Характеристика химического элемента водород
Характеристика химического элемента водородВодород - это что за вещество? Химические и физические свойства водорода
=== Скачать файл ===
Водород Н — химический элемент, расположенный в Периодической системе или в 1, или в VII группах. Двойственное положение водорода определяется особенностями его электронного строения и проявляемыми в соединениях степенями окисления см. В трудах химиков XVI и XVII вв. Широко распространен в природе. Входит в состав бурых и каменных углей, иефти, природных газов, глины, животных и растительных организмов, ряда минералов. В свободном состоянии встречается редко: Атомный номер 1, атомная масса 1, а. Молекула водорода Нг состоит из двух атомов, связанных ковалент-но, неполярно, межатомное расстояние в молекуле 0, нм; диаметр молекулы 0,25—0, нм; степень диссоциации при К 0,, при К 0,95; энергия диссоциации 4, эВ. Природный водород состоит из смеси двух устойчивых изотопов: В нормальных условиях молекулярный водород сравнительно мало химически активен: В реакциях является восстановителем, значительно реже окислителем. Атомарный водород более активен, чем молекулярный. Даже при комнатной температуре он восстанавливает многие оксиды металлов, непосредственно соединяется со многими неметаллами серой, азотом, фосфором, кислородом и др. С кислородом образует воду. Н 2 Смесь водорода и кислорода 2: При поджигании такой смеси происходит сильный взрыв. Непосредственно взаимодействует с некоторыми металлами, образуя гидриды. К ним отноенг гидриды титана, ванадия и хрома. Водород в небольших количествах растворяется во всех расплавах металлов, во многих Ni, Pt, Pd хорошо. В нормальных условиях углерод не взаимодействует с водородом. При комнатной температуре водород не взаимодействует с фосфором. Из дифосфина, подвергнутого на-. С галогенами водород образует галогеноводороды. Ненасыщенные углеводороды реагируют с водородом катализатор Ni , Pt , Pd , Fe и др. Водород плохо растворяется в воде. Еще меньше растворимость водорода в органических растворителях. Очень важное применение в атомной энергетике нашли изотопы водорода — дейтерий и тритий. Широко применяют соединения водорода. Оксид водорода Н 2 0 2 используют для отбелки тканей и меха, в медицине, как дезинфицирующее вещество, в пищевой промышленности при консервировании продуктов, в сельском хозяйстве для протравливания семян, в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов, в ракетной технике как. Перейти к основному содержанию. Новости События Блоги Предметы Профессии Справочники Репетиторы Тесты Файлы. Блоги Студенческая жизнь в Швеции. Обучение в университетах США. Файлы Тесты по грамматике английского языка для школьников и абитуриентов Борисенко Валентей. Водород Общие сведения и методы получения Водород Н — химический элемент, расположенный в Периодической системе или в 1, или в VII группах. В обычных условиях водород — газ без цвета, запаха и вкуса. Физические свойства Атомные характеристики. Оксид водорода Н 2 0 2 используют для отбелки тканей и меха, в медицине, как дезинфицирующее вещество, в пищевой промышленности при консервировании продуктов, в сельском хозяйстве для протравливания семян, в производстве ряда органических соединений, полимеров, пористых материалов, в ракетной технике как сильный окислитель.
Оценка и управление качеством товаров
Структура організації управління приклад
Водород
Мастеркард голд сбербанк кредитная условия льготного периода
Постановление 443 реестр контрактов
Характеристика водорода
Ампициллин инструкцияпри беременности
Описание работы роспись по дереву
Найдем инвестора для вашего бизнеса
Водород и его характеристики
Фильм где парень влюбляется в некрасивую девушку
Новости тулы и тульской области дтп
Химические свойства солей кислот оснований таблица