Химические названия и формулы веществ

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stuff_men

E-mail:

stuffmen@protonmail.com

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15

Классификация неорганических веществ и их номенклатура основаны на наиболее простой и постоянной во времени характеристике - химическом составе , который показывает атомы элементов, образующих данное вещество, в их числовом отношении. Если вещество из атомов одного химического элемента, то есть является формой существования этого элемента в свободном виде, то его называют простым веществом ; если же вещество из атомов двух или большего числа элементов, то его называют сложным веществом. Все простые вещества кроме одноатомных и все сложные вещества принято называть химическими соединениями , так как в них атомы одного или разных элементов соединены между собой химическими связями. Номенклатура неорганических веществ состоит из формул и названий. Химическая формула - изображение состава вещества с помощью символов химических элементов, числовых индексов и некоторых других знаков. Химическое название - изображение состава вещества с помощью слова или группы слов. Построение химических формул и названий определяется системой номенклатурных правил. Символы и наименования химических элементов приведены в Периодической системе элементов Д. Элементы условно делят на металлы и неметаллы. Остальные элементы относят к металлам. При составлении названий веществ обычно применяют русские наименования элементов, например, дикислород, дифторид ксенона, селенат калия. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований:. Названия простых веществ состоят из одного слова - наименования химического элемента с числовой приставкой, например:. Для некоторых простых веществ используют также специальные названия, такие, как О 3 - озон, Р 4 - белый фосфор. Названия сложных веществ составляют по химическим формулам справа налево. Они складываются из двух слов - названий электроотрицательных составляющих в именительном падеже и электроположительных составляющих в родительном падеже , например:. Число электроположительных и электроотрицательных составляющих в названиях указывают числовыми приставками, приведенными выше универсальный способ , либо степенями окисления если они могут быть определены по формуле с помощью римских цифр в круглых скобках знак плюс опускается. В ряде случаев приводят заряд ионов для сложных по составу катионов и анионов , используя арабские цифры с соответствующим знаком. Для распространенных многоэлементных катионов и анионов применяют следующие специальные названия: Для небольшого числа хорошо известных веществ также используют специальные названия: Гидроксиды делят на две противоположные по химическим свойствам группы: Кислотные гидроксиды содержат атомы водорода, которые могут замещаться на атомы металла при соблюдении правила стехиометрической валентности. Общая формула кислотных гидроксидов - Н х ЕО у , где электроотрицательную составляющую ЕО у х - называют кислотным остатком. Если не все атомы водорода замещены на металл, то они остаются в составе кислотного остатка. Названия распространенных кислотных гидроксидов состоят из двух слов: Приведем формулы и собственные названия распространенных кислотных гидроксидов и их кислотных остатков прочерк означает, что гидроксид не известен в свободном виде или в кислом водном растворе: Менее распространенные кислотные гидроксиды называют по номенклатурным правилам для комплексных соединений, например: Названия кислотных остатков используют при построении названий солей. Основные гидроксиды содержат гидроксид-ионы, которые могут замещаться на кислотные остатки при соблюдении правила стехиометрической валентности. Примеры формул и названий основных гидроксидов: Важнейшим химическим свойством основных и кислотных гидроксидов является их взаимодействие их между собой с образованием солей реакция солеобразования , например: Соли с общей формулой М х ЕО у n называют средними солями, а соли с незамещенными атомами водорода, - кислыми солями. Иногда соли содержат в своем составе также гидроксид - или и оксид - ионы; такие соли называют основными солями. Приведем примеры и названия солей:. Кислые и основные соли могут быть превращены в средние соли взаимодействием с соответствующим основным и кислотным гидроксидом, например: Встречаются также соли, содерхащие два разных катиона: Пример формул и названий оксидов:. Кислотные и основные оксиды