого осадка при действии раствора щелочи на хлорид хрома II: Особенно это ярко выражается у гидроксида Cr II: В лаборатории его можно получить нагреванием дихромата аммония: Реакции с хромом и его соединениями Почти все соединения хрома и их растворы интенсивно окрашены. Сильно нагреем в пламени горелки на фарфоровой чашке такое количество бихромата калия, которое поместится на кончике ножа. Соль не выделит кристаллизационной воды, а расплавится при температуре около 0 С с образование темной жидкости. Погреем ее еще несколько минут на сильном пламени. После охлаждения на черепке образуется зеленый осадок. Часть его растворим в воде она приобретает желтый цвет , а другую часть оставим на черепке. Соль при нагревании разложилась, в результате образовался растворимый желтый хромат калия K 2 CrO 4 и зеленый Cr 2 O 3. Растворим 3г порошкообразного бихромата калия в 50мл воды. К одной части добавим немного карбоната калия. Он растворится с выделением CO 2 , а окраска раствора станет светло — желтой. Из бихромата калия образуется хромат. Нальем в пробирку 5мл. Из раствора выделяется желто-зеленый ядовитый газообразный хлор, потому, что хромат окислит HCl до Cl 2 и H 2 O. Сам хромат превратится в зеленый хлорид трехвалентного хрома. Его можно выделить выпариванием раствора, а потом, сплавив с содой и селитрой, перевести в хромат. Добавим пероксид водорода к раствору бихромата калия и подкислим раствор серной кислотой. Раствор приобретает глубокий синий цвет благодаря образованию пероксида хрома. Пероксид при взбалтывании с некоторым количеством эфира перейдет в органический растворитель и окрасит его в голубой цвет. Данная реакция специфична для хрома и очень чувствительна. С ее помощью можно обнаружить хром в металлах и сплавах. Прежде всего необходимо растворить металл. Полученный раствор содержит сульфат хрома III. Чтобы можно было провести реакцию обнаружения, сначала нейтрализуем его едким натром. В осадок выпадает серо-зеленый гидроксид хрома III , который растворится в избытке NaOH и образует зеленый хромит натрия. При нагревании раствор окрасится в желтый цвет, так как хромит окислится до хромата. Подкисление приведет к появлению голубой окраски раствора. Окрашенное соединение можно экстрагировать, встряхивая с эфиром. Аналитические реакции на ионы хрома. Обратите внимание на цвет образовавшегося хромита натрия. Нагрейте полученный раствор на водяно бане. Что при этом происходит? Нагрейте реакционную смесь на водяной бане. Нагрейте реакционную смест в течение нескольких минут на водяной бане. Обратите внимание на изменение окраски раствора. К каплям подкисленного азотной кислотой раствора K 2 Cr 2 O 7 прибавьте капли раствора H 2 O 2 и перемешайте. Появляющиеся синее окрашивание раствора обусловлено возникновением надхромовой кислоты H 2 CrO 6: Всплывающий на верх слой органического растворителя окрашен в ярко-синий цвет. Окраска исчезает очень медленно. Сравните устойчивость H 2 CrO 6 в органической и водных фазах. Нитрат серебра образует с ионами CrO 4 2- осадок хромата серебра кирпично-красного цвета. Затем добавте в каждую пробирку по три капли раствора иодида калия. Подкислите раствор во второй пробирке. Чтобы банка подольше не остывала, необходимо закопать под верхний обрез в песок, а после поджигания термита и начала реакции, накрыть ее железным листом и засыпать песком. Банку выкопать через сутки. В итоге образуется красно — рубиновый порошок. Смесь увлажняют и смешивают с коллодием. Если далее к этому раствору добавить спирт, то выпадет зеленый осадок, который после фильтрации становится синим, а после высушивания — сине-фиолетовым с красными блестками, хорошо видимыми при сильном освещении. Получается растворимый хромат, который можно превратить и в другие соединения Cr II и Cr VI , в том числе и исходный дихромат аммония. Примеры окислительно — восстановительных переходов с участием хрома и его соединений 1. Поделится статьей с помощью: Спонтанное планирование для больших и маленьких. Узнайте обо всём интересном и важном первыми! Нужна помощь с выбором репетитора? Укажите в заявке, кого вы ищете, мы посоветуем вам оптимальный вариант. Для кого нужен репетитор. Заполните следующие обязательные поля:. Ваш текущий уровень владения языком. Количество занятий в неделю. Количество занятий в неделю Выберите из списка 1 урок 2 урока 3 урока 4 урока 5 и более уроков. Класс школьника Выберите из списка 1 класс 2 класс 3 класс 4 класс 5 класс 6 класс 7 класс 8 класс 9 класс 10 класс 11 класс. Курс студента Выберите из списка 1 курс 2 курс 3 курс 4 курс 5 курс Другое. Стоимость занятия Без ограничений До рублей До рублей. Электронный адрес Электронный адрес в корректном формате Такой электронный адрес уже зарегистрирован. Пароль Пароль должен содержать не менее 5 символов. Чтобы оставить заявку, необходимо ознакомиться и принять условия Пользовательского соглашения. Выберите свою роль Я родитель ученика и хочу, чтобы коммуникация проходила через меня. Я принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности и даю согласие на обработку своих персональных данных. Назад Продолжить Отправить заявку. Введите электронный адрес и пароль, которые вы указывали при регистрации. Укажите электронный адрес и пароль. Запомнить меня Забыли пароль? Сообщение с инструкциями по изменению пароля успешно отправлено. При отправке сообщения произошла техническая ошибка. Укажите электронный адрес или телефон. Указанный вами электронный адрес или телефон не зарегистрирован. Дарим 30 минут для урока с любым преподавателем! На уроке преподаватель определит уровень знаний, даст персональные рекомендации по обучению. Мы уверены, что вам понравится урок и вы станете доверять нашей онлайн-школе.

Хром и его соединения

Химические свойства

Исследование свойств хрома и его соединений

Занятие элективного курса 'Хром и его соединения'

Пособие-репетитор по химии

Хром, химический элемент: описание, свойства, формула и характеристика