Формула амальгама алюминия

Купить Здесь

Природный алюминий состоит из одного нуклида 27 Al. Конфигурация внешнего электронного слоя 3s 2 p 1. Энергии последовательной ионизации нейтрального атома алюминия равны, соответственно, 5,, 18,, 28,44 и эВ. По шкале Полинга электроотрицательность алюминия 1,5. На воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида Al 2 О 3 , которая препятствует дальнейшему доступу кислорода O к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. Защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту. Алюминий реагирует с растворами щелочей. Сначала растворяется защитная оксидная пленка:. Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие:. Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода I начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора:. Взаимодействие алюминия с серой S при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия:. В виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия Al 2 О 3. Высокая прочность связи в Al 2 О 3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например:. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями:. Название и история открытия: Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на лет. Получить металлический алюминий смог только в датский физик Х. Он обработал амальгамой калия сплавом калия K со ртутью Hg хлорид алюминия AlCl 3 , который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути Hg выделил серый порошок алюминия. Только через четверть века этот способ удалось немного модернизировать. Сент-Клер Девиль в году предложил использовать для получения алюминия металлический натрий Na , и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения. Промышленный способ производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в году П. Эру Франция и Ч. Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в ом веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией. Алюминий входит в огромное число минералов, главным образом, алюмосиликатов, и горных пород. Соединения алюминия содержат граниты, базальты, глины, полевые шпаты и др. В России месторождения бокситов имеются в Сибири и на Урале. Промышленное значение имеют также алуниты и нефелины. В качестве микроэлемента алюминий присутствует в тканях растений и животных. Выход ученые и инженеры нашли в следующем. Криолит можно получить, например, при переработке нефелинов Кольского полуострова. При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий:. Так как анодом при электролизе служит графит, то выделяющийся на аноде кислород O реагирует с графитом и образуется углекислый газ СО 2. Широкое применение алюминия в различных областях техники и быта связано с совокупностью его физических, механических и химических свойств: Основная же часть выплавляемого алюминия расходуется на получение различных сплавов. Сплавы алюминия отличаются малой плотностью, повышенной по сравнению с чистым алюминием коррозионной стойкостью и высокими технологическими свойствами: На поверхности сплавов алюминия легко наносятся защитные и декоративные покрытия. Разнообразие свойств алюминиевых сплавов обусловлено введением в алюминий различных добавок, образующих с ним твердые растворы или интерметаллические соединения. В металлургии алюминий используется не только как основа для сплавов, но и как одна из широко применяемых легирующих добавок в сплавах на основе меди Cu , магния Mg , железа Fe , никеля Ni и др. Сплавы алюминия находят широкое применение в быту, в строительстве и архитектуре, в автомобилестроении, в судостроении, авиационной и космической технике. В частности, из алюминиевого сплава был изготовлен первый искусственный спутник Земли. Алюминий применяют в производстве взрывчатых веществ. Особо следует отметить окрашенные пленки из оксида алюминия на поверхности металлического алюминия, получаемые электрохимическим путем. Покрытый такими пленками металлический алюминий называют анодированным алюминием. Из анодированного алюминия, по внешнему виду напоминающему золото Au , изготовляют различную бижутерию. При обращении с алюминием в быту нужно иметь в виду, что нагревать и хранить в алюминиевой посуде можно только нейтральные по кислотности жидкости например, кипятить воду. Поскольку в быту оксидную пленку очень легко повредить, то использование алюминиевой посуды все-таки нежелательно. В среднем в организме человека 70 кг в костях, мышцах содержится около 60 мг алюминия. Чтобы увидеть Оглавление щелкните здесь. А так, чтобы увидеть его, Вам придется щелкать по ссылке С остальными кислотами алюминий активно реагирует: Сначала растворяется защитная оксидная пленка: Так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие: При нагревании алюминий реагирует с галогенами: Интересно, что реакция между порошками алюминия и иода I начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: Взаимодействие алюминия с серой S при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: Высокая прочность связи в Al 2 О 3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например: Такой способ получения металлов называют алюминотермией. В лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями: При электролизе этого расплава происходит разложение оксида алюминия, криолит остается в расплаве, а на катоде образуется расплавленный алюминий: А знаете ли Вы, что

