Химические названия и формулы веществ

Мы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.

У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/happystuff

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

Химическая номенклатура складывалась постепенно, в течение нескольких столетий. По мере накопления химических знаний она неоднократно менялась. Уточняется и развивается она и сейчас, что связано не только с несовершенством некоторых номенклатурных правил, но еще и с тем, что ученые постоянно открывают новые и новые соединения, назвать которые а бывает, что даже и составить формулы , пользуясь существующими правилами иногда оказывается невозможно. Номенклатурные правила, принятые в настоящее время научным сообществом всего мира, содержатся в многотомном издании: С типами химических формул, а также с некоторыми правилами их составления вы уже знакомы. А какие же бывают названия химических веществ? Пользуясь номенклатурными правилами, можно составить систематическое название вещества. Для многих веществ кроме систематических используются и традиционные, так называемые тривиальные названия. При своем возникновении эти названия отражали определенные свойства веществ, способы получения или содержали название того, из чего данное вещество было выделено. Сравните систематические и тривиальные названия веществ, приведенных в таблице К тривиальным относятся и все названия минералов природных веществ, составляющих горные породы , например: Систематические и тривиальные названия некоторых веществ. В этом случае такие тривиальные названия иногда называют специальными. Как составляются названия веществ, относящихся к разным классам, вы узнаете из следующих параграфов. Из-за гигроскопичности поташ применяют в качестве осушающего средства. Используют его и в производстве стекла, пигментов, жидкого мыла. Кроме этого, карбонат калия — удобный реактив для получения других соединений калия. Выпишите из предыдущих глав учебника десять тривиальных названий любых соединений отсутствующих в таблице , запишите формулы этих веществ и дайте их систематические названия. О чем говорят тривиальные названия ' поваренная соль' , ' кальцинированная сода' , ' угарный газ' , ' жженая магнезия'? Названия большинства простых веществ совпадают с названиями соответствующих элементов. Только все аллотропные модификации углерода имеют свои особые названия: Кроме этого имеет свое особое название одна из аллотропных модификаций кислорода — озон. Простейшая формула простого немолекулярного вещества состоит только из символа соответствующего элемента, например: Na — натрий, Fe — железо, Si — кремний. Аллотропные модификации обозначают, используя буквенные индексы или буквы греческого алфавита:. C а — алмаз; - Sn — серое олово; С гр — графит; - Sn — белое олово. В молекулярных формулах молекулярных простых веществ индекс, как вы знаете, показывает число атомов в молекуле вещества: H 2 — водород; O 2 — кислород; Cl 2 — хлор; O 3 — озон. В соответствии с номенклатурными правилами систематическое название такого вещества должно содержать приставку, показывающую число атомов в молекуле: H 2 — диводород; O 3 — трикислород; P 4 — тетрафосфор; S 8 — октасера и т. Числовые приставки Множитель Приставка Множитель Приставка Множитель Приставка 1 моно 5 пента 9 нона 2 ди 6 гекса 10 дека 3 три 7 гепта 11 ундека 4 тетра 8 окта 12 додека Озон O 3 — светло-синий газ с характерным запахом, в жидком состоянии — темно-голубой, в твердом — темно-фиолетовый. Это вторая аллотропная модификация кислорода. Озон значительно лучше растворим в воде, чем кислород. О 3 малоустойчив и даже при комнатной температуре медленно превращается в кислород. Очень реакционноспособен, разрушает органические вещества, реагирует со многими металлами, в том числе с золотом и платиной. Почувствовать запах озона можно во время грозы, так как в природе озон образуется в результате воздействия молний и ультрафиолетового излучения на атмосферный кислород. Над Землей существует озоновый слой, расположенный на высоте около 40 км, который задерживает основную часть губительного для всего живого ультрафиолетового излучения Солнца. Озон обладает отбеливающими и дезинфицирующими свойствами. В некоторых странах он используется для дезинфекции воды. В медицинских учреждениях для дезинфекции помещений используют озон, получаемый в специальных приборах — озонаторах. Формулы и названия бинарных веществ. В соответствии с общим правилом в формуле бинарного вещества на первое место ставится символ элемента с меньшей электроотрицательностью атомов, а на второе — с большей, например: Так как значения электроотрицательности для атомов разных элементов постоянно уточняются, обычно пользуются двумя практическими правилами: Если бинарное соединения представляет собой соединение элемента, образующего металл, с элементом, образующим неметалл, то на первое место слева всегда ставится символ элемента, образующего металл. Если оба элемента, входящие в состав соединения — элементы, образующие неметаллы, то их символы располагают в следующей последовательности:. Систематическое название бинарного соединения может быть дано двумя способами. Например, СО 2 можно назвать диоксидом углерода — это название вам уже известно — и оксидом углерода IV. Во втором названии в скобках указывается число Штока степень окисления углерода. Это делается для того, чтобы отличить это