Борноэтиловый эфир получение
Борноэтиловый эфир получениеБорноэтиловый эфир получение
Рады представить вашему вниманию магазин, который уже удивил своим качеством!
И продолжаем радовать всех!)
Мы - это надежное качество клада, это товар высшей пробы, это дружелюбный оператор!
Такого как у нас не найдете нигде!
Наш оператор всегда на связи, заходите к нам и убедитесь в этом сами!
Наши контакты:
Telegram:
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много фейков!
Демонстрационные опыты по химии элементов Заглавная Аннотация. Окрашивание пламени гидроксидом бора. Окрашивание пламени гидроксидом бора Реактивы. Кристаллический гидроксид бора B OH 3 , разбавленная 1: Газовая горелка или спиртовка, стеклянная палочка с впаянной в нее платиновой или нихромовой проволочкой с витком на конце, бюкс для борной кислоты. Стеклянную палочку с проволочкой окунают в разбавленную соляную кислоту и прокаливают в пламени, а затем опускают в бюкс с измельченными кристаллами B OH 3 и захватывают петлей проволоки несколько крупинок этого вещества. Вносят проволоку в пламя и наблюдают зеленое окрашивание, характерное для соединений бора. Получение борноэтилового эфира Реактивы. Круглодонная колба емкостью - мл с пробкой, в которую вставлена стеклянная трубка диаметром 8 - 10 мм и длиной 50 - 60 см со слегка оттянутым концом, штатив с лапкой, электрический колбонагреватель, электрическая плитка или песчаная баня. В колбу засыпают 5 - 10 г B OH 3 , заливают 50 - мл этанола и 5 - 10 мл серной кислоты, вставляют пробку с трубкой и закрепляют в лапке штатива. Затем ставят ее в колбонагреватель или на электрическую плитку в обоих случаях следует подложить под колбу асбестовый картон , либо ставят на песчаную баню. Нагревают колбу до умеренного кипения содержимого и после того, как по трубке начнет стекать конденсат, поджигают пары эфира у конца трубки. Образуется большой язык пламени, окрашенный в красивый ярко-зеленый цвет. В результате реакции B OH 3 с этанолом в присутствии концентрированной серной кислоты в роли водоотнимающего средства образуется борноэтиловый эфир: Реакция горения борноэтилового эфира отвечает уравнению: Можно проводить нагревание колбы открытым пламенем газовой горелки или спиртовки. В этом случае следует следить за тем, чтобы пламя было небольшим и не достигало вставленной в пробку трубки. Гидролиз тетрабората натрия Реактивы. Кристаллический декагидрат тетрабората натрия Na 2 B 4 O 7. Чашка Петри, капельница для раствора фенолфталеина, бюкс для тетрабората натрия, шпатель. В чашку с водой наливают воду слоем толщиной около 1 см и добавляют в нее несколько капель раствора фенолфталеина. Шпателем из бюкса извлекают немного декагидрата тетрабората натрия и высыпают в воду в середину чашки. При растворении кристаллов из центра чашки струйками распространяется розовое окрашивание раствора. При растворении тетрабората натрия в воде происходит диссоциация соли с образованием гидратированного аниона: Два атома бора находятся в тетраэдрическом окружении sp 3 -гибридизация атомных орбиталей и еще два — в плоско-треугольном sp 2 -гибридизация атомных орбиталей. При дальнейшем взаимодействии с водой этот сложный анион превращается в четыре молекулы B OH 3 и выделяет два гидроксид-иона, которые и обеспечивают щелочную реакцию раствора. Реакция протолиза отвечает уравнению: Металлический алюминий Al в виде пудры. Поджигают сухое горючее на асбестовом листе. Взяв шпателем из бюкса немного алюминиевой пудры, небольшими порциями ссыпают ее сверху в пламя горелки. Металл вспыхивает ярким пламенем, разбрасывая искры и выделяя белый дым аэрозоль оксида алюминия. При сгорании алюминия выделяется большое количество теплоты: Химические стаканы емкостью — мл, промывалка с