Справочник химика 21

Купить экстази оптом

Фенфлурамин инструкция

Совет 1: Что такое амальгама

Молоко наркотик

Формула амальгама алюминия

Русдосуг тула сайт

Получение амальгам прямым растворением металлов в ртути

Формула амальгама алюминия

Arma 24 в обход

Формула амальгама алюминия

Релакс сити бот

Амальгама (Amalgams) - это

Просим Вас добавить 'Открытый урок' в исключения блокировщика, так как именно благодаря рекламе мы продолжаем развивать сайт. Рассмотреть алюминий как химический элемент и простое вещество; закрепить знания о строении металлов, их общих физических и химических свойствах, умения записывать уравнения химических реакций, читать их, определять тип, рассматривать в свете представлений о процессах окисления и восстановления. Развивать мыслительные операции анализа, синтеза, сравнения, а также логику, внимание и наблюдательность. Формировать научное мировоззрение, умения подходить к решению бытовых вопросов с научной точки зрения, применять свои знания. Оборудование на столах учащихся: Спрятан в ящике предмет — Без него не съесть обед. Если мы садимся кушать, Тот предмет нам очень нужен. Из чего же сей предмет? Серебристо-белый цвет Вам позволит дать ответ. Но прежде, чем приступить к изучению нового материала, давайте вспомним, что вы изучили на предыдущем уроке. А для этого ответьте мне, пожалуйста, на следующие вопросы за правильный ответ звездочки. Материал прошлого урока вами усвоен хорошо. В конце урока покажите мне свои звездочки. Перейдем к изучению нового материала. У каждого из нас есть свой адрес: А для этого мы отправимся в путешествие, чтобы познакомиться с удивительным химическим элементом — алюминием и образованным им простым веществом. Для этого вам понадобится маршрутная карта. Задание для каждого индивидуально: Время выполнения 3 мин. Давайте проверим ваши записи пожалуйста, к доске Возникли ли у вас трудности с составлением схемы расположения электронов атома алюминия по атомным орбиталям? В первой схеме трудностей нет. А что же означает 2-я схема: При переходе атома в возбужденное состояние электрон с 3s — подуровня переходит на свободную орбиталь 3р — подуровня. Тогда электронная формула атома алюминия изменяется. Посмотрите на химические элементы, окружающие алюминий в ПСХЭ. Слева от него находятся активные металлы, справа — неметаллы. Обратимся к электрохимическому ряду напряжений металлов. Здесь алюминий находится сразу после активных металлов, а за ним стоят тоже достаточно активные металлы. В воду неделю назад были помещены железный гвоздь и алюминиевая проволока. Железо вступило во взаимодействие с водой, изменил цвет, а с алюминиевой проволокой ничего не произошло. Итак, активный ли металл алюминий? Возьмите алюминиевую проволоку, рассмотрите ее, попробуйте изменить ее форму. Сейчас, ребята, вам предстоит работать в парах с текстом учебника. Откройте учебник на с. На основании текста и вашего жизненного опыта охарактеризуйте физические свойства алюминия и запишите их. В случае затруднения поставьте карандашом знак вопроса напротив соответствующего свойства. Кто первый выполнит — поднимает руку — за правильный ответ — звездочка. Как вы уже сказали, алюминий обладает еще высокой теплопроводностью. Для доказательства теплопроводности алюминия я продемонстрирую опыт. В лапке демонстрационного штатива закреплю горизонтально алюминиевую проволоку, к которой прикреплю пластилином две спички. Конец проволоки нагрею в пламени спиртовки. Через некоторое время спички по очереди падают. Во время достаточно длительной стоянки на этой станции вы пройдете два этапа. На первом этапе будете исследовать взаимодействие алюминия с простыми веществами, на втором — со сложными. Составьте три уравнения