соединение от СО — оксида углерода II. Можно использовать и тот, и другой тип названия в зависимости от того, какой в данном случае более удобен. Если атомы элемента, стоящего в формуле вещества на первом месте, проявляют только одну положительную степень окисления, то ни числовые приставки, ни обозначение этой степени окисления в названии вещества обычно не используются, например: Составьте систематические названия веществ для бинарных веществ — двумя способами: Назовите двумя способами каждый из оксидов азота: Подчеркните более удобные названия. Запишите формулы следующих веществ: Сформулируйте правила составления формул бинарных веществ по положению элементов, входящих в состав этого вещества, в системе элементов. Как вы уже заметили, в формуле бинарного соединения на первом месте стоит символ катиона или атома с частичным положительным зарядом, а на втором — аниона или атома с частичным отрицательным зарядом. Точно также составляются формулы и более сложных веществ, но места атомов или простых ионов в них занимают группы атомов или сложные ионы. В качестве примера рассмотрим соединение NH 4 2 CO 3. В нем на первом месте стоит формула сложного катиона NH 4 , а на втором — формула сложного аниона CO 3 2. В формуле самого сложного иона на первое место ставится символ центрального атома, то есть атома, с которым связаны остальные атомы или группы атомов этого иона, а в названии указывается степень окисления центрального атома. Такие названия точно отражают состав соединения, но очень громоздки. Поэтому вместо них обычно используют сокращенные полусистематические названия этих соединений: Систематические названия кислот составляется так, как будто кислота — соль водорода: О причинах применения квадратных скобок в формуле этого соединения вы узнаете позже Но для наиболее известных кислот номенклатурные правила допускают применение их тривиальных названий, которые вместе с названиями соответствующих анионов приведены в таблице В этой главе вы познакомились только с самыми основными правилами химической номенклатуры. С другими правилами вы будете знакомиться по мере необходимости. Азотная кислота HNO 3 Чистая безводная азотная кислота — бесцветная жидкость, на свету она разлагается с образованием бурого диоксида азота, который окрашивает кислоту в желтоватый цвет, интенсивность которого зависит от концентрации диоксида. При неосторожном обращении с кислотой и ее попадании на кожу образуется ожог, также имеющий характерный желтый цвет. С водой азотная кислота смешивается в любых отношениях. Принято различать концентрированную, разбавленную и очень разбавленную кислоты. Смесь азотной и соляной кислот называется ' царской водкой' — эта смесь так активна, что способна реагировать с золотом. Да и сама по себе азотная кислота — один из самых разрушительных реагентов. В связи с ее высокой активностью, азотная кислота не встречается в природе в свободном состоянии, хотя небольшие ее количества образуются в атмосфере. Получают азотную кислоту в больших количествах из аммиака по довольно сложной технологии, а расходуют на производство минеральных удобрений. Составьте формулы следующих веществ: Химическая номенклатура — свод правил, позволяющих однозначно составить ту, или иную формулу или название любого химического вещества, зная его состав и строение. Систематическое название вещества — название вещества, составленное по номенклатурным правилам и отражающее состав, а иногда и строение данного вещества. Множитель Приставка Множитель Приставка Множитель Приставка 1 моно 5 пента 9 нона 2 ди 6 гекса 10 дека 3 три 7 гепта 11 ундека 4 тетра 8 окта 12 додека. Озон O 3 — светло-синий газ с характерным запахом, в жидком состоянии — темно-голубой, в твердом — темно-фиолетовый. Жуков Химия класс \\\\\\\\\\\\\[предыдущий раздел\\\\\\\\\\\\\]. Карбонат натрия Na 2 CO 3. Техническое тривиальное название — кальцинированная то есть прокаленная сода, или просто ' сода'. Белое вещество, термически очень устойчивое плавится без разложения , хорошо растворяется в воде, частично с ней реагируя, при этом в растворе создается щелочная среда. Карбонат натрия — ионное соединение со сложным анионом, атомы которого связаны между собой ковалентными связями. Сода ранее широко применялась в быту для стирки белья, но сейчас полностью вытеснена современными стиральными порошками. Получают карбонат натрия по довольно сложной технологии из хлорида натрия, а используют, в основном, в производстве стекла. Карбонат калия К 2 СО 3. Техническое тривиальное название — поташ. По строению, свойствам и применению карбонат калия очень похож на карбонат натрия. Ранее его получали из золы растений, да и сама зола использовалась при стирке. Сейчас большая часть карбоната калия получается в качестве побочного продукта при производстве глинозема Al 2 O 3 , используемого для производства алюминия. Хлорид алюминия AlCl 3. В твердом состоянии — немолекулярное вещество с простейшей формулой AlCl 3 , а в жидком и газообразном — молекулярное вещество Al 2 Cl 6. Связи в безводном хлориде алюминия ковалентные, в твердом виде он имеет каркасное строение. Это белое легкоплавкое сильно летучее соединение. Хлорид алюминия в воде хорошо растворим, ' дымит' во влажном воздухе. Из водных растворов безводный AlCl 3 выделен быть не может. Используется хлорид алюминия как катализатор при синтезе органических веществ.

Купить Мет Апатиты