Формула нитрата аммония

Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!

И продолжаем радовать всех!)

Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!

Такого как у нас не найдете нигде!

Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!

Наши контакты:

Telegram:

https://t.me/stufferman

Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:

http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-03-2

ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!

В магазине, разыскивая удобрения для своих цветов и читая их составы, вы наткнулись на незнакомое название - нитрат аммония, который входит в азотную добавку для растений. Большинству людей становится любопытно, ведь они ни разу в жизни не встречали такое вещество. И многие после этого стремятся узнать о нем побольше. Сегодня я удовлетворю ваш интерес. Нитрат аммония формула NH 4 NO 3 является аммонийной солью азотной кислоты. Другие его названия - аммонийная или аммиачная селитра. Имеет вид белого кристаллического вещества. Нитрат аммония очень хорошо растворяется водой, при повышении температуры последней показатель растворимости увеличивается. Но, так как реакция эндотермическая проходит с поглощением тепла , то его водные растворы нужно готовить в условиях с высокой температурой. Также обсуждаемое сейчас соединение растворимо аммиаком, пиридином, этанолом и метиловым спиртом. Будет уместным заметить, что в группе кислых солей веществом, составляющим исключение, является именно нитрат аммония. Гидролиз позволяет это обнаружить, ведь при реакции образуются гидроксид аммония и азотная кислота. При разных температурах разложение данного вещества проходит по-разному, да и продукты каждой из реакций существенно отличаются друг от друга. С ним взаимодействуют растворы щелочей, одним из продуктов данных процессов является аммиак. Тогда говорят, что способом его получения была качественная реакция на нитрат аммония. Из-за широкого использования в промышленности люди найчились добывать аммиачную селитру разными способами:. Без использования аммиачной селитры из-за ее взрывчатых свойств не обходится горное дело. Также с ее участием проходит изготовление азотных удобрений, в которые, чтобы избежать детонации нитрата аммония, добавляют мел или другие вещества, помогающие его нейтрализовать. Аммонийная селитра может быть как другом, так и врагом для человека, все зависит от цели ее использования. С ней нужно крайне аккуратно обращаться, особенно в условиях с высокой температуры. Введение В магазине, разыскивая удобрения для своих цветов и читая их составы, вы наткнулись на незнакомое название - нитрат аммония, который входит в азотную добавку для растений. Свойства Имеет вид белого кристаллического вещества. Получение Из-за широкого использования в промышленности люди найчились добывать аммиачную селитру разными способами: Взаимодействие безводного аммиака с концентрированной серной кислотой. Поэтому проводить ее в кустарных условиях нежелательно, если не хотите травмироваться. Впрочем, если оба реагента разбавить водой, то аммонийная селитра достаточно легко получается. Такой большой промежуток обусловлен разными сортами получившейся аммиачной селитры. Обсуждаемое вещество может быть получено и по методу Габера. Ход реакций можно кратко описать по такой схеме: Благодаря этому методу аммиачную селитру получают из природного сырья. Чаще всего для этого используют минерал апатит фосфат кальция. Второй реагент - разбавленная азотная кислота. Применение Без использования аммиачной селитры из-за ее взрывчатых свойств не обходится горное дело. Заключение Аммонийная селитра может быть как другом, так и врагом для человека, все зависит от цели ее использования. Похожие статьи Аммиачная селитра: Виды азотных удобрений Соли аммония: Растворы нитратов Магний нитрат:

Токсические поражения при введении лекарств через нос