реакций алюминия с простыми веществами с кислородом, серой и хлором и покажите изменение степени окисления элементов. Заполните таблицу в маршрутной карте. Эту реакцию можно наблюдать при горении бенгальских огней и фейерверков — порошок алюминия при сильном нагревании воспламеняется и сгорает ослепительным пламенем. На втором этапе исследуем взаимодействие алюминия со сложными веществами: Ребята, а взаимодействует ли алюминий с водой? Я вижу, что вы затрудняетесь ответить на этот вопрос. Происходит ли что-либо с алюминиевыми электропроводами, когда идет дождь? Если эту пленку снять, алюминий будет реагировать с водой и некоторыми простыми веществами даже при обычных условиях. Эту пленку можно снять, то есть разрушить с помощью наждачной бумаги или химическим способом например, раствором щелочи или поверхность алюминия потереть солью ртути, то происходит реакция:. Выделившаяся ртуть растворяет алюминий и образует его сплав с ртутью — амальгама алюминия. На амальгированной поверхности пленка не удерживается, поэтому алюминий реагирует с водой при обычных условиях:. А вот концентрированные Н 2 SО 4 и HN0 3 кислоты пассивируют кислоты, образуя на поверхности металла оксидную пленку, то есть препятствует дальнейшему протеканию реакции. Поэтому эти кислоты перевозят в алюминиевых цистернах. В пробирку поместить два кусочка алюминия и один мл. Если реакция не происходит, содержимое пробирки слегка нагреть. Если реакция не происходит — нагреть. И в I и во II опыте реакции сразу не идут, хотя алюминий — активный металл, так как мешает оксидная пленка, дальше идет бурная реакция, так как пленка разрушена. Алюминий — химически активен, он может реагировать с неметаллами, водой, кислотами. Алюминий нам судороги вызывает И память у людей снижает. Он угнетает ряд ферментов, Особенно кроветворенья центры, И слабоумие — его работа! Получается, что алюминиевой посудой нельзя пользоваться? Можно, так как на ее поверхности что образуется? Которая предохраняет алюминий от воздействия факторов внешней среды. Только в ней нельзя готовить кислые и щелочные продукты, значит, картофель который содержит крахмал можно. Для того чтобы алюминий начал реагировать, с его поверхности нужно удалить оксидную пленку. Иногда в алюминиевых кастрюлях на дне мы видим черные пятна, произошло разрушение оксидной пленки. Вот такой посудой пользоваться нельзя. В течение 4 мин. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Вы достигли последней станции. В ваших тетрадях получился опорный конспект урока. Алюминий — самый распространенный из металлов в земной коре. Однако промышленный способ его получения был открыт сравнительно недавно. Время стоянки 3 минуты. Работая индивидуально, определите местоположение элемента в периодической системе, составьте электронную формулу атома. Время стоянки 5 минут. Запишите в маршрутной карте физические свойства вещества. Время стоянки 10 минут. Работая в группах по 4 человека, составьте уравнение химической реакции взаимодействия алюминия с веществами. Одно уравнение химической реакции запишите в окислительно-восстановительной форме. Взаимодействия алюминия с простыми веществами со сложными веществами t. Время стоянки 4 минуты. Работая индивидуально, выполните одно задание по выбору. Закончите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:. Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:. Определите неизвестное вещество и напишите уравнения реакций в соответствии со схемой:. Вы посетили наш сайт с включенным блокировщиком рекламы. Сасько Наталья Николаевна , учитель химии. Взаимодействия алюминия с простыми веществами со сложными веществами t 1.

Форум скорость кристаллы

Формула амальгама алюминия

Передозировка марихуаны