Аммиак — Википедия
Аммиак — ВикипедияМы профессиональная команда, которая на рынке работает уже более 2 лет и специализируемся исключительно на лучших продуктах.
У нас лучший товар, который вы когда-либо пробовали!
Наши контакты:
Telegram:
E-mail:
stuffmen@protonmail.com
ВНИМАНИЕ!!! В Телеграмм переходить только по ссылке, в поиске много Фейков!
Внимание! Роскомнадзор заблокировал Telegram ! Как обойти блокировку:
http://telegra.ph/Kak-obojti-blokirovku-Telegram-04-13-15
Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха , ПДКр. Молекула аммиака имеет форму треугольной пирамиды с атомом азота в вершине. Не связывающее двухэлектронное облако строго ориентировано в пространстве, поэтому молекула аммиака обладает высокой полярностью, что приводит к его хорошей растворимости в воде. В жидком аммиаке молекулы связаны между собой водородными связями. Это в некоторой степени объясняется тем, что прочность водородных связей в жидком аммиаке существенно ниже, чем у воды; а также тем, что в молекуле аммиака имеется лишь одна пара неподелённых электронов, в отличие от двух пар в молекуле воды, что не даёт возможность образовывать разветвлённую сеть водородных связей между несколькими молекулами. Подобно воде, жидкий аммиак сильно ассоциирован, главным образом за счёт образования водородных связей. Амиды, имиды и нитриды ряда металлов образуются в результате некоторых реакций в среде жидкого аммиака. Нитриды можно получить нагреванием металлов в атмосфере азота. Амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Амиды являются более сильными основаниями, чем гидроксиды, а следовательно, подвергаются в водных растворах необратимому гидролизу:. Подобно водным растворам щелочей, аммиачные растворы амидов хорошо проводят электрический ток, что обусловлено диссоциацией:. Фенолфталеин в этих растворах окрашивается в малиновый цвет, при добавлении кислот происходит их нейтрализация. Растворимость амидов изменяется в такой же последовательности, что и растворимость гидроксидов: На восстановительной способности NH 3 основано применение нашатыря NH 4 Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке:. Окисляя аммиак гипохлоритом натрия в присутствии желатина, получают гидразин:. Аммиак был впервые выделен в чистом виде Дж. Через одиннадцать лет, в году К. Бертолле установил точный химический состав аммиака \\\\\\\\\\\\\\\[5\\\\\\\\\\\\\\\]. С того времени в мире начались исследования по получению аммиака из азота и водорода. Аммиак был очень нужен для синтеза соединений азота, поскольку получение их из чилийской селитры ограничивалось постепенным истощением запасов последней. Проблема уменьшения запасов селитры обострилась к концу XIX века. Только в начале XX века удалось изобрести процесс синтеза аммиака, пригодный для промышленности. Габер , начавший трудиться над этой задачей в году и к году создавший небольшой контактный аппарат, в котором использовал повышенное давление в соответствии с принципом Ле-Шателье и катализатор из осмия. Бош к году создал крупномасштабную версию аппарата для BASF, а затем был построен и 9 сентября года вступил в строй первый в мире завод по синтезу аммиака, который был расположен в Оппау ныне район в черте города Людвигсхафен-на-Рейне и принадлежал BASF. В году Ф. В России и СССР первая партия синтетического аммиака была получена в году на Чернореченском химическом комбинате \\\\\\\\\\\\\\\[6\\\\\\\\\\\\\\\]. В жарком климате мочевина NH 2 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак. По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак. Жидкий аммиак, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ионы автопротолиз , в чём проявляется его сходство с водой:. Жидкий аммиак, как и вода , является сильным ионизирующим растворителем, в котором растворяется ряд активных металлов: В отличие от воды с жидким аммиаком данные металлы не реагируют, а именно растворяются и могут быть выделены в исходном виде при испарении растворителя. Растворимость щелочных металлов в жидком NH 3 составляет несколько десятков процентов. В жидком аммиаке NH 3 также растворяются некоторые интерметаллиды , содержащие щелочные металлы, например, Na 4 Pb 9. Разбавленные растворы металлов в жидком аммиаке окрашены в синий цвет, концентрированные растворы имеют металлический блеск и похожи на бронзу. При слабом нагревании эти комплексы разлагаются на металл и NH 3. Растворенный в NH 3 металл постепенно реагирует с образованием амида:. Таким образом, амиды металлов являются аналогами гидроксидов. Скорость реакции возрастает при переходе от Li к Cs. Реакция значительно ускоряется в присутствии даже небольших примесей H 2 O. Металлоаммиачные растворы обладают металлической электропроводностью, в них происходит распад атомов металла на положительные ионы и сольватированные электроны, окруженные молекулами NH 3. Металлоаммиачные растворы, в которых содержатся свободные электроны, являются сильнейшими восстановителями. Благодаря своим электронодонорным свойствам молекулы NH 3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения. Так, введение избытка аммиака в растворы солей d-металлов приводит к образованию их аминокомплексов:. Комплексообразование обычно сопровождается изменением окраски раствора. Так, в первой реакции голубой цвет CuSO 4 переходит в темно-синий