дистиллированной водой, фильтровальная бумага, мелкозернистая наждачная бумага. Алюминиевую проволоку зачищают наждачной бумагой, ополаскивают водой, протирают фильтровальной бумагой и затем с помощью щипцов опускают в стакан с раствором соляной кислоты. Начинается энергичная реакция с выделением водорода: После этого опускают ее на 2—3 минуты в стакан с концентрированной азотной кислотой. Следует обратить внимание аудитории на отсутствие выделения каких бы то ни было газов если будут выделяться оксиды азота — значит, концентрация взятой азотной кислоты недостаточно высока. Вынув алюминиевую проволоку из азотной кислоты, промывают ее водой и снова погружают в разбавленную соляную кислоту. Выделения водорода теперь не наблюдается. Это означает, что выдерживание в концентрированной азотной кислоте изменило свойства поверхности алюминия; на ней образовалась тончайшая защитная пленка оксида алюминия. Пассивированная поверхность алюминия химически инертна по отношению к разбавленной соляной кислоте. Взаимодействие амальгамированного алюминия с водой Реактивы. Химические стаканы емкостью - мл, мелкозернистая наждачная бумага, фильтровальная бумага, щипцы или пинцет, коническая колба емкостью мл с пришлифованной пробкой для спирта или ацетона, штатив с лапкой, черная бумага, газовая горелка или сухое горючее. Алюминиевую проволоку погружают в пробирку с раствором гидроксида натрия и нагревают на огне. Начинается бурная реакция с выделением водорода и образованием гидроксокомплекса алюминия: Затем вынимают проволоку из раствора гидроксида натрия и опускают ее в стакан с водой для ополаскивания. После этого проволоку на некоторое время погружают в раствор нитрата ртути II для амальгамирования покрытия поверхности металла ртутью с образованием амальгамы алюминия. После появления на поверхности алюминия тонкого слоя амальгамы проволоку вынимают щипцами из стакана с раствором нитрата ртути II и опускают ее в стакан с водой. Наблюдается интенсивное выделение водорода: Взаимодействие пероксида натрия с алюминием Реактивы. Пероксид натрия Na 2 O 2 , алюминиевая пудра Al , вода. На керамическую пластинку при помощи шпателя насыпают из бюксов в равных объемах пероксид натрия и алюминиевую пудру и осторожно перемешивают их, делая горку высотой 1 - 2 см с углублением на вершине. В углубление вносят 2 - 3 капли воды и сразу же убирают руки подальше. Через 5 - 10 секунд смесь воспламеняется и сгорает со вспышкой: Амфотерность гидроксида алюминия Реактивы. H 2 O , разбавленная 1: Химические стаканы емкостью мл, стеклянная палочка. Затем небольшими порциями добавляют раствор аммиака до образования студенистого осадка гидроксида алюминия: Первый стакан оставляют для сравнения, а во второй и третий добавляют, соответственно, растворы соляной кислоты и гидроксида калия, добиваясь образования в обоих случаях прозрачного раствора: Это указывает на амфотерный характер Al OH 3. В интервале значений рН 7—11 координационная сфера алюминия III достраивается до координационного числа 6 за счет молекул воды. Совместный гидролиз аквакатиона алюминия и карбонат-иона Реактивы. Затем добавляют раствор карбоната натрия. Наблюдают выпадение студенистого осадка гидроксида алюминия и вспенивание смеси из-за выделения газообразного диоксида углерода: Вместо хлорида алюминия можно использовать любую растворимую соль алюминия, вместо карбоната натрия — карбонат калия или аммония.
Органические бораты
Очистить борноэтиловый эфир
Метамфетамин в иркутске купить
Очистить борноэтиловый эфир
Очистить борноэтиловый эфир
Купить закладки метамфетамин в Ярославле
Очистить борноэтиловый эфир
Купить закладки стаф в Таштаголе
Тест на наркотики положительный результат
Органические бораты
Купить Марки в ЯлтаОспаривается