сохраняют солеобразующие свойства соответствующих гидроксидов при взаимодействии с противоположными по свойствам гидроксидами или между собой:. Амфотерность гидроксидов и оксидов - химическое свойство, заключающееся в образовании ими двух рядов солей, например, для гидроксида и оксида алюминия:. Так, гидроксид и оксид алюминия в реакциях а проявляют свойства основных гидроксидов и оксидов, то есть реагируют с кислотными гидроксидам и оксидом, образуя соответствующую соль - сульфат алюминия Al 2 SO 4 3 , тогда как в реакциях б они же проявляют свойства кислотных гидроксидов и оксидов, то есть реагируют с основными гидроксидом и оксидом, образуя соль - диоксоалюминат III натрия NaAlO 2. Если указанные реакции протекают в водном растворе, то состав образующихся солей меняется, но присутствие алюминия в катионе и анионе остаётся:. Амфотерные оксиды называют так же, как и основные, например:. Приведем примеры амфотерных гидроксидов:. Амфотерным оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:. Если амфотерному элементу в соединениях отвечает несколько степеней окисления, то амфотерность соответствующих оксидов и гидроксидов а следовательно, и амфотерность самого элемента будет выражена по-разному. Для низких степеней окисления у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание основных свойств, а у самого элемента - металлических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав катионов. Для высоких степеней окисления, напротив, у гидроксидов и оксидов наблюдается преобладание кислотных свойств, а у самого элемента - неметаллических свойств, поэтому он почти всегда входит в состав анионов. Амфотерным гидроксидам с большим преобладанием кислотных свойств приписывают формулы и названия по образцу кислотных гидроксидов, например НMn VII O 4 - марганцовая кислота. Таким образом, деление элементов на металлы и неметаллы - условное; между элементами Na, K, Ca, Ba и др. Обширный тип неорганических сложных веществ - бинарные соединения. Электроположительная и электроотрицательная составляющие формул этих соединений включают отдельные атомы или связанные группы атомов одного элемента. Для некоторых бинарных соединений используют специальные названия, список которых был приведен ранее. Химические свойства бинарных соединений довольно разнообразны, поэтому их часто разделяют на группы по названию анионов, то есть отдельно рассматривают галогениды, халькогениды, нитриды, карбиды, гидриды и т. Среди бинарных соединений встречаются и такие, которые имеют некоторые признаки других типов неорганических веществ. Двойной оксид Fe II Fe 2 III O 4 - оксид дижелеза III -железа II хотя и содержит в составе электроположительной составляющей атомы амфотерного элемента - железа, но в двух разных степенях окисления, вследствие чего при взаимодействии с кислотными гидроксидами образует не одну, а две разные соли. Последние в водном растворе обладают кислотной функцией, и поэтому их растворы называют кислотами, например НF aqua - фтороводородная кислота, Н 2 S aqua - сероводородная кислота. Однако они не принадлежат к типу кислотных гидроксидов, а их производные - к солям в рамках классификации неорганических веществ. Справочник особо чистых химических веществ. Периодическая система химических элементов Д. Химические названия и формулы веществ. По традиции для некоторых элементов в производные термины вводят корни их латинских наименований: HO 2 - - гидропероксид. AsO 2 - - метаарсенит. AsO 3 3 - - ортоарсенит. В 4 О 7 2 - - тетраборат. CrO 4 2 - - хромат. H 2 Cr 2 О 7 - дихромовая. FeO 4 2 - - феррат. IO 6 5 - - ортопериодат. MnO 4 2 - - манганат. MоO 4 2 - - молибдат. PO 4 3 - - ортофосфат. НPO 4 2 - - гидроортофосфат. Н 2 PO 4 - - дигидроотофосфат. H 4 P 2 O 7 - дифосфорная. SO 3 2 - - сульфит. SO 4 2 - - сульфат. H 2 S 2 O 6 O 2 - пероксодисерная. S 2 O 6 O 2 2 - - пероксодисульфат. SO 3 S 2 - - тиосульфат. SeO 3 2 - - селенит. SeO 4 2 - - селенат. SiO 3 2 - - метасиликат. SiO 4 4 - - ортосиликат. TeO 3 2 - - теллурит. TeO 4 2 - - метателлурат. TeO 6 6 - - ортотеллурат. VO 4 3 - - ортованадат. WO 4 3 - - вольфрамат. IO 4 2 - - тетраоксоиодат SO 2 2 - - диоксосульфат IV. MoO 3 2 - - триоксомолибдат IV. TeO 5 2 - - пентаоксотеллурат IV. PoO 3 2 - - триоксополонат IV. P 4 O 10 - декаоксид тетрафосфора.

Химические названия и формулы веществ

Названия химических веществ

Шпаргалка - Химические названия и формулы веществ

Словарь химических формул

Формула вещества, химические формулы.