окраска комплекса , а во второй реакции окраска изменяется из зелёной Ni NO 3 2 в сине-фиолетовую. Аммиак является важным источником азота для живых организмов. Некоторые растения зависят от доступности аммиака и других нитрогенных остатков, выделяющихся в почву разлагающимися органическими остатками других растений и животных. Некоторые другие, такие, как азотфиксирующие бобовые, используют преимущества симбиоза с азотфиксирующими бактериями ризобиями , которые способны образовывать аммиак из атмосферного азота \\\\\\\\\\\\\\\[8\\\\\\\\\\\\\\\]. У некоторых организмов аммиак образуется из атмосферного азота с помощью ферментов, называемых нитрогеназами. Этот процесс называется фиксацией азота. И хотя маловероятно, что когда-либо будут изобретены биомиметические методы, способные конкурировать по производительности с химическими методами производства аммиака из азота, тем не менее, учёные прилагают большие усилия к тому, чтобы как можно лучше понять механизмы биологической фиксации азота. Научный интерес к этой проблеме отчасти мотивируется необычной структурой активного каталитического центра азотфиксирующего фермента нитрогеназы , которая содержит необычный биметаллический молекулярный ансамбль Fe 7 MoS 9. Аммиак является также конечным побочным продуктом метаболизма аминокислот, а именно продуктом их дезаминирования, катализируемого такими ферментами, как глутамат-дегидрогеназа. Экскреция аммиака в неизменённом виде является обычным путём детоксикации аммиака у водных существ рыбы, водные беспозвоночные, отчасти амфибии. У млекопитающих, включая человека, аммиак обычно быстро превращается в мочевину , которая гораздо менее токсична и, в частности, имеет менее щелочную реакцию и меньшую реакционную способность в качестве восстановителя. Мочевина является основным компонентом сухого остатка мочи. Большинство птиц, пресмыкающихся, насекомых, паукообразных, однако, выделяют в качестве основного нитрогенного остатка не мочевину, а мочевую кислоту. Аммиак также играет важную роль как в нормальной, так и в патологической физиологии животных. Аммиак производится в процессе нормального метаболизма аминокислот, однако весьма токсичен в высоких концентрациях \\\\\\\\\\\\\\\[9\\\\\\\\\\\\\\\]. Печень животных преобразует аммиак в мочевину с помощью серии последовательных реакций, известных как цикл мочевины. Нарушение функции печени, такое, например, какое наблюдается при циррозе печени , может приводить к нарушению способности печени обезвреживать аммиак и образовывать из него мочевину, и, как следствие, к повышению уровня аммиака в крови, состоянию, называемому гипераммониемия. К тому же результату может приводить нарушение выделительной функции почек при тяжёлой почечной недостаточности и уремии: Гипераммониемия привносит свой вклад в нарушения сознания и развитие сопорозных и коматозных состояний при печёночной энцефалопатии и уремии, а также в развитие неврологических нарушений, часто наблюдаемых у больных с врождёнными дефектами ферментов цикла мочевины или с органическими ацидуриями \\\\\\\\\\\\\\\[10\\\\\\\\\\\\\\\]. Особенно высока вероятность возникновения гипераммониемии при этих патологических состояниях в тех случаях, когда патологическое состояние, помимо повышенного катаболизма белков, вызывает также выраженное нарушение детоксицирующей функции печени или выделительной функции почек. Аммиак важен для поддержания нормального кислотно-щелочного баланса крови. После образования аммиака из глютамина , альфа-кетоглутарат может быть далее расщеплён с образованием двух молекул гидрокарбоната , которые затем могут использоваться как буфер для нейтрализации кислот, поступающих с пищей. Полученный из глютамина аммиак затем выделяется с мочой как непосредственно, так и в виде мочевины , что, с учётом образования двух молекул бикарбоната из кетоглутарата, приводит в сумме к потере кислот и сдвигу pH крови в щелочную сторону. Аммиак и ионы аммония являются токсическим побочным продуктом метаболизма у животных. У рыб и водных беспозвоночных аммиак выделяется непосредственно в воду. У птиц и пресмыкающихся рептилий аммиак, образовавшийся в процессе метаболизма, преобразуется в мочевую кислоту, которая является твёрдым остатком и может быть выделена с минимальными потерями воды \\\\\\\\\\\\\\\[12\\\\\\\\\\\\\\\]. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы. Аммиак обладает как местным, так и резорбтивным действием. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это человек и воспринимает как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. При соприкосновении сжиженного аммиака и его растворов с кожей возникает жжение, возможен химический ожог с пузырями, изъязвлениями. Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, и при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени. Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны производственного помещения ПДКр. В атмосферном воздухе населённых пунктов и в жилых помещениях среднесуточная концентрация аммиака ПДКс. Таким образом, ощущение запаха аммиака свидетельствует о превышении допустимых норм. При действии в очень высоких концентрациях аммиак вызывает поражение кожи: В основном используется для производства азотных удобрений нитрат и сульфат аммония, мочевина , взрывчатых веществ и полимеров , азотной кислоты, соды по аммиачному методу и других продуктов химической промышленности. Жидкий аммиак используют в качестве растворителя. В холодильной технике используется в качестве холодильного агента R см. При неправильном применении может вызвать ожоги пищевода и желудка в случае приёма неразведённого раствора , рефлекторную остановку дыхания при вдыхании в высокой концентрации. Применяют местно, ингаляционно и внутрь. Для возбуждения дыхания и выведения больного из обморочного состояния осторожно подносят небольшой кусок марли или ваты, смоченный нашатырным спиртом, к носу больного на 0,5—1 с. Внутрь только в разведении для индукции рвоты. В хирургической практике разводят в тёплой кипяченой воде и моют руки. Поскольку аммиак является слабым основанием, при взаимодействии с кислотами он их нейтрализует. Физиологическое действие нашатырного спирта обусловлено резким запахом аммиака, который раздражает специфические рецепторы слизистой оболочки носа и способствует возбуждению дыхательного и сосудодвигательного центров мозга, вызывая учащение дыхания и повышение артериального давления. Противоморозная добавка для сухих строительных растворов, относящаяся к ускорителям. Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:. Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Реакция происходит с выделением тепла и понижением объёма. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, а при высоких увеличивается скорость обратной реакции. Проведение реакции при очень высоких давлениях требует создания специального, выдерживающего высокое давление оборудования, а значит, и больших капиталовложений. Выход аммиака в объёмных процентах в процессе Габера при различных температурах и давлении имеет следующие значения \\\\\\\\\\\\\\\[17\\\\\\\\\\\\\\\]:. Применение катализатора пористое железо с примесями Al 2 O 3 и K 2 O позволило ускорить достижение равновесного состояния. Интересно, что при поиске катализатора на эту роль пробовали более 20 тысяч различных веществ. Учитывая все вышеприведённые факторы, процесс получения аммиака проводят при следующих условиях: Это оказывается более экономичным, чем достижение более высокого выхода реакции за счёт повышения давления. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:. Обычно лабораторным способом аммиак получают слабым нагреванием смеси хлорида аммония с гашеной известью. Для осушения аммиака его пропускают через смесь извести с едким натром. Очень сухой аммиак можно получить, растворяя в нём металлический натрий и впоследствии перегоняя. Это лучше делать в системе, изготовленной из металла под вакуумом. Система должна выдерживать высокое давление при комнатной температуре давление насыщенных паров аммиака около 10 атмосфер \\\\\\\\\\\\\\\[18\\\\\\\\\\\\\\\]. В промышленности аммиак осушают в абсорбционных колоннах. На производство одной тонны аммиака в России расходуется в среднем н. Украинские производители потребляют от н. При укусах насекомых аммиак применяют наружно в виде примочек. Местное применение противопоказано при дерматитах, экземах, других кожных заболеваниях, а также при открытых травматических повреждениях кожных покровов. Масла и мази не применяют. Взаимодействие с другими лекарственными средствами неизвестно. Производители аммиака в России. Ключевыми странами-получателями в году стали Украина, Финляндия и Литва \\\\\\\\\\\\\\\[28\\\\\\\\\\\\\\\]. Производители аммиака на Украине. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Соединения азота по алфавиту Соединения азота Соединения водорода Нитриды Растворители Хладагенты Биологический цикл азота Сигнальные молекулы газообразных веществ. Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Статьи с источниками из Викиданных Статьи, требующие внесения ясности. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 6 декабря в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия. Кемерово \\\\\\\\\\\\\\\[ прояснить \\\\\\\\\\\\\\\].
Аммиак. Свойства аммиака. Применение аммиака
Купить закладки шишки в Городе
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить СК Крист Белые Зеленоградск
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить закладки кокаин в Лабинске
Купить закладки лирика в Кузнецке
Аммиак. Свойства аммиака. Применение аммиака
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить закладки шишки ак47 в Саратове
Твердый дезодорант, Wolfthorn, 50 мл, OLD SPICE
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Закладки амфетамин в Солнечногорск-25
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить закладки метамфетамин в Выксе
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Как построить русскую баню своими руками
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить СК Крист Белые Лесосибирск
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Закладки шишки в Гавриле Посаде
Аммиак. Свойства аммиака. Применение аммиака
Анонимные Наркоманы — Википедия РУ
Наркотические средства, получаемые из растений мака
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Аммиак. Свойства аммиака. Применение аммиака
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Аммиак. Свойства аммиака. Применение аммиака
Купить закладки спайс в Астрахани
Что такое аммиак? Формула и свойства аммиака
Купить закладки шишки в Пикалеве